高考化学一轮复习（第一辑）考点17 氧化还原化学方程式的配平

1、考点17 氧化还原化学方程式的配平聚焦与凝萃1初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法；2掌握化合价升降法配平氧化还原反应。解读与打通常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法： 1单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。（1）基本步骤“三步曲”。（2）注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头方向表示电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。2双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。（1）双线桥法的基本写法思路： （2）注意事项： 箭头必须由反应物指向生成物，且两

2、端对准同种元素；必须注明“得到”或“失去”的字样； 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等； 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。二、氧化还原反应方程式的配平1配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价发生变化的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。根据化合价升降总数相等确定发生

3、氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。可以概括为以下要点：三有关氧化还原反应计算1有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。例如：2关于氧化剂、还原剂用量的计算。（1）计算

4、的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”。（2）计算方法： 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。隐性考点常见的配平技巧1正向配平常规法：配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。2逆向配平：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应的类型。3整体标价法：当某一元素的原子在某化合

5、物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。如Na2Sx，可按Sx的化合价总数为2价，Fe3O4中三个Fe原子共为8价确定升降标准。在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。4缺项配平：先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。（1）酸性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补H ，少O (氧)补H2O(水)；（2）碱性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH。融合与应用例1(2011大纲版全国卷)某含铬

6、(Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molB处理废水中Cr2O72的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y 答案：A例2一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A23 B32 C45 D56解析：本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分

7、子中的氮元素由-3价升高到0价，每个一氧化氮分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确定答案为23。答案：A扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO（ ）2SO2通入NaClO溶液中：SO2ClO2OH=SO42ClH2O（ ）3FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S（ ）4将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O（ ）5用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2

8、O（ ）6将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe24HNO3=Fe3NO2H2O（ ）7向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O（ ）8Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O（ ）9实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2Cl=Cl2Mn2H2O（ ）10向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO322H=SO2H2O（ ）11在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O（ ）12在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl（ ）13铜溶于浓硝酸：3Cu8

9、H2NO3=3Cu22NO4H2O（ ）14磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8I（ ）15Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O（ ）16双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O（ ）17浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe6H3NO3=Fe33NO23H2O（ ）18铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2（ ）19在原电池中，负极发生氧化反应（ ）20CuSHNO3Cu(NO3)2NOH2OS，配平后的化学计量数从左到右依次为383243实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1【2008全国卷，

10、12】(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N22下列化学方程式配平正确的是 ()A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O3一定物质的量的C

11、l2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为 () A811 B35 C12 D1884【2013年上海，16】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ()A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 45向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol

12、Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为 ()A2 B3 C4 D56已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是 ()A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子7已知氧化还原反应：Cu(IO3)2 + KI + H2SO4 = CuI + I2 + K2SO4 + H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ()A10 mo

13、l B11 mol C12 mol D13 mol二、填空（18分）8（1）在反应2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，还原剂是 。（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x ，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。（3）浓盐酸在反应KClO3HCl(浓)KClClO2Cl2(补充完整)中显示出来的性质是 。（4）在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 。（5）将Cu投入装有足量某溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近

14、有红棕色气体出现，则溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)，有关反应的离子方程式为 。（6）已知用铝粉可以除去某废水中的一种阴离子(X)。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，写出上述反应的离子方程式并配平(X用具体的离子符号表示)： 。该反应的还原产物是 。若除去0.2 mol X离子，要消耗铝 g。（7）酸性KMnO4溶液是实验室常用的强氧化剂之一。向FeSO4溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液振荡，KMnO4溶液褪色，请将反应的离子方程式补充完整：1Mn O4-+Fe2+ = 1Mn2+Fe3+ 。考点十七 氧化还原化学方程式的配平（答

15、案）【正误判断】题号正误解析1略2略3发生氧化还原反应4发生氧化还原反应5KMnO4能将浓盐酸氧化。6未配平7发生氧化还原反应8发生氧化还原反应9未配平10发生氧化还原反应11H2O2做氧化剂，生成水没有氧气。12略13产物是NO2而不是NO14发生氧化还原反应15产物是SO2不是SO4216略17产物是Fe218产物是NO而不是 H219略20略【7+1模式】题号答案解 析1C配平方程式3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O，所以选C。2D略3C根据所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，氯原子共8个，钠离子个8个，所以氯气的物质的量是氢氧化钠的一半，答案选C。4B

16、略5B由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。6D根据实验现象综合分析知，反应后有Cu、SO2、Cu2生成，因此该反应为：2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反应中Cu既是氧化剂又是还原剂，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，A错，同理B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol N

17、H4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。7B根据化合价升降法可以将化学方程式配平为2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O。由化学方程式可以看出，反应过程中Cu(IO3)2中的Cu元素、I元素化合价降低，Cu(IO3)2为氧化剂，还原剂为KI，氧化产物为I2，还原产物为CuI、I2，反应过程中Cu(IO3)2所含元素化合价变化情况为：uu，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol25 mol11 mol。8（1）HBr（2）3BrF3BrF3、H2O（3）H2O酸性和还原性（4）1.5 mol（5）N3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO+4H2O（6）16Al + 9N+ 7OH-=16Al+NH3+ 4N2+2H2ONH3、N2（7）58H+54H2O（1）HBr被氧化成Br2，HBr是还原剂。（2）依题意写出化学方程式：3BrFx5H2O=HBrO3Br2O23xHF可确定x3，氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3、H2O。（3）酸性(生成KCl和H2O)和还原性(被氧化成Cl2)。（4）由题意可知，铅元素由4价变为2价