高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题

1、高一化学选修4第三章弱电解质的电离平衡测试题 可能用到的相对原子质量:一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3.下列各电离方程式中，书写正确的是()A.NH4HCO3=NH4+HCO3B.KHSO4K+H+SO4C.Fe(OH)3=Fe3+3OH- D.NaH2PO4=Na+2H+PO4

2、3-4.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是()5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图. 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()+- +2-6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%. 现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为()A.0.5% B.

3、1.5% C.0.1%-1D.1% 7. 20 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L，其电离方程式为H2SH+HS-，HS-H+S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是()A.该溶液的pH=4B.加入适量的NaOH固体 D.加入适量的CuSO4固体 B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小 8.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() C.此酸的电离平衡常数约为1×10-79.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下N

4、aNO2溶液的pH>7；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；HNO2和NaCl不能发生反A. B.10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离常数(K)是与温度无关的常数C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K311.冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(12.在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()c(H)A. c(CH3COOH)错误

5、的是()c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H)·c(CH3COO) C. D. c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中A.给pH=1的醋酸溶液加热，溶液的pH减小 H+CH3COO，下列叙述不正确的是() +-B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H+)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大D.常温下pH=2的CH3COOH和HCl与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更

6、多15.向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()16.现有相等pH或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压)的变化图示如下：其中正确的是()17.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是()D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10倍18.下列叙述正确的是()A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=10c2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，则浓度为C2的醋酸溶液pH>a+1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则

7、c1>10c2c(OH-)-1D.向0.1 mol·L增大 c(NH3·H2O)19.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL 0.1 mol·L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.等体积pH=3的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小20.下列说法中正确的是()A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸B.100mL 1mol/L盐酸和50mL 2mol/L盐酸分别与足量的锌反应，两

8、者放出氢气的速率和质量均相等C.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2倍21.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是()-1 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较 -22.已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：A.NaClO溶液中通少量CO2：ClO+ CO

9、2 + H2O=HClO + HCO3B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OC.NaHCO3溶液中通过量SO2：HCO3-+SO2 = HSO32-+CO2+H2O二 综合题23.为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L氨水，NH4Cl晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水.(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(

10、填“正确”，“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_.(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用-1pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系_，就可以确认一水合氨是弱电解质.(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”).(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)_.24.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当

11、三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_.(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_.(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_.(5)当c(H)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_.反应所需时间的长短关系是_.(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_.25.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙

12、，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶c(H)解后，溶液中的比值将_(填“增大”，“减小”或“无法确定”). c(CH3COOH)(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)

13、.(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)，c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)_c(CH3COO-).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_.(2)a，b，c三点的pH由小到大的顺序是_.(3)H+的物质的量最大的是_(填“a”，“b”或“c”).(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号).+-1+C.加NaOH固体 F.加入锌粒 -+ 2-27.已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H+HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4H+ S

14、O4)并不完全.如果25时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42-) = 0.010 mol·L-1，0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(SO42-) = 0.029 mol·L-1，请回答：(1)25时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中pH= ；(用对数表示)(2)为什么0.1 mol·L 的H2SO4 溶液中的c(SO4) 比0.1 mol·L 的NaHSO4 溶液中c(SO4) 小？(3)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl气体？为什么？28.已知NH3·

15、;H2O的Kb=1.8 ×10-5，(1)计算 0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)(2)若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH3)的浓度达到0.20 mol/L，计算c(OH-).-12-12-高一化学选修4第三章弱电解质的电离平衡测试题参考答案与评分标准选择题答案23.(1)正确常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13，而0.10 mol·L-1氨水的pH=10(2)a-b<2 (3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质24.(1)b>a>c (2)b>a

16、=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b25. (1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于26. (1)无自由移动的离子 (2)bac (3)c (4)ACEF27.(1) lg 0 11(2)H2SO4的第一级电离抑制了HSO4-的电离28.1.34×10-3 mol·L-1 ；9.0×10-6 mol·L-1备用题15.下列事实可证明氨水是弱碱的是(D)C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 B.铵盐受热易分解 D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为516.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动. 该同