2017年黄浦区高三化学二模试卷及参考答案Word版

1、黄浦区2017年高中学业等级考调研测试化 学 试 卷 2017年4月考生须知：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 

2、;作发泡剂，利用的是NaHCO3受热易分解  可增加甜味  可产生CO2   能提供钠离子A B C D2下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是AH2O BBr2 CCH4 DHCl3下列溶液一定呈酸性的是A含H+ 的溶液 B能使酚酞呈无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH-)c(H+)4下列变化不需要破坏化学键的是A加热氯化铵固体   B干冰气化             C石油裂化 

3、0;      D氯化氢溶于水5氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于 A离子晶体  B分子晶体  C金属晶体  D原子晶体 6对下列化学用语的理解正确的是 A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 A浓硫酸有吸水性 B盐酸有挥发性 C气态溶质的溶解度随温度升高而降低 D

4、浓硫酸有脱水性 8下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A铜粉加入硝酸中 B溴化亚铁溶液中通氯气 CAlCl3溶液中滴入NaOH溶液 D铁粉在硫蒸气中燃烧 10Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀A B C D11用NA表示

5、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L 1 mol·L1的FeCl3溶液中Fe3的数目为NA B32 g甲烷中含有2NA个CH键C1 mol NH含有10NA个电子D1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D乙酸具有酸性常用于去除水垢13右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是A反应物的总能量大于生成物的总能量B反应产生的热效

6、应Q=E1-E2Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快14关于浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法错误的是A溶液的pH：>>B水电离出的(H)：>>C和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH) D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)15进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是A(CH3)2CHCH2CH2CH3  B(CH3CH2)2CHCH3  C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)

7、3CCH2CH316在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会引起测量结果偏小的是 A加热前称量时坩埚未完全干燥 B加热时间过长，晶体部分变黑 C加热过程中有少量晶体溅出 D粉末未完全变白就停止加热17下列化学反应的离子方程式正确的是A将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O 2AlO3H2B将少量金属钠放入冷水中：Na2H2O Na2OHH2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H SO2H2OD向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2O18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基

8、橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO19X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A原子半径：XYZ                    B元素的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ  &#

9、160;         D原子序数：ZYX20将5.000 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310 g，则原混合物中碳酸钠的质量为A3.380 g            B4.580 g         C4.160 g     

10、;       D4.410 g二、综合题（一）本题共15分铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为： Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (未配平，不考虑2NO2N2O4) 完成下列填空：21硝酸在该反应中的作用是_，该反应的还原产物是_。220.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体_L。 23如果参加反应的Cu和HNO3的物质的

11、量之比是3:10，写出该反应的离子方程式_。24如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是 _。（二）本题共15分已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4完成下列填空：25该反应的平衡常数表达式K= ，该反应为_反应(选填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（选填“增大”、“减小”或“不变”）26830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.0

12、03 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol。27一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和3 mol B(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是_。a. c(A)c(C) b. 容器中压强不变 c. 混合气体的平均相对分子质量不变 d. v(逆)(D)v(正)(B)281200时反应C(g) + D(g) A(g) + B(g)的平衡常数的值为 。（三）本题共15分某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验

13、证氯气的氧化性。ABCDXYCuOE碱石灰饱和食盐水碳棒碳棒甲 乙 丙完成下列填空：29写出甲装置中反应的化学方程式_。30为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_，B连_（填写接口字母）。31乙装置中X试剂可以是_，丙装置中Y试剂的作用是_。32测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。方案1方案2U形管+固体硬质玻璃管+固体反应前的总质量/gac反应后的总质量/gbd你认为较佳方案是_，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会_（选填“偏低”或“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是_。（四）本题共15分由丙烯经下列反应

14、可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。完成下列填空：33F的分子式为_，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。34写出反应类型：丙烯直接形成高分子 ；AB 。35B转化为C的化学方程式为_。36E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为_。37写出由 合成 的合成路线。 反应试剂A反应条件B 反应试剂反应条件目标产物 （合成路线常用的表示方式为： ） 黄浦区2017年高中学业等级考调研测试 化学试卷评分要求与参考答案 2017.4一、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项）题号123456789

15、10答案ACDBDADBDC题号11121314151617181920答案CBABDDACBC二、综合题（一）本题15分 21. 氧化剂、酸；NO、NO2 (4分) 22. 0.6NA；0.9 mol；4.48  （6分） 23. 3Cu10H+4NO3 3Cu2+NO3NO25H2O （3分） 24. 该反应含有两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化(2分)（二）本题15分25. cCc(D）cAc(B) （3分）放热 （2分） 减小（2分）26. 0.022（2分） 0.09（2分） 27. d （2分） 28. 2.5（2分）（三）本题15分通电 29. 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 （2分） 30. E；C（2分） 3