山西省太原五中13-14学年度高一3月月考-化学

1、 山西省太原五中20132014学年度下学期3月月考高一化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 第卷（共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42下列化学用语书写正确的是A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 14 6 CC氯化镁的电子

2、式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、在下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是HI、NaI H2S、CO2 F2、NaBr Cl2、CCl44、有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为： 7030Zn+ 20882Pb=277112Cn+ 10n下列叙述中正确的是A上述合成过程中属于化学变化BCn元素的相对原子质量为277C 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53DCn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素5、下列各组物质中性质的变

3、化规律排列正确的是 A微粒半径：Al3 + Mg2 + Na + F - B稳定性：HIHBrHClHFC酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4D碱性：Ca(OH)2KOHMg(OH)2Al(OH)36、下列说法中不正确的是 A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键C、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D、短周期中含有五种金属元素7、为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是A、HCl的溶解性强于H2S B、氯的最高价为+7价C、H2S中的S2-能被Cl2氧化 D、HClO的氧化性强于H2SO48、门捷列夫在描

4、述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是AX单质易与水反应 BX形成的氧化物易与水反应生成酸CX易形成氧化物XO DXH4的稳定性比SiH4的低9、元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是AMgF2BMgCl2CCaCl2 DCaBr210、下列说法正确的是A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主

5、族元素B. 同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素11、下列有关物质结构的说法正确的是A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键CNa2O2的电子式为: Na Na DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12、下列说法正确的是A第A族的金属单质与水反应一定比第A族的金属单质剧烈B第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D第A族元素的氢化

6、物中，稳定性最好的其沸点也最高13、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、P 14、同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是A它是共价化合物 B在加热时，它能分解C它能跟碱发生反应D它可由PH3和HI化合而成15、下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶

7、液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱16、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是A元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z一定位于元素周期表的第3周期第A族C原子半径的大小顺序为rY>rW>rX D元素X可能为硼或碳或氮17、四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是abmn元素的原子序数abcd

8、元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYABC D18、X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z三种元素不能组成一种盐B. X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D. X、Y形成的一种离子跟H反应可生成Y的离子19、W、Z、Y、X四种短周期元素的原子序数依次减少。W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y

9、的质子数之和；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、Y的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应。下列说法中不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：XYB. 没有X元素也就没有丰富的有机世界C. 非金属性YX,金属性WZD. 在一定条件下，利用X、Z或W单质的还原性，可以冶炼某些金属20、根据下表信息，判断以下叙述正确的是 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AM与T形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C氢化物的热稳定性为H2T<H2R D氢化物的沸点为H2T<H2R第卷（非选择题

10、，共60分）二、填空题（共20分） 21、（12分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。22、 (8分)如表是A族部分元素的相关性质。性质元素8O16S34S

11、e52Te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.66851390主要化合价22、4、62、4、6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是 。 (2)碲的化合价可能有 。(3)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 (填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为 。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式。Al2Te3( )=2Al(OH)3_H2Te三、推断题（共19分）23、（10分）有X、Y、Z三

12、种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。24、(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应

13、的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零 (1)Z在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。 (3)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 a.自然界中的含量 b. 单质与酸反应时失去的电子数 c.单质与水反应的难易程度 d. 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。

14、 (4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_ (5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。am、nbm、ycn、y四、实验题（11分）25、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.验证同周期主族元素非金属性的变化规律 (1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气

15、体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验

16、，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。五、计算题(10分)26、（5分）电解普通水和重水（）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。27、（5分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)X的质量数。 (2)已知该原子核内质子数和中子数相等，写出X元素的名称和在周期表的位置。 (3)标准状况下，向含有7.4克X元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳气体，计算生成

17、沉淀的质量。 参考答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)题号题号12345678910答案DCBCCACDCA题号11121314151617181920答案BDCABDDDCA二、填空题（共20分） 21. （1）（1分）；（2）HOCl（1分）； HOOH （1分）； （6）离子（1分）电子式形成过程（2分）22. （1）113<Se<450（1分）； （2）2、4、6（1分） （3）H2SO4>H2SeO4 （1分） （4）还原性（1分）；2H2Se+O2=2H2O+2Se （2分） （5） Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3+3H2Te （2分）三、推断题（共19分）23（1）S，Na，Cl（各1分）（2），Na+2Na+， （各1分） （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（