离子反应氧化还原反应试题

1、离子反应 氧化还原反应检测试题（考试时间45分钟 总分100分）第I 卷、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。）1下列说法中错误的是 （ ） A 、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B 、化合反应不可能是氧化还原反应C 、置换反应一定是氧化还原反应D 、分解反应可能是氧化还原反应2已知某溶液中存在较多的H 、SO 4、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。A Al 、CH 3COO 、Cl BMg 、Ba 、BrC Mg 、Cl 、I 、 DNa 、NH 4、ClA 炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C 2H 3NO 3=CO23NO 2H 2OB 某无色酸

2、性溶液中含有大量：Fe 、H 、Cl 、Ca 、NO 3C 0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO 3的个数小于0.01N AD 少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO22CO 22H 2O=2HClOCa(HCO3 24亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH H 2LiNH 2LiH 。下列有关说法正确的是 （ ）A. Li2NH 中N 的化合价是1C.Li 和H 的离子半径相等 2222+-+- 3+-2+2+-+2- 3下列说法或化学用语正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值 ( B. 该反应中H 2既

3、是氧化剂又是还原剂 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO H HCOOHB硫化钠的第一步水解：S 2H 2 22H 2S 2OH 2-C 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba SO 4BaSO 4-D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： CaOH HCO 3CaCO 3H 2O 26氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ） A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl 2的强氧化性C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN 2有

4、6mol 电子转移7将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是 （ ）A.CO 2 B.NH3 C.NO2 D.Cl28某金属硝酸盐受热分解得两种气体：NO 2和O 2，并测得NO 2和O 3的分子数目比为8：1. 则祁阳一中2012届高三化学单元检测试题 第1页 共4页在该硝酸盐受热分解过程中，金属元素的化合价将 （ ）A 、升高 B 、不变 C、降低 D 、无法确定9已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2 KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确

5、的是 （ ）A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为2molC 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br210下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A 甲基橙呈黄色的溶液中：I 、Cl 、NO 3、NaB 石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、AlO 2、NO 3、HCO 3C 含大量Al 的溶液中：K 、Na 、NO 3、ClOD 含大量OH 的溶液中：CO 3、Cl 、F 、K11向10 mL 0.1 mol/L的CuSO 4溶液中加入10 mL 0.15 mo

6、l/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu 几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是 ( A Cu(OH2 B Cu 2(OH2CO 3D Cu(OH2NaOH-2一2-+3+-+-+C 3Cu(OH2CuSO 4 12某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY 的电离程度小于HY 的水解程度。下列有关叙述中正确的是（ ）A. HY的水解方程式为：HY + H2OB. H2Y 的电离方程式为：H 2Y+ H2O -H 3O + Y HY+ H3O+-+-+ 2-C. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c (Na c (OH c (HY c (HD. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小

7、关系为：c (Na c (Y c (HY c (OH c (H13 +2-+第卷(非选择题 共4个小题 总计52分13（9分）某无色溶液，由Na 、Ag 、Ba 、Al 、AlO 2、MnO 4、CO 3、SO 4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A ）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B ）在（A ）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；（C ）在（B ）所得溶液中加入过量Ba(OH2溶液，也有气体生成，有白色沉沉乙析出。 根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子 。（2）一定存在的离子 。（3）判断沉淀乙成份的方法 。14（1

8、8分）亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水祁阳一中2012届高三化学单元检测试题 第2页 共4页+2+3+22（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 15（10分）下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B 、D 、E 、F 、X 均为单质，试填空。（1）写出A 、B 的化学式：A ,B 。（2）写出I 和J 反应的化学方程式 。写出E 和H 2O 反应的离子方

9、程式 。(3写出C 溶液和D 反应的离子方程式 。16（15分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2 制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO 4 和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4.请回答：(1由软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 ；(2用K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 ；(3若用2.5 g 软锰矿(含MnO 2 80%进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量为 ；(4KMnO4能与热的经

10、硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 和CO 2，该反应的化学方程式是 ；(5上述制得的KMnO 4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度 祁阳一中2012届高三化学单元检测试题 第3页 共4页2答案卷班次 姓名第I 卷、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。） 第卷(非选择题 共4个小题 总计52分13. （9分）（ 1） 。（2） 。（3） 。14. （18分）（1）（2） 。15（10分）（1）A ,B ；（2） ；(3 。16. （15分）（1）（2）（3）（4）（5）祁阳一中2012届高三化学单元检测试题 第4页 共4页离子反应 氧化还原反应检测试题参考答案：1B 2D 3C 4B 5A 6C 7A 8A 9D 10D 11C 12B13（1）Ag 、Ba 、Al 、MnO 4（2）Na 、AlO 2、CO 3（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解2-14（1）溴水 溴水颜色褪去 Br 2+S O 3 +H 2O =2H +S O 24+2Br +2+3+2（2）稀H 2SO 4 硫化钠溶液 溶液变浑浊15(1NaCl S(2Na2O 2+SO22- (3SO3+Cl2+H2O Na 2SO 4 2Na+2H2O -SO 24+2H+2Cl+- 2Na +2OH+H2