化学选修iv人教新课标4-4《金属的化学腐蚀与防护》课时练

1、4-4金属的化学腐蚀与防护课时练双基练习1下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是()金属表面涂抹油漆改变金属的内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜ABC D全部解析：防止金属腐蚀的常用方法有：a.改变金属的内部结构；b.覆盖保护层，如；c.电化学防护法，如可以防止在金属表面形成原电池而发生腐蚀。答案：D2相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是()AB. C D.解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成

2、的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。答案：C3大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相同。下列叙述不正确的是()A环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原

3、理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。答案：D4把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中(如下图所示)，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A和附近B和附近C和附近 D和附近解析：a是电解池，Zn为阴极，电极产物为H2和NaOH，b是原电池，Zn发生吸氧腐蚀，Fe为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH。答案：B5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外

4、壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：本题考查了金属的腐蚀与防护。纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正确；铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错；海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D错。答案：AC6钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()Fe由2价转化为3价O2被还原H被还原有Fe2O3·xH2O生成杂质碳被氧化除去A BC D解析：钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不同可以发生两类原电池反应：

5、(1)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，其电极反应式是正极2H2e=H2，负极Fe2e=Fe2；(2)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，导致钢铁表面生成铁锈。同时在电解质溶液中还发生了如下一系列的反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。答案：C7目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一

6、种含铁脱氧保鲜剂的配方。主要原料用量含碳4%铸铁粉滑石粉食盐乙醇80%40%4 g适量下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()AFe2e=Fe2BCO2=CO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Fe(OH)3Fe2O33H2O解析：铁脱氧原理的实质是铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe2e=Fe2，正极：O24e2H2O=4OH，生成的Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，所以选B。答案：B8钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是()A负极发生的反应为Fe2e=Fe2B正极发生的反应为2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变

7、为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀解析：本题考查了电化学腐蚀的知识。钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe2e=Fe2，正极：2H2OO24e=4OH，选项A正确。答案：A9炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：(1)铁锅的腐蚀属于_腐蚀，其原因是_。(2)铁锅锈蚀的电极反应方程式为：负极：_，正极_。正、负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_。解析：(1)铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀；因为铁锅是铁合金，其中含碳，铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成许多微小的原电池；并且NaCl溶液呈中性，所以发生吸氧腐蚀，是电化学腐蚀。(2)在铁锅中铁比较活泼，做负极，电极反应：2Fe4e=2Fe2；碳做正极，电极反应：2H2OO24e=4OH；总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3(x3)H2O=Fe2O3·xH2O。答案：(1)吸氧腐蚀铁锅是铁合金，其中含碳，铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成许多微小的原电池发生电化学腐蚀，并且NaCl