![强碱滴定强酸滴定曲线_第1页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-1/27/3c8ba756-dd21-47c2-b457-4cc40eda84c2/3c8ba756-dd21-47c2-b457-4cc40eda84c21.gif)
![强碱滴定强酸滴定曲线_第2页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-1/27/3c8ba756-dd21-47c2-b457-4cc40eda84c2/3c8ba756-dd21-47c2-b457-4cc40eda84c22.gif)
![强碱滴定强酸滴定曲线_第3页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-1/27/3c8ba756-dd21-47c2-b457-4cc40eda84c2/3c8ba756-dd21-47c2-b457-4cc40eda84c23.gif)
下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、强碱滴定强酸滴定曲线教学要点:酸碱滴定曲线强碱滴定强酸的滴定曲线突跃范围与酸碱浓度的关系(一)酸碱滴定曲线在酸碱滴定中,必须选择合适的指示剂,使滴定终点与计量点尽量吻合。为此,应当了解滴定过程中尤其是在计量点前后溶液pH值的变化情况。以滴定过程中混合溶液的pH为纵坐标,以所加入的酸碱标准溶液的量为横坐标,所绘制的关系曲线称为酸碱滴定曲线。酸碱强度不同,酸碱滴定曲线也不同。(二)强碱滴定强酸的滴定曲线以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl 20.00ml为例说明滴定前:溶液的pH值取决于HCl的初始浓度H+0.1000,pH1.00滴定开始至
2、计量点以前:溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度。当滴入NaOH溶液19.98ml(即即滴定误差为-0.1%)时,溶液的H+为H+5×l0-5,pH4.3化学计量点时:滴入的20.00mL NaOH与20.00mL HCl恰好完全反应,溶液组成为NaCl水溶液,呈中性。 H+OH-1.00×l0-7,pH7.00计量点以后:溶液的组成为NaCl与NaOH混合溶液, 溶液pH取决于过量的NaOH。当滴入NaOH溶液20.02m1(即滴定误差为0.1%)时,溶液中的OH-为OH-5×l0-5 , pOH4.3,pH9.7按上述方法计算出的溶液pH值,列于下表中。表3 0.
3、1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl pH值的变化NaOH的加入/mL滴定百分数HCl的剩余量/mL过量NaOH/mLpH0.000.0020.001.0019.8099.000.203.3019.9699.800.040.024.0019.9899.900.020.044.320.00100.00.000.207.0020.02100.12.009.720.04100.220.0010.0020.20101.010.7022.00110.011.7040.00200.012.50图1 0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.0
4、0ml 0.1000 mol·L-1HCl的滴定曲线酸碱滴定曲线如图1所示。由表3和图1可知:NaOH从019.98mL,pHpH=3.3,不显著,曲线较平坦。在理论终点附近,NaOH从19.9820.02mL,pHpH=5.4,变化了5.4个pH单位。这种pH值的急剧改变,称为滴定突跃,简称突跃。滴定误差从-0.1%到+0.1%滴定曲线的pH范围,称为滴定突跃范围,简称突跃范围。理论终点以后,溶液pH值的变化比较缓慢,曲线后段又转为平坦上述滴定的突跃范围:4.39.7。强酸滴定强碱,如0.1000 mol·L-1HCl滴定0.1000 mol·L-1NaOH溶液
5、20.00mL,滴定过程中pH值的变化规律与上述相似,滴定曲线的形状与强碱滴定强酸正好相反。(三) 突跃范围与酸碱浓度的关系突跃范围的大小,与滴定剂和试样浓度有关。例如,分别用1.000mol·L-1、0.1000 mol·L-1、0.01000mol·L-1 NaOH,滴定相应浓度的3所示。酸碱浓度降低10倍时,突跃范围将减少2个pH单位。例如,用0.01000mol·L-1强碱滴定0.01000mol·L-1强酸时,突跃范围为pH5.38.7,就不能用甲基橙作指示剂。当酸和碱的浓度低于10-4mol·L-1 时,已没有明显的滴定突跃,无法选择指示剂进行滴定。因此测定时,不宜使用浓度太小的标准溶液。标准溶液浓度也不能太高,浓度过虽然有利于指示剂的选择,
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 患者参与驱动下的健康管理竞争力评估
- 移动设备低功耗开机机制
- 智能冶金制造中的大数据分析
- 多尺度时空数据的整合与分析
- 肾脏疾病的早期检测与预测模型
- 幼儿园机电设计方案
- 小学生剪纸教案完整版
- 小蛇散步课件20231016
- 低频课程设计报告
- 防火防爆课程设计丙酮
- (17.6)-第五讲 马克思主义的鲜明特征
- 英国早期预警评分(NEWS评分)
- 班主任德育工作:班主任培训ppt课件(新)
- 2020年秋新湘科版科学四年级上册全册教学课件
- 程序设计基础(Python语言)科学计算与数据可视化
- 小学一年级心理健康教育全册教案
- 总包(外墙)向涂料单位移交单
- 一品臻香宜宾燃面品牌手册
- 《新媒体广告》期末考试试卷及答案(共4套)
- 亚马逊tro和解书模板
- 玻璃体腔注药术方法及护理课件
评论
0/150
提交评论