摩尔质量导学案答案

1、朔城区一中高一年级化学导学案班级_ 姓名 使用时间 检查人 检查时间课题主备人编号审核人使用教师编写时间教研室审批人摩尔质量苏淑云2012/9/7、学习目标（一）知识与技能1. 使学生了解摩尔质量的概念 ，了解摩尔质量与微观粒子之间的关系；2. 使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化 学计算。（二）过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对 研究和学习化学的重要作用。（四）教学重、难点：摩尔质量及其单位。二、基础知识梳理：阅读课本

2、P12（一）、摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号：M3、单位：克每摩（g/mol）4、 举例：Mg的摩尔质量：24g/mol KCI的摩尔质量：74、5g/molCO32 一的摩尔质量：60g/mol H 2SQ的摩尔质量：98g/mol5、摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：n = m / M物质的摩尔质量物质的质量EiJ摩尔质量（M与阿伏加德罗常数（na）的关系：M = ax Na（a: 个原子的实际质量）（二）、相对原子（分子）质量1、定义：一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；2、符号：Ar3、单位：14、 举例：Mg的相对原子质量：24KCI的相

3、对原子质量：74.5CO32的相对原子质量：60H2SO4的相对分子质量：985、公式：Ar = a /（ b/12 ） = 12a / b（三）、比较摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别与联系：摩尔质量（M）相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质 所具有的质量；单位是g/mol 或 kg/mol一个原子的质量与 C 的1/12作比较，所得的 比值；单位：1化学式中各元素相对 原子质量之和；单位：1单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 混合物组成一定时，1 mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量， 在数值上等于该混合物的平均相对分子

4、质量（四）、填空：H3PO4的摩尔质量：（98g/mol)H3PO4的相对分子质量:（98)1mol H3P O4 的质量：（98g)（五八结论:1、1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。2、摩尔质量在以gmol为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相 对分子质量相等。这句话三、问题探究1、“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量对否？为什么?不对。因为摩尔质量的单位有gmo1或kgmo1等，只有以gmol为单位时，在 数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比

5、有何关系？为什么?相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 12C质量的1/12为标准所得的 比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。3、为什么某种原子的摩尔质量 的相对原子质量(Ar)?(M)以克每摩(g/mol)为单位时，在数值上等于该原子可以根据相对原子质量的定义和阿伏伽德罗常数的概念进行推导，推导过程如下： 设一个原子的质量为a克，一个12C原子的质量为b克。根据相对原子质量的定义：Ar = a/(b/12)=12a/b。根据摩尔的定义：1摩尔粒子集合体含有阿伏伽德罗常数个粒子，所以 每摩某原子含有阿伏伽德罗常数个该原子，固M =aX Na。再根据阿伏伽德罗常

6、数的概念，把0.012kg12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，所以NA=12/b，将之代入 M = a X Na ,得 M = a X (12/b)=12a/b,因此 Ar = M。四、典例剖析例1 下列说法正确的是()1A.氧的摩尔质量是32 g?mol-B 硫酸的摩尔质量是98gC. CO2的相对分子质量是 44gD CO32摩尔质量是60g/mol剖析描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为02的摩尔质量是32 g?mol-1;摩尔质量的单位是g?mol-1, B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为 1 , C项

7、中也是单位表示有误；复 杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。解答D评点表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的 过程中，务必要正确表明单位。例2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()-1 -1 -1 -1A. a/4bmolB. b/amolC. a/bmolD . b/4amol剖析含有6.02 X023个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。6.02 X023mo|1叫做阿伏加 德罗常数，符号Na。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子， 相当于b/4a。解答D评点Na

8、表示每摩物质所含微粒的个数， 一般可表示为6.02 X023mol1,描述微粒数可 用Na表示，如2molO2的分子数相当于2Na，若要求得具体个数，可根据 6.02 X023mo1 进行换算。例3 已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是g。剖析Fe的摩尔质量是56g?mol-1, ImolFe原子有6.02 XI023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.02 X023=9.30 X0-23g解答9.30 XI0-23g评点任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02 1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56

9、gFe含6.02 1023个 Fe原子。例4.已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合 物充分反应后，生成2molD和一定量C,则C的摩尔质量为多少？剖析一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g,即8gA完全反应时，生成了 18gD;再根据第二个条件，16gA 完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了 D的质量和物质的量就不难求出它 的摩尔质量。解答M(A)=36g/2mol=18g/mol评点化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二 是各反应物和生

10、成物的质量成正比。例5、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H?。分子溶有1个Na+ ?【解析】本题考查学生对物质的量意义的理解，即如何沟通宏观质量与微观粒子。每100个 出0分子溶有一个 Na + ,也就是说n (Na+) /n (H2O) =1/100。 而1molNaOH溶于水，电离出 1molNa+和1molOH -所以 n (Na+) = n (NaOH) =m (NaOH) /M (NaOH ) =4g/40g mol-1=0.1mol 根据题意得 n (H2O) =100 X n ( Na+) =100 X 0.1mol=10mol-1m (H2O) = n ( H2O

11、)x M (H2O) =10mol X 18 g mol =180g五、精炼拓展1.下列说法正确的是(D )A .摩尔质量就等于物质的式量B .摩尔质量就是物质式量的 6.02 X023倍C. HNO3的摩尔质量是63gD 硫酸和磷酸的摩尔质量相等(C )23D. 6.02 X0 /M g2.某原子的摩尔质量是Mg?nol-1，则一个该原子的真实质量是23A. M gB. 1/M g C. M/6.02 X0 g3 .下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是(BC )A. 6.72L COB. 6.6g CO 2C. 8 g SO3D. 9.6g H2SO44铅笔芯的

12、主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（A ）A 2.5 床019个B. 2.5 1022个C 5X1019个D. 5X1022个5. n g O2中有m个0原子，则阿伏加德罗常数 Na的数值可表示为（A ）A . 32m/nB. 16m/nC . n/32mD . n/16m6. 4.9g某物质含有3.01 022个分子，则该物质的摩尔质量（98 g/mol ）。7. 19g某二价金属氯化物中含有 0.4molCl-，则AC的摩尔质量是（95 g/mol ） , A的相对原子质量是（24 ）, ACl2的化学式是（MgCl 2 ）。8.大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是（6.02 1023 ）。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的（相对原子