溶液溶解度培优训练(附解析)经典

1、溶液 溶解度培优训练（附解析）经典一、溶液选择题1.如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的 是A.40C时，其水溶液的溶质质量分数为38%B. 在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C. 20C时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D. 在水和酒精中的溶解度相同【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，40C时该物质在水中的溶解度是 38g，所以 40C时该物质的饱和3 眶溶液溶质质量分数为 I 血+殛1%二%，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所 以溶质的质量分数无法计算，错误；B 由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，

2、正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在 0C-40C，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。故选Bo2.将 100g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释为 5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）A. 100gB. 200gC. 300gD. 400g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x, 100gx20%=（ 100g+x）X5%解得x=300g，故选 C.3.20C时，往 100g 硝酸钾溶液中加入 20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说 法正确的是B.溶质的质量分

3、数保持不变D.所的溶液的质量为 120g=. - *s.-=.=0 10 2D M虻則典A.硝酸钾的溶解度变大C.所得溶液是饱和溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A 不正确;B、 硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故 B 不正确;C、 硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C 正确；D、20g 的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故 D 不正确。故选Co4.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t2C时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.分别将 t3C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1C，则所得的三种

4、溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙丙甲C.甲的溶解度随温度的升高而增大D.t1C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%【答案】B【解析】A 根据溶解度曲线的交点解答；B 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C 根据溶解度曲线解答；D 根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A、根据题中溶解度曲线图可知 t2C时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；B 根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将tsC时甲、乙的饱和溶液降温至 tiC，都有晶体析出，都成为tiC时的饱和溶液，但由于在tiC，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系

5、是乙甲，而丙的溶解度都随温度 的升高而减少，故将 tsC时丙的饱和溶液降温至tiC，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在tsC时的溶解度要小于甲在tiC时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙， 错误；C 根据题中溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D tiC时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g i00%=28.6%故正确。40g i00g故选 B。A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. 向 lOOg 水中加入 60g 甲充分搅拌后能形成饱和溶液C. 甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙

6、D. t2C甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小【答案】D【解析】A 溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B.溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。tC甲 的溶解度为 60g，向 lOOg 水中加入 60g 甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出，甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t2C甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所

7、以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度6.NaCl、KNO 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.20C时，NaCl 的溶解度为 31.6 gB. 将 10C时两物质饱和溶液升温至 30C,溶液中溶质的质量分数都增大C. 为了除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO,可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过 滤来除之D.50C时， 将 50g KNQ 加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20C时， NaCl 的溶解度为

8、31.6 g ;B.将 10C时两物质饱和溶液升温至30C,；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，5.根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（）溶液中溶质的质量分数都不变；C.为了除去 NaCl 固体中混有的少量KNO,可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸钾固体。D. 50C时，将 50g KNQ 加入 50g 水中，溶解硝酸钾 42.75g，充分溶解后溶液的质量为 92.75g ;选 D7.下列图像与对应选项内容关系合理的是（）慣jl L d i. a一a.

9、二席浚的片畳個b_ .N_JP加AANHEMa恤心W的4iff,itA.向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液至恰好完全反应B.向一定量锌粒中滴加稀硫酸C. 一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解D. 定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和【答案】C【解析】A、向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液至恰好完全反应，溶液的pH 应该等于 7,不会小于 7,错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的 质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度下，向硝酸钾的不饱和

10、溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质 量不为 0，错误。故选 C。点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综 合考虑；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过 程。&甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a1C时甲和乙的饱和溶液，升温到a2C时仍是饱和溶液B.甲和乙的溶解度相等C. a2C时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D.a1C时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中， 均形成饱和溶液【答案】D【解析】滚解度茗A、由图象可知，甲、乙的溶解

11、度随着温度的升高而增大，因此 a1C时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2C时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1C时，甲和乙的溶解度相等，不是 a1C时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2C时，甲的溶解度为50g,在 100g 水中加入 60g 甲，形成饱和溶液，并有 10g 甲溶解不了，错误；D、alC时，甲和乙的溶解度均为30g,所以甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，正确。故选 Do9.如图是 a, b, c 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A.t2C时，a, b, c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b cB. t2C时，将 50ga 物

12、质放入 100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液C.tiC时，a, b, c 三种物质的溶液中溶质质量分数关系是ba= cD. 除去 a 中少量的 c,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2C时，a, b, c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c,此选项正确；B. t2C时，a 的溶解度是 50g,即 t2C时，100g 水中最多能溶解 50ga，将 50ga 物质放入 100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液，此选项正确；C. tiC时，a, b, c 三种物质的溶解度大小关系是：b a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是 b a = c,此选项错误；D

13、. 由溶解度曲线可知，a 的溶解度受温度影响较大，除去a 中少量的 c,可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选Co10.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A. 50C时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液 的质量前者比后者大B.60C时，把 40g 硝酸钾和 40g 氯化钾分别加入到 50g 水中，充分搅拌，降温至 10C，氯 化钾析出的晶体质量多C.70C时，50g 硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：100g 硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2D.80C时，向与 100g 氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g 硝酸钠充分搅拌后，最 终硝酸钠完全溶

14、解【答案】C【解析】A. 50C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50C时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的 质量前者比后者小，错误；B.60C时，硝酸钾的溶解度是110g, 50g 水中最多溶解 55g,40g 硝酸钾硝酸钾全部溶解， 60C时，氯化钾的溶解度大于40g，小于 50g,所以 50g 水中溶解氯化钾的质量少于25g，即 60C时形成的是饱和溶液，降温到10C，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误；C. 70C时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量

15、分数相等，溶液具有均一性，所以 70C时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：100g 硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2,正确；D. 80C时，氯化钾的溶解度是50g, 100g 氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：50g22100gX(1-) =X100g, 80C时，硝酸钠的溶解度是150g,则X100g 水最多(50g 100g332溶解的硝酸钠的质量为：X150g=100g,所以加入 153g 硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠3不能完全溶解，错误。故选Co11.20C时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 lOOg 水的烧杯中，充分搅拌后 现象如图甲，升温到 50C时，现象如图乙

16、，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法 正确的是aba1) )甲乙A.图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a 大于 bC. 图乙中 a、b 溶液一定是不饱和溶液D. 30C时 a、b 溶液溶质质量分数不相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由甲图可知，20C时 a 的溶解度小于 b 的溶解度，故 M 表示的是 a 的溶解度曲线，N表示的是 b 的溶解度曲线，选项 A 错误;B、20C时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有lOOg 水的烧杯中，a 中有固体剩余，b 完全溶解，说明此时 b 的溶质质量分数大于 a 的溶质质量分数，选项B 错误；C、2

17、0C时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有lOOg 水的烧杯中，a 中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b 中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到 50C时，a 和 b 中均没有固体剩余，ab 的溶解度均大于 20C时 b 的 溶解度，所以 ab 一定是不饱和溶液，选项 C 正确；D、30C时 a、b 的溶解度相等，那么等质量的a、b 两种固体，分别加入到盛有lOOg 水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D 错误。故选 Co12.将过量铁粉放入盛有 90 g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g 则该反应过程中产生氢气的质量是

18、下列的A.0.1 g B. 0.2 g C 2.7 gD. 2.0 g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g ,Fe+H2SQ=FeSQ+Hf-铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56256-22.7g20U50t!升遍升遍 120 3050温度t丙2=X，解之得：x= _ =0.1g，故选 A。56 22.7g56 213.右图是 NaC、MgSO4的溶解度曲线下列说法正确的是（）度A I1 11：ni i i丁0ttt3題乞A. 只有在 tiC时，NaCl 和 MgS04的溶解度才相等B. tCt3C,MgS04的溶解度随温度升高而增大C. 在 t2

19、C时，MgS04饱和溶液的溶质质量分数最大D.把 MgSC4饱和溶液的温度从 t3C降至 t2C时，有晶体析出【答案】C【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即tiC和 t2C时，两物质的溶解度相等，故 A 错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在tiCt3C时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B 错误；在 t2C时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C 正确；由于在 t2-t3C，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSQ 饱和溶液的温度从 t3C降至 t2C时，溶液会由饱和溶液变成不饱和

20、溶液，而不会有晶体析出，故D 错误。【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B.温度不变时，向该溶液中加入少量 KNO 晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C.取少量该溶液，升温后无 KNO 晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶 液；D.取少量该溶液，降温到 10C时，有 KNO 晶体析出，是因为降

21、温时，物质的溶解度变小。选 B点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。14.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是温度/C102030405060溶解度氯化钠35.836.036.336.637.037.3/g硝酸钾20.931.645.863.985.5110A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20C30C温度范围内会相交B.在20C时，向 68g 饱和氯化钠溶液中加入 32g 水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C. 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液 使其结晶的方法D.分别将 20C时一定质量的

22、饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40C,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液【答案】D【解析】A、 氯化钠和硝酸钾的溶解度在20C30C温度范围内分别从 36g-36.3g、31.6g-45.8g , 所以曲线会相交，故 A 正确；B、 在 20C时，氯化钠的溶解度是36g，所以 68g 的变化溶液中含有氯化钠18g，所以向68g 饱和氯化钠溶液中加入32g 水，此时溶液中溶质的质量分数为k:Jxi00%=18%，故 B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故C 正确；D、 升

23、高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20C时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20C时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至 40C，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故 D 错误。点睛：固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法 达到提纯物质的目的。15.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。两点分别表示该固

24、体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态 在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A. 都升温 10C后，M、N 点均向右平移B. 加水稀释（假设温度都不变）时， M、N 点均向下移C.都降温 10C后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移D.蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M 点不动，N 点左平移至曲线；继续蒸发溶 剂，M、N 点都不动【答案】D【解析】【详解】A、 该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M 代表的饱和溶液就会变成不饱和溶 液， 而 N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数

25、并没有发生变化，选项正确；B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度， 但溶液中溶质的质量分数变小了， 因此两点应是 向下移动了，选项正确；C 降温时，M 点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此M 点会沿曲线向左下移；而 N 点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N 点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，选项正确；D 在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M 点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此 M 点不动；而 N 点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数 会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N

26、 点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，选项错误，故选Do【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。16.烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCI 溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2 次，每次用 20 mL 蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 mL 溶液，经 2 次洗涤后烧杯内残留的 NaCI 溶液中溶质的质量分数约为原NaCI 溶液的（NaCI 溶液的密度均按 1 g/cm3

27、计算）A. 1/81B. 1/400C. 1/820D. 1/1681【答案】D【解析】【详解】根据 NaCI 溶液的密度均按 1g/cm3计算，0.5mL 氯化钠溶液即 0.5g； 20mL 蒸馏水的质量为20g假设原氯化钠溶液的质量分数为a,上 Uxio0%=a；0.5g20g41经 2 次洗涤后烧杯内残留的NaCI 溶液中溶质的质量分数约为原NaCI 溶液的 1/1681 ;故选 D。17.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间 的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A.反应过

28、程中溶液的 pH 逐渐增大B. t1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多C. t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D. t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故 溶液的 pH逐渐增大，故正确；B、t1t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有 增加，故错误；C、t2t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；D t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。18.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（

29、下列叙述错误的是（）经过第再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数a=0.5g石x100%=0.5g 20g16813）与温度（T）的关系如图所示,00”甲25%20%疔亠亠1*乙f1k|1|1 *0hA. tiC时，甲和乙两种物质的溶解度相等B. tiC时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C. 25g 乙物质完全溶于 100g 水中所需的最低温度是 tiCD. t2C时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙 物质饱和溶液【答案】B【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度

30、大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、 通过分析溶解度曲线可知， tiC时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，所以甲和乙两种物质的溶解度相等，故A 正确；B、 tiC时，甲与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B 不正确；C、 tiC时，乙物质的质量分数为 20%，乙物质的溶解度是 25g，所以 25g 乙物质完全溶于 iOOg 水中所需的最低温度是 tiC，故 C 正确；D、 通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以t2C时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶