【精选测试全程方略人教版】2014年春高中化学必修二：12元素周期律课时提升卷第2课时

1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升卷(五)元素周期表和元素周期律的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是()A.Si、KB.C、AlC.Si、GeD.As、Se2.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为+3价第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第A族A.B.C.D

2、.3.(2013·邢台高一检测)某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断()A.R一定是第4周期元素B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R4.(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族5.(双选)(2013·杭州高一检测)铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主

3、族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是()A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化性比Al3+强6.(能力挑战题)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013·沈阳高一检测)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(1)表中用

4、字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定。(3)第2周期中原子半径最小的是。8.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X位于元素周期表的第周期第族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是。(2)元素Y的原子结构示意图为,

5、与氢元素形成一种离子YH4+,写出某溶液中含有该微粒的检验方法 。(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是,理由是 。答案解析1.【解析】选C。在元素周期表中,在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料,Si、Ge为典型的半导体材料。2.【解析】选C。15号元素是磷,其最高化合价为+5价,故错;第2周期第A

6、族元素是碳,其核电荷数为6,碳元素有12C、13C、14C多种核素,其中子数有6、7、8等,错,故选项C正确。3.【解析】选D。根据题意,主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,所以R为第A族元素,但不一定是第4周期,其气态氢化物化学式为H2R,与其同族元素气态氢化物相比,其上面比它稳定,下面的不如它稳定,故选项A、B、C错误,D正确。4.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z<M,A项正确;Y最高价氧化物对应的

7、水化物是HNO3,X最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第A族,D项正确。5.【解析】选C、D。同族元素性质有相似性,如铝是易导电的银白色金属,可形成+3价离子,则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性,同主族元素随核电荷数的递增,电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,使元素的原子失电子能力增强,即金属单质的还原性增强,阳离子的氧化性减弱,最高价氧化物对应水化物碱性增强,所以氢氧化铝是两性氢氧化物,而氢氧化铊是碱性氢氧化物而不具

8、有两性,Tl3+的氧化性比Al3+弱。【技法小结】利用已学元素判断同主族未知元素的性质(1)相似性:同主族元素,最外层电子数相同,化学性质相似。如碱金属元素均活泼,都能与水、酸等发生反应。(2)递变性:同主族元素,从上到下,电子层数递增,金属性增强,非金属性减弱。如碱金属元素与水反应的剧烈程度逐渐增强。(3)特殊性:同主族元素中也有一些元素的性质比较特殊,如卤素中氟形成的氟化钙难溶于水,而其他的卤化钙易溶于水。6.【解析】选B。由元素X、Y、Z原子序数之和为36,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,知X元素为钠元素,Z元素为氧元素,故Y元素原子序数为36-11-8=17,故Y元素为氯元素。离

9、子半径X+<Z2-,因此B项错误。7.【解析】元素周期表中0族元素化学性质不活泼。同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强,原子半径减小;同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱,原子半径增大;故金属性最强的是L(即K),非金属性最强的是A(即F),第2周期中原子半径最小的是A(即F),B、F、C分别是O、Cl、P,非金属性P的最弱,则PH3最不稳定。常温下单质为液态的非金属元素只有溴。周期表中从B族到B族的元素都属于过渡元素。答案：(1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F【互动探究】(1)表中所列的14种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是哪种?写出最强酸

10、的化学式。提示：非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,但氟没有正价,故为氯,最强酸为HClO4。(2)表中14种元素中,最高价氧化物对应的水化物为两性的元素是哪种?写出其氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。提示：最高价氧化物对应的水化物为两性的是铝,其氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。8.【解析】根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S,X为C;常温下Y的氢化物水溶液呈碱性,则Y为N,Z元素最高正价为+7价(短周期中),故Z为Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期第A族,它的一种核素可测定文物年代,为。(2)Y是N,可以写出其原子结构示意图,YH4+为NH4+,可以用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下Cl2和S的单质状态不同,属于物理性质,不能用于比较其非金属性的强弱;HCl比H2S稳定,说明Cl的非金属性比S的强;Cl2和S都能与NaOH溶液反应,说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性,不能说明Cl的非金属性比S强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别