广东省中山一中等七校2014届高三第二次联考-化学

1、 广东省中山一中等七校2014届高三第二次联考化 学 试 题（可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23）一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。7分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是：AH2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸CHCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸8水溶液中能大量共

2、存的一组离子是：AK+、Al3+、NO3-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、NO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、SO42-、OH-9下列陈述、正确并且有因果关系的是：选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA B常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NA C常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键 D1m

3、ol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA盐桥（装有琼脂-饱和KCl溶液）灯泡ZnCu11下列有关铜锌原电池(右图)的叙述正确的是 A正极反应为Zn2e=Zn2+B电池反应为ZnCu2+=Zn2+CuC在外电路中，电子从正极流向负极D取下盐桥，原电池仍可工作12下列实验方案不能达到实验目的的是：实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 m

4、ol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0 分。22短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正

5、确的是：A原子半径：D>B>C>A B元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程

6、式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：一定条件一定条件 一定条件 回答下列问题：（1）化合物的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。（2）化合物的合成方法为：肉桂酸 A (CH3CO)2O CHCHCOOHCH3COOH ClSClOCHCHCOOH 化合物合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11。反应物A的结构简式是 。（3）反应的反应类型为 。化合物和反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。（不用注

7、明反应条件）（4）下列关于化合物、的说法正确的是 （填序号）。a都属于芳香化合物 b都能与H2发生加成反应，消耗的H2更多c都能使酸性KMnO4溶液褪色 d都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）满足以下条件的化合物的同分异构体的结构简式为 遇FeCl3溶液显示特征颜色l mol 与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1122631 (16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g

8、) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 导管惰性电

9、极KOH溶液O2惰性电极A（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。过量废铁屑 NaHCO3 H2SO4 NaNO2稀硫酸反应搅拌过滤 反应减压蒸发过滤碱式硫酸铁滤渣 NO 硫酸亚铁溶液32 (16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问

10、题：（1）反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为 _。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_ _。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得

11、含有Fe2及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水B. KSCN溶液C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液33（16分）某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： 。 方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LH

12、Cl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是 。（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是： 碱石灰A硫酸样品碱石灰B C DEN2参考答

13、案7-12DCCCBB 22 CD 23 AC30 （1）C18H18O5 20 （2+2分）（2）CHO （2分）（3）取代反应 （2+3分）+ HClOHOHHOHOCH(CH3)2（4）a、c （2分） （5）（3分）31.（2分）80%（2分） 250（2分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H1442.8kJmol（3分）化学能转化为电能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3分）32. (16分，每空2分) (1) Fe + Fe2(SO4)2 = 2FeSO4（2）Al3加快反应速率(或使反应物充分接触，意思相近均给分)(3) Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO + H2O （漏反应条件或“”扣1分；未配平扣