湖北省武汉市2019届高三调研化学试题及答案详解Word版

1、武汉市2019届高中毕业生二月调研测试理科化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 B-1l C-12 O-16 A1-27 P-31 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。7.用铁泥(主要成分为F2O3、FeO和少量Fe)制备纳米F3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A.为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B.步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤8.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验

2、目的的是实验目的待测样品试剂A检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液C检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水淀粉溶液9某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应10.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，44.8 L CHCI3中含有氯原子的数目为6NAB.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有

3、的羟基数目为5NAC.7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD.0.5 moV/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为。下列说法正确的是A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2B.该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体C.该有机物的二氯代物有3种D.该有机物所有原子均处于同一平面12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出该气体可使品红溶液褪

4、色。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：Z>YB.原子半径：W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成13.常温下.向10m0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是A.Ksp(CuS)的数量级为1035B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2)·e(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH)的积最小的为b点D.c点溶液中：c(Na

5、+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)D.从bc边射出的粒子的运动轨道所对应的圆心角一定小于135°三、非选择题：第26-28题为必考题每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题考生根据要求作答。26.(14分)氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，C12O是棕黄色剩激性气体。熔点：120.6；沸点2.0C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O 现用下列装置设计实验制备少量C12O，

6、并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为_。(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、_(每个装置限用一次)。(3)装置F中盛装试剂的名称为_。(4)A中反应的离子方程式为_。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：_。(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。a=_。由上述实验得出的结论是_。27.(14分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：(1)软锰矿“粉磨”的目的是_。(2)“浸渣”的主要成分是_。(3

7、)经检测“没取液”中无Fe2+，“浸取"时MiO2发生反应的离子方程式为_。(4)在“沉锰”操作中，不能用Na2CO3代替 NH4HCO3，其原因是_。(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解应采用_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为_。(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中Al元素的含量，设计以下方案。将mg滤渣处理成amL溶液；取少量中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为 b mmol/L；另取少量中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl)还原Fe2+，离子方程式为_；将所得溶液利用吸光度法测得其吸光度

8、为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为_(用含字母的表达式表示)。28.(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知NO2(g)=N2O4(g) H=55.3kJ/molN2O5 (g)= NO2 (g)+O2(g) H=+53.1 kJ/mol 则： N2O5 (g)= N2O4 (g)+2 O2(g) H=_ kJ/mol (2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。若反应中n(NO)n(O2)=21，则总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(

9、分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。(3)T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表： 从02s内该反应的平均速率v(NO)=_mol/(L·s)。T1温度时化学平衡常数K=_mol1·L(结果保留3位有效数字)。化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_

10、。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2_T2(填“>”、“<”或“=")已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为：第一步NO+NON2O2 快速平衡第二步N2O2+O22NO2 慢反应下列叙述正确的是_(填标号)。A.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)B.总反应快慢由第二步决定C.第二步的活化能比第一步的高D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效 (二)选考题：2道化学题中每科任选一题作答。如果多做则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题：(1)基态磷原

11、子价电子轨道表示式为_，其第一电离能比硫的_(填大"或“小”)。(2).羟基磷灰石Ca(PO4)3OH是牙齿中的重要矿物质其中羟基(OH)中氧原子的杂化方式为_，PO43的空间构型为_，该化合物所含元素电负性最大的是_。(3)P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是_。(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为_，其为_元酸，原因是_。(5)确酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：由图推知该多磷酸钙盐的通式为_。(6)磷

12、化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如下图所示，其密度为g/cm3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为_，晶胞参数为_pm。36.化学一选修5：有机化学基础(15分)M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线如下回答下列问题：(1)B的化学名称为_。(2)F的分子式为_。(3)G中官能团的名称是_，G与L在一定条件下生成M的反应类型是_。(4)IJ的反应方程式为_。(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为321)_。(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。武汉市2019届高中毕业生二月调研测试答案7-

13、13：CDCBBDA除标注分数外，未标注的空每空2分26. (1)分液漏斗(1分) (2) FBCDE (3)饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） (4) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (5)取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成（3分） (6) 5.0 (7) 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。27. (1)加快浸取速率(1分) (2)二氧化硅(1分) (3)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (4)Na2CO3溶液碱性较强，会导致生成氢氧化物沉淀(或碱式碳酸锰) (5)阴(1分) 2H2O-4e-=4H+O2 (6)2Fe3+2NH3OH+=2Fe2+4H+N2+2H2O ×100%（3分）28.(1) -2.2(1分) (2)6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O 350左右、负载率3.0% (3)0.03 363 > BC35. (1).(1分) 大(1分) (2)sp3 (1分) 正四面体形(1分) O(或氧元素) (1分) (3) 12 (1分) (4) (1分)