江苏南京、盐城2013高三第一次模拟-化学

1、南京市、盐城市2013届高三年级第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语表示正确的是A中子数

2、为18的硫原子：BCOCl2的电子式：CAl3+的结构示意图：D聚丙烯的结构简式：3下列实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3B0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3D加入KSCN显红色的溶液：Na+、

3、Mg2+、Cl、SO245下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏DK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒6有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD粗碘中混有少量HC

4、l和IBr可加入KI进行升华提纯7仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB用两个铜电极电解CuSO4溶液：CSO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3+2H2O=SO24+Fe2+4H+D过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，5.6L CH4含CH键数目为NAB常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD常温

5、常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA10下列有关说法正确的是ABaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H>0B纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35时碱性比25强，说明盐类水解反应是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都有正确的得满分，但只要选错

6、一个，该小题就得0分。11我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是A化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物I分子中含有5个手性碳原子C化合物II一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C化合物Z2Y2与X

7、2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是A上述反应的H>0B压强P1>P2>P3>P4C1100该反应的平衡常数为64mol2·L-1D压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)15在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol

8、3;L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是Aa点：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)Bb点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)Cc点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)Dd点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)非选择题16（12分）利用转炉煤气CO（6080%）、CO2（1520%）及微量N2等及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下： （1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数

9、表达式为K= 。 （2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是 。 （3）从滤液中回收甲醇的操作方法是 ；还可回收的盐类物质是 （只写一种化学式）。 （4）合成保险粉反应的化学方程式为 。 （5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。17（15分）我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下： （1）AB的反应类型是 。 （2）化合物B中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）。 （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。 I苯环上有两个取代基；II

10、分子中有6种不同化学环境的氢；III既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。 （4）实现FG的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为 。 （5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消

11、耗20.00mL。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO4转化为Mn2+并释放出O2。冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。 已知：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2Cu2+4I=2CuI+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 （1）步骤中发生反应的离子方程式为 。 （2）步骤中加入的指示剂为 。 （3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。19（15分）碳酸镁晶须是一种新

12、型的吸波隐形材料中的增强材料。 （1）合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。 步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。 步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。 步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=15）。 步骤2控制温度在50，较好的加热方法是 。步骤3生成MgCO3

13、3;nH2O沉淀的离子方程式为 。步骤4检验是否洗涤干净的方法是 。 （2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。 称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是 。上述反应后期要升温到30，主要目的是 。设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的表达式表示）。 （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。则该条件下合成的

14、晶须中，n= （选填：1、2、3、4、5）。20（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要39.2。 （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H= kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是 。 （2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图9；X

15、是 （填“H2”、“SiHCl3”）。上述反应的平衡常数K（1150） K（950）（选填“>”、“<”、“=”） （3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为 。硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 。21（12分）选做题本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储

16、氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态的电子排布式可表示为 。BH4的空间构型是 （用文字描述）。 （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。a.NH3分子中N原子采用sp3杂化b.相同压强时，NH3沸点比PH3高c.Cu(NH3)42+离子中，N原子是配位原子d.CN的电子式为： （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；1mol C60分子中，含有键数目为 。 （4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为 cm3用a、NA表示阿伏加德罗常数。B实验化学 塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。 合成反应原理为： 实验步骤如下： 步骤1 在