高一化学第二章第三节碱金属元素 同步训练 人教版

1、第三节 碱金属元素（同步训练）一选择题1.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是-( )A.它们的熔点、沸点依次减小 B.原子最外层都有一个电子C.它们的原子半径越来越大 D.它们与H2O反应越来越剧烈2.金属钠在空气中长久放置，最终生成物是 ( )A、Na2O2 B、Na2O C、Na2CO3 D、NaOH3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是-( ) A碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸溶液 D.稀盐酸溶液4.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是-( ) K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察. 先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时

2、，再蘸被检物质.每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.A.全部正确 B.仅有不正确 C.仅不正确 D.仅不正确5下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ） A原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C除锂外均以化合态存在于自然界中D单质的密度都小于16下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（ ） A钠和硫研磨 B氯化钠溶于水C过氧化钠中通入二氧化碳 D钾投入水中7下列关于铯的叙述正确的是（ ） A硫酸铯是一种可溶性离子化合物B碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D在自然

3、界中有少量游离态的铯存在8下列物品的盛放错误的是（ ） A过氧化钾固体必须密封保存B烧碱必须密封保存C碱金属必须保持在煤油中D氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放9在CuSO4溶液中加入下列物质K Na Fe Ag，能置换出铜单质的是（ ）A B. C. D. 10某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是-( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素11.下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是-( )A.氢氧化铯是一种强碱 B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C.碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳 D.无水硫酸铯的化

4、学式为Cs2SO412. 铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属（ ） A锂 B钠 C钾 D铯13.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似。下列关于锂及其化合物性质说法中不正确的是-( )A、锂在过量氧气中燃烧产物是氧化锂 B、碳酸锂受热很难分解C、碳酸锂溶解度比碳酸氢锂大 D、氢氧化锂难溶于水14下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs15两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，

5、则这种混合物不可能是（ ） ANa和Mg BZn和Fe CMg和Al DAl和Fe16在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ） ANaHCO3和NaOH BNa2CO3和NaOHCNaHCO3和Na2CO3 D只有Na2CO317.关于Li的结构和性质的判断，错误的是（ ） A与水反应比钠剧烈B它的原子半径比钠小C它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同18有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

6、BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应19某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.0050g氢气，这种金属是（ ）A锂B钠C钾D铷20.按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（ ） AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CCO和CuODH2和Fe2O3二填空题21、碱金属包括_(写名称、元素符号)，随着核电荷数递增，下列各项如何递变：（1）密度_（2）熔沸点_(3)硬度_(4)原子半径_（5）金属性_（6）还原性_（7）氢氧化物的碱性_ (8)

7、离子半径_（9）离子的氧化性_22、如何除去下列物质中的杂质（括号内），在相应的横线上填写加入的试剂。 NaHCO3(Na2CO3)_ Na2CO3 (NaHCO3)_ Na2SO4 (Na2CO3)_ NaOH(Na2CO3)_23已知超氧化钾（KO2）的性质与Na2O2相似，也能与二氧化碳反应产生O2 1）下列物质中属于超氧化物的是 Na2O BaO4 CsO3 Rb2O2 2）写出KO2与CO2反应的化学方程式 。3）若产生相同的质量的氧气，所需Na2O2与KO2的质量比 。24称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空：（1）若纯碱中含NaHCO3，

8、则所需盐酸用量 ，产生的气体 。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。25碱金属除 略带金色光泽外，其余的都是 ，碱金属中密度最小的是 ，熔、沸点最低的是（除Fr） ，原子半径最大的（除Fr外，下同）是 ，金属性最强的是 ，钾的原子结构示意图是 ，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是 。26. 通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式： 。 不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示，下同)。不能用Na2CO3溶液的原因是 。三推断题27.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2

9、SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验. (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体.(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰. 由上述实验现象推断：混合物一定含有_；一定不含有_；不能肯定是否含有_.四实验题28.有两包白色粉末，只知分别是小苏打和苏打，请你写出鉴别方法？方法1：方法2：方法3：五、计算题29今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38g，求混合物的成分及质量。 30.苏打与小苏打混合物共100克，加热后充分反应，再称量残渣重93.8克，求原混合物中苏打的质量分数 参考答案1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.AD 7.AB 8.CD 9.D 10.BD 11.C 12.A 13.BC 14.A 15.BC 16.D 17.AD 18.BC 19.C 20.AC21.略 22CO2 NaOH H2SO4 Ca(OH)2 231）：（2） 2）：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 3）：小24（1）增多、增多 （2）减少、减少 （3）减少、减少25略26H+HCO3-=CO2