山东2013高三化学单元测试题10 电离平衡

1、电离平衡 一、选择题1、下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是A各平衡常数的大小与温度有关B若温度升高则各平衡常数一定增大C平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 D平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大2、将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （）Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) 3、下列叙述正确的是 （ ） A在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42

2、-能大量共存B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2 C镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg 2e = Mg2 D检验某未知溶液中是否含SO42时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液4、2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。 专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说 法中正确的是 ( )A.0.01molL-l的醋酸溶液的Ph=2 B.向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸 的电离常数Ka会增大 C.等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所 示，则曲线表示的是盐酸的稀释图

3、像溶液体积D.上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱 关系为aby Cx10-2y Dx102y7、下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )A0.1 molL-1的KHA溶液，其pH10：c(HA) c(OH) c(H) c(A2)BpH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7C100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1DpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)8、室温下，0.1 molL-

4、1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。则下列关系中一定正确的是（ ） Ac（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） Bc（H+）c（OH-）=10-14 Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D溶液的pH=19、向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是()10、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+

5、) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)11、下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 molL1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；H”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“”

6、）(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有 。18、在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序

7、号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）19、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是

8、 （2）现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“”），你得出该结论的依据是 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 20、某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:配制500mL浓度约为的溶液;用标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制 步骤 (填“可行”或“不可

9、行”)。(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 (填“小”或“大”)，这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。(3)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、 。(4)准确量取稀释后的白醋20.00，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚 酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。 重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL (NaOH溶液浓度为)。(5)稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度= ， 21、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2S

10、O4=H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 （用离子方程式表示）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；（3）在0.10molL-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）；Ac（Na）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）Bc（OH）=c（HSO4）+c（H）Cc（Na）+c（H）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na）=2c（SO42）+2c（HSO4）（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；（5）若25时，

11、0.10molL-1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL-1，则0.10molL-1的H2SO4溶液中c（SO42）0.029molL-1（填“”、“”或“=”），其理由是 ；（6）如果25时，0.10molL-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，则0.10molL-1的H2SO4溶液中c（SO42）= molL-1。22、）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 量取

12、20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从下图中选填“甲”或“乙”）（）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟之内不再改变。（）以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为： molL1（计算结果保留4位小数）。参考答案一、选择题1、B 2、A 3、D 4、C 5、D 6、C 7、A 8、B 9、C 10、C 11、B 12、B 13、D14、C 15、B 二、填空题16、（1） 、 = （2） = 、 17、（1） = （2） = PH7（3） ； ； 18、（1）酸 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2）； （3） 因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）c（CN-）c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）或CH3COO-、