高中化学3.2.1分子晶体课时作业新人教版选修3

1、第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体目标要求1.进一步掌握范德华力、 氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念 和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。基础落实分子晶体1 .结构特点(1)构成粒子及作用力一构成粒子：分子晶体一一粒子间的作用力：一分子内各原子间以 结合(2)粒子堆积方式若分子间作用力只是 ,则分子晶体有 特征，即每个分子周 围有 个紧邻的分子，如 。若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有 ,使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有 个紧邻的水分子。2 .性质特点由于分子间作用力较 ,所以分子晶体的：(1)

2、熔点, (2) 升华，(3)硬度。3 .物质种类(1)所有,如 Hk。NH、CH等。(2)部分,如卤素(X> Q、N、白磷(P4)、硫(S8)等。(3)部分,如 CO、P4O0、SO、SO等。(4)几乎所有的 ,如 HN® HSO、HPQ、HSiOs 等。(5)绝大多数,如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。(6)稀有气体是单原子分子，靠 形成分子晶体，晶体内 化学 键。4.典型的分子晶体(如图)F冰的结杓模型(品第冰的站构模型(1)干冰我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构一一每8个CO分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据 1个CO分子，每个CO分子周围离该分子最近且距离相等的

3、 CO分子 有 个(以一个CO为中心，切成互相垂直的 又Y、Z三个平面，每个平面上 个最近)。每个晶胞中有 个CO分子。(2)冰水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是 。由于 的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。课堂练习1 .下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积2 .干冰熔点很低是由于（）A. CO是非极性分子B. C=Ot的键能很/、C. CQ化学性质不活泼D. CQ分子间的作用力较弱3 . SiCl 4的分子结构与 CCl4相似，对其进行的下列推测

4、不正确的是（）A. SiCl 4晶体是分子晶体B.常温、常压下 SiCl 4是气体C. SiCl 4的分子是由极性键形成的非极性分子D. SiCl 4的熔点高于CCl44.下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是 （）A.氯气 碘单质B .四氯化硅 四氟化硅C. NHPHD.异戊烷 正戊烷5.水分子间可通过一种叫“氢键”的作用（作用力介于化学键与范德华力大小之间）彼此结合而形成（H2Q）n,在冰中n值为5。即每个水分子被其他 4个水分子包围形成变形四面体， 如图所示为（H2Q）5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（）A. 1 mol冰中含有

5、4 mol氢键B. 1 mol冰中含有 4X5 mol氢键C.平均每个水分子只含有2个氢键5人-D.平均每个水分子只含有二个氢键4课时作业【练基础落实】知识点1分子晶体的概念及其结构1 .下列晶体中，不是分子晶体的是（）A.氯化钱B.硫酸C.氨气D.三氧化硫2 .下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物3 .科学家发现的 G。是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又 确认存在着另一种分子“N 6。”，它与C6。的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大 能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中正确的是（）A. N

6、s。是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体B. N6。和1I都是氮的同位素C. N6。与NQ互为同素异形体D."的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料知识点2分子晶体的性质4.已知氯化铝易溶于苯和乙醛，其熔点为 190 C,则下列结论不正确的是 （）A.氯化铝是电解质B.固态氯化铝是分子晶体C.固态氯化铝是离子晶体D.氯化铝为非极性分子5 . HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 C,熔融状态的HgCb不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）HgCl 2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物

7、HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A.B . C . D .6 .下列性质适合于分子晶体的是（）A.熔点1 070 C,易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 C,液态不导电，水溶液能导电C.难溶于 CS,熔点1 128 C,沸点 4 446 CD.熔点97.81 C,质软，导电，密度 0.97 g - cm 3【练方法技巧】分子晶体的判断方法7 .下列物质中，属于分子晶体的是（）二氧化硅 碘食盐蔗糖磷酸A.B .C.D .8 .硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们 都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是（）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.以上

8、均有可能分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧9 .碘易升华是因为（）A.碘的化学性质较活泼B.碘分子中共价键不稳定C.碘原子最外层有 7个电子D.碘是分子晶体，分子间的作用力较弱10 .下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D. HCl气体溶于水11 .下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A.冰B.晶体硅C.澳单质D .二氧化硅【练综合拓展】12 .固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A.极性键B.非极性键C.离子键D.氢键13 .对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为（）A. 2B . 4 C

9、 . 6 D . 814 .澳化碘（IBr）是一种卤素互化物。 它有很高的化学活性， 有许多性质跟卤素单质很相 似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 C,沸点为116 C。固体澳化碘是 晶体，含有 键。澳化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是15 .如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答:每个晶胞中有 个甲烷分子。（2）此晶体在常温、常压下不能存在的原因是 第二节 分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体基础落实1. （1）分子 分子间作用力共价键 （2）范德华力密堆积 12 Q方向性 42. .弱低 （2）易 （3）小3. （1）非金属氢化物（2）非金属单质 （3）非金属氧化物

10、 （4）酸（5）有机物 （6）分子间作用力不含4. （1）12 44 （2）氢键 氢键课堂练习1. B 稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过 范德华力结合成晶体， 所以不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的M。F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，所以B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。2. D3. B 由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的 因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都

11、只有范德华力，SiCl 4的相对分子质量大于CC14,所以SiCl 4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些。CC14的分子是正四面体结构，SiCl 4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。4. B A、B选项属于无氢键存在，分子结构相似的情况，相对分子质量大的物质熔、 沸点高；C选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多的物质熔、沸点低。5. C 由图可知，每个水分子（处于四面体的中心）与4个水分子（处于四面体的四个顶 点）形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成

12、的氢1键数为4X2=2。课时作业1. A2. C 非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C正确。3. D 由于C60晶体为分子晶体，而 Nk结构与之相似，应为分子晶体，因此 A项错。B 项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素，N60是一种分子而非元素，故错误。同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质，故C项错。D项可由所给信息推出。4. C 由相似相溶原理可推知 AlCl 3为非极性分子，故 D项正确。5. B HgCl 2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。所以 B选项正确。6. B 7.A8. B 据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂，应为分子晶体。9. D 10.D11. B A、C两项属分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(A含氢键)，B、D两项属于原子晶体，熔化时必须破坏共