江苏省海安高级中学2017-2018学年高二化学10月月考试题

1、江苏省海安高级中学2017-2018学年高二化学10月月考试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120 分，考试时间 100 分钟。请将答案填到答题卡上，考试结束后，请上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-140-16 Al-27第 I 卷(选择题，共 40 分)一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是A. 由 1 mol H2形成 2 mol H 要吸收热量B. 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C.氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D“冰，水为之，而寒于水”，说明相

2、同质量的水和冰，水的能量髙2.己知：A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A. 2LAB 气体分解成 1L 的 A(g)和 IL 的 B(g)吸收 270kJ 热量B. 在相同条件下，lmolA2(g)与 1mol B2(g)的能量总和大于 2molAB(g)气体的能量C. 1 个 A2(g)分子与 1 个 B2(g)分子反应生成 2 个 AB(g)分子放出 270kJD. lmo1A2(g)与 lmol B2(g)反应生成 2mol 液态 AB 放出的热量小于 270kJ3.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是4.下列有关化学反应速率和限度的说法中

3、，不正确的是A.实验室用 HQ 分解制 Q,加入 MnO 后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SQ+Q -2SO 反应中，SO 不能全部转化达为 SQ- 2 -D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO,若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应5.制取甲烷的反应为 C(s)+2H2(g)CH(g) H0,欲提高反应的速率和H2的转化率可采- 3 -用的措施为A.降温B.恒温恒压时加入一定量H2C.增大 C(s)的量D.压缩容器体积6. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A. 对 CO(g)+NQ(g) - CQ(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深

4、B. 对 2SO+Qb2SO H0 的反应，使用催化剂可加快反应的速率C. 实验室可用浓氨水和氮氧化钠固体快速制取氨气D. N2(g)+3H2(g)2NH(g) HAH2C. 同温同压下，反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH 不同-iD. 在一定条件下，某可逆反应的AH= +100kJ mol ,则该反应正反应活化能比逆反应活1化能大 100kJ mol-8.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为：MR存-*TiTiO2TTiCl4已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H22CO(g)+Q(g)=2CO2(g) H23T

5、iO2(s)+2CI2(g)=TiCI4(s)+O2(g) H- 4 -贝UTiO2(s)+2CI2(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2CO(g)的厶 H 为A.H+2AH+2AH2B.H+2A!+C.H+2AH-D. H3+2 H-2 H2- 5 -2N0(g):N2C4(g)，达到平衡时，再向容器内通入疋量的 NQ(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NQ 的体积分数A.不变 B.增大 C.减小D.无法判断二、不定项选择题(本题包括5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题0 分；若正确答案包括两个选项，只选一

6、个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得 2 分。)11. 下列说法正确的是A. 增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) H=QkJ/mol贝 U Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) H=-QkJ/molC . 500 C 30 MPa 下，0.5 mol N2(g)和 1.5mol H2(g)反应生成 NH(g)放热 QkJ其热化学方程式为 N2(g)+3 H2(g)2 NHs(g) H=-2QkJ/molD.己知两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O

7、2(g) 2CO(g)是平衡常熟分别为 K1和 K2,可推知平衡 NiO(g)+CO(g) Ni(g)+CO2(g)的平衡常数为k,K212. 在密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g) 一 zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50mL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度 0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.xzB.平衡向正反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增大13. 一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：9.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应:10.对于可

8、逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)H0,吋间 r压强 p时间t压强 PAECDc(C)有催化剂无催化剂F 列各图正确的是IQOCA册转化率- 6 -3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD ,并测得 C 的浓- 7 -度为 0.2mol/L。下列判断正确的是A. 从开始到平衡 A 的平均反应速率为 0.3mol/(L s)B. 从开始到平衡 B 的转化率为 60%D.若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：SQ(g)+O2(g) 2SO(g) H0.60mol第 II 卷(非选择

9、题共 80 分)16.(14 分)某研究小组将 VmL0.50mol/LH2SQ 溶液和 VzmL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V+V2=50mL)。回答下列问题：(1) 上图所示实验装置中有一个明显的错误 _。(2) 为了减少实验误差，实验过程中将 NaQH 溶液_ (选填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的_ ，记为终止温度。(3) 研究小组做该实验时环境温度 _ 22 C(填“高于”、“低于”或“等于”)，判断的依据(4) 由题干及图形可知，Vi： V2=_时，酸碱恰好完全中

10、和，此反应所用NaQH 溶液的浓度应为 mol/L 。(5) 若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ 的热里.请写出此反应的热化学方程式：_。17.(12 分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下：H=+88.6kJ/mol- 9 -则 M 与 N 相比，较稳定的是_ 。已知己知 CHOH1 啲燃烧热为 726.5kJ mol-, CHOH(I) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-akJ mol-1，贝Ua 726.5 ( 填“ ”、“”或 “=”)将 C

11、l2和 H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCI 和 CO。当有 1mol Cl2参与反应时释放出- 10 -145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： _。(4) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4AI(s)+3TiO2(S)+3C(S)=2AI 2Q(s)+3TiC(s)H=-1176kJ mol-1，则 27g 铝粉完全反应放出的热量为 _ 。(5) 己知：Fe2O(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJ ? mol-1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.

12、 0 kJ ? mol1C (石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ ? mol-则 4Fe (s)+3O2(g) =2Fe 2Q (s) H=_ 。18.(16 分)在密闭容器中充入 1molH2和 1moll2,压强为 P(Pa)，并在一定温度下使其发生 反应：H2(g)+I2(g) - 2HI(g) H0b 保持容器内气体压强不变，向其中加入1moN,反应速率 _L 填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：NX2NO(g) H1当温度升高时，气体颜色变深，则反应为(堆“吸热”或“

13、放热”)反应。TC,上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)。己知 4HCI(g)+O2(g)飞齐丁 2Cl2(g)+2H20(g)中 2mol HCl 被氧化，放出 57.8kJ 的 热量，且部分化学键断裂示意图如下：CD 243 kJZmolA TC,将 1molN2C4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是- 11 -写出该反应的热化学方程式- 12 -2断开 1 mol H-O键与断开 1molH-C1 键所需能量相差约为J , H2O 中 H-0 键比 HCI 中 H-Cl键 （填“强”或“弱”）。19.（14 分）

14、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为 CH4（g）+H20（g） - CO（g）+3H2（g） H”“” “=”）为了探究温度、 压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为 360C或 480C、压强为 101 kPa 或 303 kPa，其余实验条件见下表）实验序号温度/c压强/kPaCH4 初始浓度/mol L-1H2O 初始浓度/ mol L-11360P2.006.8021012.006.8033601012.006.80表中 t=_ , P=_ ;设计实验 2、3 的目的实验 I、2、3 中反应的化学平衡常数的

15、大小关系是 _（用 K1、K2、K3表示）一定温度下，在容积 2L 且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCH4、1molH2OamolCH4、 amolHzOb molCO、c molH2经测定甲容器经过 5min 达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2 倍，甲容器中该反应在 5min 内的平均速率 v（HJ=_，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 b 的取值范围- 13 -为_。20.(12 分)将 ImolI2和 2molf(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应:

16、l2(g)+H2(g) 2HI(g) H b mol H 和 c mol HI(a、b、c 均大于 0),发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则 a、b、c 的应满足的关系是 _ (用含一个 a、b、c 的代数式表示)21.(12 分)研究 NQ、SQ、CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) Nb(g)+2CO2(g) HC3B. a+b=92.9 C.2p2p3D.a 计 a31、单项选择体（本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1. C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 10.A二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）11.BD 12.C 13.D 14.CD 15.BD- 15 -16. （14 分）（1）缺少环形玻璃搅拌棒（2 分（2） 次 最高温度（2 分）；（3）低于；从图型起点可知： 5mLHSQ 溶液和 45mLNaOH 溶液反应放热后的温度己经是22 C,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 C （4 分）3 : 2 1.5mol/L （4 分）+ - -1（5） H （aq）+OH （aq）=H20（aq） H=-100a/3 kJ ? m