时练习铝的重要性质

1、6 / 6第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）一、选择题1. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B. 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A. 氢氧化铝B.苛性钠C.氧化钙 D .硫酸钡3向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐 渐溶解，这种物质是（）A. MgSO B . NaAIQC. AICI 3D. FeCb4. 向KAI（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SQ2恰好完全沉淀，反应的离

2、子方程式正确的是（）A. Ba2 + SQ2=BaSOjB. 2AI + + 3SO 一 + 3Ba + + 6OH=3BaSOj + 2AI（OH） 3 JC. AI + 2SQ + 2Ba + 3OH =2BaS<4M + AI（OH） 3 JD. AI3 + + 2SO2一 + 2B/ + + 4OH =2BaS<U + AIO2一 + 2H2O5. 将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCb、NaOH NaHC6B. NaCG、MgCb、H2SOC. AICI 3、NH H2O. NaOHD Ba（OH）2、CaCb、N&

3、amp;SQ6. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量 6与所加X的物质的量ni的关系如 图所示。符合图示情况的是 （）ABCDXNaOHAICI 3HCINaAIO2YAICI 3NaOHNaAIQHCI等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）液和氢氧化钠溶液A. 1 : 3 B . 2 : 3C. 1 : 4 D . 7 ：2&有Mg AI混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 moI/L的盐酸里，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入 2 moI/L NaOH溶液的体积为（）A. 10

4、00 mL B . 500 mLC. 100 mL D . 1500 mL9. （2008年高考北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）KOH NazSQ、AICI 3 NaHCO Ba（OH）2、HSQHCI、NaAIQ、NaHSO Ca（OH）2、NazCO、BaC"A.B .C. D .10. 硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中，硫酸根物质的量浓度为0.10moI/L，加入0.25 moI/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100 mL,过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为()A. 0.025 mo

5、l/L B . 0.050 mol/LC . 0.10 mol/L D . 0.25 mol/L11 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于强碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应12.(2010年南京高一检测)实验室需要使 AlCl 3溶液中的Al图中所说的“碱”指的是 。 用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 。 患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A. NaOH溶液 B . Ba(OH)2溶液C.硫酸 D .氨水13. 将一定量的镁铝合金放入一定

6、量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加法正确的是()一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(n)的关系如图所示。下面说A. A 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH) 3B. B 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH) 3C. A点的沉淀是 Al(OH) 3D. B点的沉淀是 Mg(OHbAl(OH) 3 的是()14. 下列各组反应中能得到A. AI2Q加到热水中B.向NaAIQ溶液中加入过量盐酸C.将Na投入到NaAIQ溶液中D.在AlCl 3溶液中滴几滴 NaOH溶液15. (2010年中山高一检测)下列关于Al(OH) 3的性质叙述错误的是()A.

7、 Al(OH) 3是两性氢氧化物B. Al(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH) 3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH) 3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸二、非选择题：16.设计实验方案，验证明矶中含有Q、Al3+和SO2：写出实验步骤、实验现象及结论。17.阅读下图示，回答问实验步骤实验现象结论1 可是大米中的维生盍B会砸 碱破坏，降低营养价值面的题：燕粥时加了碱駆减少熬的时间 血且粘稠，引起消化不良TiAI(OH) 3，其原因是相应的离子方程式为 。18. A B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1) 写出下列

8、物质的化学式。A，B，乙，丁(2) 写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 (3) 将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的 C在标准状况下的体积为 3.36 L，则消 耗的A的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。19、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL 一定物质的量浓度的 HCI溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol L -1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液或的体积的关系如图，求：(1) 原合金中Mg Al的质量各是多少？(2) HCl溶液的物质的量浓度。的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质

9、的量20、(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al之比)为时，Al(OH) 3沉淀量最多； 时，Al(OH) 3全部溶解;时Al(OH) 3沉淀量为最多沉淀量的一半。 偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AIO2的物质的量与 J物质的量之比为 时,Al(OH) 3沉淀量最多； 时，Al(OH) 3全部溶解； 或时，生成的Al(OH) 3的量为最多沉淀量的一半。第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质)详解一、选择题：1、解析：选 A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO+ H2O=2HNe NQ NO并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na

10、2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物， 像CO既不与酸反应，也不与碱反 应。2、解析：选 A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适 宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。2丰一3、解析：选 Co Mg + 2OH=Mg(OHH (白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAIQ与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al 3+ + 3OH=AI(OH)3j (白色)，Al(OH) 3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：AI(OH) 3+ OH=AIOT + 2H2O FeCb溶液与氢氧化钠溶液反应生 成红褐色沉淀：Fe + 30H =

11、Fe(OHJ (红褐色)，Fe(0H)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。4、解析：选 Db 1 mol KAI(SO4)2 电离出 1 mol K、1 mol Al3+和 2 mol SQ2，若使 SQ2 全部沉淀，则需 2 mol Ba(OH) 2,即卩 4 mol OH和 2 mol Ba 2 +, 2SQ2+ 2Ba2+ =2BaSOj, 此时，1 mol Al 3+恰好与 4 mol OH反应转化为 AIO2，Al3+ 4OHT=AIOT + 20,两式合 并即得D选项。5、 解析：选Bo A项，NaOH与 NaHCC恰好完全反应：HC0 + OH =CO+ HQ生成的 CO2与Ba2+恰

12、好完全反应生成沉淀：Ba2+ CO2一 =BaCOj; B项，NqCO与H2SO恰好完全2反应：CO + 2H=COf + HO,无沉淀生成；C项，NHHO NaOH完全与AlCl 3反应生成 Al(OH) 3沉淀，且AlCl 3有剩余；D项，一定有BaSO沉淀生成。6、 解析：选Co因为是将物质 X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再 逐渐减少至消失，所以 B D都不正确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前 后比为1 : 3,而A中在最大沉淀量前后比为3 : 1，所以只有C符合题意。7、解析：选B。本题应对两种情况进行讨论： 若AlCl 3过量，NaOHS不足，溶液中铝元

13、素应为Al 3+oAlCl 3+ 3NaOH=AI(OH J + 3NaCl1 mol3 mol1 mol依题意,溶液中剩余 1 mol Al 3,c(AlCl 3) : c(NaOH)= n(AlCl 3) : n(NaOH)= (1 + 1) mol : 3 mol = 2 : 3。 若NaOH量稍多，AlCl 3完全反应，生成的 Al(OH) 3部分溶解，溶液中铝元素的存在形 式为AIO2-，不妨假设有2 mol Al 3+反应，依题意有关系式：AlCl 33NaOH- AI(OH) 31 mol3 mol1 molAlCl 3 4NaOH NaAlO21 mol4 mol1 mol贝U

14、 c(AICI 3) : c(NaOH)= n(AlCl 3) : n(NaOH)=(1 + 1)mol : (3 + 4)mol = 2 : 7。8、解析：选A。由化学反应方程式：Mg+ 2HCI=MgC2+ H42AI + 6HCI=2AICI 3+ 3H fMgCb+ 2NaOH=Mg(OH/ + 2NaCIAlCl 3+ 3NaOH=AI(OHJ + 3NaCI可知,当镁、铝全部以 Mg(OH)2、 Al(OH) 3沉淀的形式存在时,此时沉淀达到最大值,且 溶液中仅有的溶质是 NaCI，由n(Na +) = n(CI)得：n (NaCI) = n (HCI) = n (NaOH)。0.

15、 5 L x 4 mol/L = 2 mol/L x VNaOH(aq),VNaOH(aq) = 1 L,即卩 1000 mL。9、 解析：选Ao中KOH和AlCl 3互滴现象不同，另一种是NqSQ,可以鉴别；中H2SQ 和NaHC生成气体，和 Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中 HCI和NaHSO与NaAIQ反 应的现象相同，不能鉴别；中 Ca(OH)2和BaCl2与NqCO反应现象相同，不能鉴别。10、 解析：选 A。溶液中的溶质为 NazSQ、NaAIQ, Na*共 0.025 mol, SQ2共 0.01 mol, 所以根据电荷守恒，n(AIO 2)= 0.005 molC（AI

16、O 2 ）=0.005 mol0.2 L0.025 mol/L 。11、 解析：选 Co A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与C2反应；B项，铝可与 CI2 反应生成AICI 3； D项，Al 2C3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。12、 解析：选D。强碱会使生成的 AI(OH) 3溶解，用量不易控制，所以选用弱碱氨水。2 +3 +13、 解析：选 AD。A点产生最大沉淀量。Mg + 2OH =Mg(OH2)J, AI + 3OH =AI(OH)3J，之后再加入 NaOH溶液，AI(OH)3 溶解，AI(OH) 3+ O =AIO+ 2H.O,至 B 点 时AI(OH) 3溶解完全

17、，只剩下 Mg(OH)z。14、 解析：选Db AI2Q不溶于水，A项错误；NaAIQ中加入过量盐酸会得到 AICI 3溶液， 不能得到AI(OH) 3, B错误；Na投入到NaAIQ溶液中发生的反应只有 Na与HO的反应，不会 生成AI(OH) 3, C项错误；只有 D正确，当加入几滴 NaOH溶液时发生反应 AI3 + + 3OH =AI(OH)3 J。15、解析：选D。D项，AI(OH) 3是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱，不溶于氨水。二、非选择题：16、 解析：设计实验方案时一定要考虑到K+、A|3+、SO2的性质。“可以通过焰色反 应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的 BaCl2溶液来检验

18、SO42,最后AI3 +的检验可以通过滴加 NaOH溶液直至过量来验证。答案:实验步骤实验现象结论取少许明矶在试管或烧杯中溶于水 制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至 无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色证明含有K+另取一支试管取少量中所制溶 液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后滴几滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀证明含有SQ2一再另取一支试管取少量中所制溶 液，向其中逐滴加入 NaOH溶液直至过 量先生成白色沉淀，继续滴加白色 沉淀逐渐溶解证明含有AI3+17、解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO,可

19、能会造成患胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平 主要成分为AI(OH) 3。答案：(1)Na 2CQ(2) 2H + CO =HO+ COf(3) 因NaHCO与盐酸反应会生成 CO,可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分AI(OH) 3也能和盐酸反应 AI(OH) 3+ 3H+=AI3+ + 3H2O18、解析：常见金属单质中能与 NaOH溶液反应产生气体的只有 AI ,所以A是AI，乙是 NaAIQ, C是H，甲是AI的化合物，可和 NaOH溶液反应产生 NaAIQ，可能是Al 2O3，则丙是 H2O, B 即是 Q。根据 NaAIO2+ CO+ 2H2O=NaHGOAI(OH)3j 得丁是 AI(OH) 3