高二化学周测题水溶液中的离子平衡

1、高二理科化学周测题一、单项选择题40题号12345678910答案BDCDBACBDD题号11121314151617181920答案BACDCBBADA1、下列属于电解质的是： （ ）A、硫酸溶液 B、食盐晶体 C、金属铜 D、二氧化碳气体2、下列电离方程式正确的是 （ ） A、在熔化时NaHSO4=Na+H+SO42- B、H2SO32H+SO32-C、NaHCO3Na+H+CO32- D、CaCO3 = Ca2+CO32-3、下列说法中，正确的是 （ ） A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不

2、溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。4、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5、向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）6、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平

3、衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 7、区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱8、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ） A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、向水中加人少量金属Na，平衡逆向移动，c(H)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变9、下列溶液一定呈酸性的是（ ）A含有H离子的溶液   BpH小于7的溶液的溶

4、液C滴加酚酞显无色的溶液   Dc（OH）c（H+）10、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性     D、水的离子积变大、pH变小、呈中性11、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是（ ）A1×10-7molL    B1×10-12molL    C1×10-2molL

5、0; D1×10-14molL 12、在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，则c(OH-)为（ ）A2.4×10-7 mol/L      B0.1×10-7 mol/L   C mol/L     DC(OH-)无法确定13、下列说法正确的是（ ）A、温度升高水的电离程度增大，pH值增大 B、纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C、某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，则一定

6、是中性的D、电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小14、常温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为()A1.0×107 mol/L B1.0×106 mol/LC1.0×103 mol/L D1.0×1012 mol/L15、下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y

7、倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ17、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍18、已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW1×1012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaO

8、H溶液pH11C0.01 molL1的NaOH溶液稀加水稀释到原来的100倍后pH为10D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL19、下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的氢氧化钠溶液；pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H)之比依次为（ ）A、011211    B、14131211 C、141323    D、110100100020、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准

9、比色卡对照B、将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C、将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D、将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照二、双项选择题20题号2122232425答案ADCDBCABBD21、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子22、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH

10、变小 D醋酸根离子浓度变小23、下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ） ACa(OH)2 BCH3COOH CFe(OH)3 DCH3COONa24、在由水电离出的c(H+) 1×1013 mol·L1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A、 Fe2+， Na+，SO42， Cl        B、 Ba2+，Na， NO3，Cl C、SO42，S2，NH4+，Na+    D、Mg2+，Na+，Br，AlO2 25、由水电离出的c(H+) 1×1013 mol

11、83;L1，则该溶液pH值可能是（ ）A、3 B、1 C、7 D、13三、填空题4026、写出下列物质的电离方程式：（1）MgCl2 （2）NaHSO3 （3）NH3·H2O （4）Ba(OH)2 （5）HClO （6）H2C2O4 27、在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b（填“>”、“<”或“=”），原因是 。导电能力加水体积Oabc28一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 。29（1）、等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸分别与足量锌粒反应，开始时产生氢气的速率 快，最终产生的气体在相同条件下的体积 （2）等