114物质的量的单位——摩尔

1、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位摩尔【学习目标】1认识“物质的量（n）”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2了解阿伏伽德罗常数（NA）、摩尔质量（M）的涵义。3能找到N、NA、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。【活动过程】活动一：理解“物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体的一个物理量阅读教材有关“物质的量”的内容，回答下列问题：1物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示 ，符号为 。摩尔是物质的量的 ，简称摩，符号为 。国际上规定，1mol任何粒子所含的粒子数与 相同，约为 。 叫做阿

2、伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。用公式表示物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系： 。1molH2O中，含有的水分子数是多少？氢、氧原子数分别是多少？电子数、质子数分别是多少？ 0.5mol硫酸铁中，含有的阴、阳离子的物质的量分别是多少？含有的阴、阳离子数分别是多少？含1molSO42-的硫酸铁的物质的量是多少？含6.02×1023个Fe3+的硫酸铁的物质的量是多少？ 2 叫做摩尔质量，符号为 ，常用单位是 ，其数值与该物质的 相等。用公式表示物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 。24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molN

3、a2CO3的质量是多少？已知：MgCl2在水中能完全电离出Mg2、Cl。若将47.5g MgCl2溶于足量水中配成溶液，则溶液中的Mg2和Cl的离子数分别是多少？写出你的计算过程。活动二：体会“物质的量”在科学研究中的应用1沿着科学家的足迹，应用本节课所学知识，你能计算一个水分子的质量吗？2在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？ 3体验物质间发生化学反应是粒子间按一定物质的量关系进行的用两种方

4、法定量描述合成氨反应中参加反应的物质与生成物之间量的关系。化学反应N2+3H22NH3物质的质量比m(N2):m(H2):m(NH3)物质的量之比n(N2):n(H2):n(NH3)评价【课堂反馈】1摩尔质量（M）的单位是（ ） Ag Bmol Cmol/g Dg/mol2下列关于氢分子的叙述正确的是（）A1个氢分子的质量是2g B1molH2的质量是2gC1g氢气中氢分子数目是6.02×1023 D1个氢分子的质量是g 3下列物质溶于水电离出的Cl-数目与2 molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（ ）A. 1 mol MgCl2 B. 2 molKClO3 C. 1 mo

5、l AlCl3D. 1.5 mol CaCl24如果1g H2O中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）Am B9mC18m D36m5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A80 g硝酸铵中所含的氮原子数为NAB0.l mol NH4+离子中所含的电子数为NAC0.5 mol金属铝与足量的盐酸反应生成H2分子数为NAD16 g氧气和16 g臭氧所含的氧原子数均为NA 6下列说法摘自某同学的学习笔记，你认为是否正确？如有错误，请加以改正。摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系

6、起来的一个物理量。1mol氧含有阿伏伽德罗常数个氧原子。95gMgCl2中，含有6.02×1023个Mg2+和6.02×1023个Cl。6.02×1023个Na+离子的质量等于23 g。71 mol任何物质的质量以 为单位时，其数值恰好等于 ，这样使用起来就十分方便。有时候当物质的量太小或太大时，需要采用“摩”的倍数单位，如0.0012mol等于 mmol。80.1 mol 粒子中含有6.02×1023个电子，符合条件的分子有_（填粒子符号，下同），阳离子有_，阴离子有_。9计算下列各粒子的物质的量：含有6.02×1023个SO3分子的SO3的物质的量；含有6.02×1023个O原子的H2SO4分子的物质的量；含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3的物质的量；含有6.02×1023个e- 的H2O的物质的量。10写出反应“2H2O22H2OO2”中，参加反应的反应物与生成物之间的下列关系：（1）若反应物与生成物的质量之比依次为_；（2）若反应物与生成物的分子数之比依次为_；（3）若反应物与生成物的物质的量之比依次为_。11假设20滴水为1m