海水资源的开发利用考点解读

1、海水资源的开发利用考点解读   海水资源的开发利用   考点一：海水的淡化：    例1：海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是 ： A、蒸馏法          B、 电渗析法      C、 离子交换法       D、冷冻法 解析还水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法 

2、60; ，但  历史最久、技术和工艺较完善的方法还应该是蒸馏法。 答案A    例2：水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D0以上，温度越高，水的密度越小 解析B:海水中溶有以NaCl为主的多种盐，密度比淡水大。 C：雪中多为降水，矿物极少；而井水与大地直接接触，可得到丰富的矿物 D:4°C 水的密度最大 答案A    例3：地球上资源很丰富，是因为地球表面有3/4被

3、水覆盖，地球上淡水资源又很不充裕，是因为地面淡水量不到总水量的1%，因而海水淡化问题已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水，下列方法和原理完全不可能的是  A利用太阳能，使海水蒸馏淡化     B加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化 C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分         D利用半透膜，采用反渗透法使海水淡化解析A“盐分”作为溶剂溶解在水中，形成均一稳定的混合物，不是简单加入明矾就能“沉淀”出来的。 答案A  

4、60; 考点二：海水中的溴元素及从海水中提取溴：  例4：海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： （1）步骤反应的离子方程式是 （2）步骤反应的化学方程式是 （3）步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： （4）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴 解析： 向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： 

5、; Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2 蒸馏浓度较大的溴水混合物，得到液溴。 答案： （1）2BrCl2Br22Cl （2）SO2Br2H2O2HBrH2SO4 （3）温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，收率低。 （4）“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。   考点三：海水中的碘元素及从海带中提取碘： 例5：海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘

6、，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是           （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧杯  B坩埚  C表面皿  D泥三角   E酒精灯  F干燥器 （2）步骤的实验操作名称是            &#

7、160; ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤反应的离子方程式是 （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：  解析：（1）酒精灯是化学实验时常用的加热热源。坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（2）过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 （3）反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。2I

8、-+MnO4-+4H+=Mn2+I2+2H2O （4）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 （5）“碘单质遇淀粉变蓝”是碘单质的显色反应。 答案：（1）BDE   （2）过滤   蒸馏 （3）2I-+MnO4-+4H+=Mn2+I2+2H2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有

9、单质碘）      考点四：海水中的镁元素及从海带中提取镁：    例6：工业“从海水中提取镁”的流程图如下：步骤为： 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； 将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； 电解熔融的氯化镁可得到Mg。请回答以下问题： (1) 步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有_、_、酒精

10、灯、铁架台等。 (2) 步骤中的“一定条件”指的是_，目的是_。 (3) 上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：     _  。 (4) 有同学认为：步骤后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？   你的观点是_。 理由是 _。 解析：（1）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法，加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 （2）MgCl2溶液在加热时很容易水解成Mg(OH)2，为了抑制其水解，则需要在HCl气流中加热其水溶液。 （3）从“降低成本”考虑，物质的再利用问题， 从“减少污染” 考虑，是对某有毒气体的在利用，综合整个流程中的产物，不难得到“电解产生的Cl2用于制取