甘肃兰州一中12-13高二上学期期末考试试题-化学

1、兰州一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分，考试时间100分钟。2答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Al27第卷 （选择题 共50分）（本卷共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列过程一定释放出能量的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子结合成分子2. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 （ ）3可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡

2、状态的是 （ ）A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)4现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是（ ）A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 5如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标

3、表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H06升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ）A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的7下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 （ ）ABa2+、Cl、Na+、SO42 BAlO2、K+、HCO3、ClCOH、Fe3+、NO3、SO42 DAl3+、Na+、HCO3、Cl8. 原子核外P能

4、层和p能级可容纳的最多电子数分别为 （ ）A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和109. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是 （ ）A铝罐将逐渐被腐蚀B石墨颗粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-2O2-C炭棒应与玩具电极的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻10对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进

5、行D若H0，S0，低温时可自发进行11根据下列电子排布，处于激发态的原子是 （ ）A1s22s22p6 B1s22s22p63s1 CAr3d14s2 D1s22s23s112. 现有下列一些常见的仪器：大、小烧杯，容量瓶，量筒，环形玻璃搅拌棒，试管，温度计，蒸发皿，托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有 （ ）A B C D13盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1molL1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A离子(A表示一元酸根离子)的水解度是 （ ）A0.01%

6、 B0.1% C0.2% D1%14下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大 有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动A B C D15一定温度下，下列叙述正确的是 （ ） A向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大B将难溶电

7、解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变DAgCl的Ksp1.81010mol2L2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L216盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 （ ）AAF，HH6BH1+H2+H3+H4+H5+H61C CF，|H|H1+H2+H6|D|H1+H2+H3|

8、H4+H5+H6|17强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 （ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH2H1H3 DH1H3H218反应N2O4(g)2NO2(g)H+57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是 （ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深、C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平

9、均相对分子质量：AC19把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)当向Ca(OH)2悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）A溶液中Ca2+数目不变 B溶液pH不变C溶液中c(Ca2+)增大 D溶液pH增大20钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是 （ ）铁元素由+2价转化为+3价氧气被还原产生氢气Fe(OH)3失水生成Fe2O3xH2O杂质碳被氧化而除去A只有 B只有 C只有 D21把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是

10、（ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (OH)c (H+)22可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br2 + 2e = 2Br 2Br - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 （ ）A和 B和 C和 D和23将1 mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反

11、应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量 （ ）A等于0.3 mol B等于0.15 molC小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol24. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时，正极：FePO4+Li+e = LiFePO4，负极：Lie = Li+。下列说法中正确的是 （ ）A充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B充电时电池反应为FePO4+Li+e = LiFePO4C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在

12、正极上Li+得电子被还原25. 已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是 （ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)第卷 （非选择题 共50分）（本卷共6小题，共50分。）26.（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这

13、时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_，B离子的核外电子排布式为_，C原子外围电子的轨道表示式为_。27（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。28（4分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为： c(Na+)=4

14、104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L， c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。29（10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： .配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。.重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（m

15、L）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（1）滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻

16、度线F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失30（12分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）写出该反应的热化学方程式 。（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。 AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0（3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。（4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在

17、体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系总压强增大31（10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因 。 假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L （标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为 。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入 （写出该物质的化学式），其质量为 。参考答案26.（6分） 1s22s22p6 27（8分）（1）m+np