一定物质的量浓度溶液的配制练习题

1、例1判断下列叙述正确的是 A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB. 1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为24 1.204 X 10.在常温常压下金属从盐酸中置换岀体积的任何气体单质所含原子数目相同例2在一密闭气缸中， 用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N,右边充有体，在20C时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸 静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O左端的距离为总长的的体积比（A） 4: 5（B） 5: 4（C）7: 222.4L1molH转移电子数为 C2D.在同温同压下，相同H和O222的混合气1,反应后24 为（）(D) 2

2、:例3如果ag某气体中含有的分子数为22.4ab22.4ac22.4bc22.4bL LL1 cNbNaNacN AAAAb,则cg该气体在标准状况下的体积是D.LB.A. C.100g、按体积比为例 44:2:3所组成的NOCO,混合气体在标况下体积为L。222。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（1L ） （C0.75L） （ D1.0821L例5体积为干燥容器中充入HCl )0.5L B ) (A0.25L()同压下产生气体的体积比相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、压下产也分别跟足量稀硫酸反应，；为的稀硫酸作用，产生相同、

3、 、若状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是。6例在同温同如果这三种金属各取等物质的量，分别和足量_NaMgAl生气体的体积比为 容器内P,压强为氧气，将一小块焦炭和例7mg同时放入一装有压力表的密闭容器中，0充分反应后，恢复至原温，压力表示为P1 < pp1 （）若，则焦炭质量 W应满足的关系式是什么？10 ,W01则P =卩）若（2应满足的关系式是什么？W10 P是P）若3 （倍，则n的是多少？一定物质的量浓度溶液的配制1 .下列叙述正确的是 （）A .含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B .配制1 mol/L NaCl溶液1 L,其方法是：将 58.5 g

4、NaCl溶于1 L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同2+- 0.5 mol/LL MCl NaCOCa的物质的量浓度都是211-盐溶液中，恰好将 15 mL 2 mol Ln32 n+）中nM将溶液中的值是 nA . 4 B . 3与 ClD . 1 L 0.5 mol/L CaCl 溶液中，溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol 2.（离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl2-,取此溶液0.5V L，用水稀释至 2V L . V L Fe(SO)溶液中含有a g SO,则稀释后溶 344323+)液中 Fe(的物质的量浓度为a125a250a125aD. m

5、ol/L mol/L B. mol/L C. A. mol/L ,VV48V36V576364 血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标, 其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L = 10 dL)。以mmol/L表示时，人的血糖值在3.616.11 mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()A . 2.88 mmol/L B. 0.008 mol/L C . 95 mg/dL D . 52 mg/dL42+)C . 4 mol/L222+-+ : ClMg、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na5 某溶液中仅含有、MgNa、SO :SO 的浓度为(：5

6、 : 5,若 Na 浓度为 3 mol/L，则=34A. 2 mol/L B . 3 mol/LD . 8 mol/L)(6.下列说法或计算正确的是A .采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为的浓度变为8 mol/LB .把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g HO混合后，NaCl溶液的质量分数是投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D .已知某温度下 KNO的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO溶解于 解，获得溶液的质量分数是3,其中镁离子的质量分数为 的量浓度为()A . 0.5 mol/L B . 2 mol/L4 mol/L10% 2C.28.6%

7、的盐酸溶液将 2.3 g Na50 g水中，充33分溶5.1%，该溶液中氯离子 7 .某氯化镁溶液的密度为C. 2.5 mol/L D . 5 mol/L8.下列配制的溶液浓度偏高的是()A .配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B .配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C .称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线3( p g/cm<1)，饱和溶液，完全溶解于水，得+)。下列叙述中错误的是 (n(NH)为b mol溶质的质量分数为 w,且其中4 + V溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘NaOH . D.V mL测

8、得该溶液的密度为p 9 .1.18 g/cm的物质C时，将 a g NH31 000b + c - mol/LI V17.溶液中c(OH) = A V1 000a = mol/L B .溶质的物质的量浓度aC .溶质的质量分数w=x 100%ap V - D.向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w二、非选择题10、实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl溶液480 mL ,现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填 上适当的文字，以使整个操作完整。托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有： 以及等质量的两片滤

9、纸。计算。配制该溶液需取NaCl晶体_(3) 称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标岀游码左边缘所处的位置:(填“左盘”或“右盘”)。 称量过程中NaCl晶体应放于天平的 称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4) 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯 23次是为了；线好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配将配(7)制的时间、溶液名称及浓度。溶液的浓度会所配(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，厂填“偏高”、“偏低”或“无影响” (23+来表示。抽取一定体积的血样，加适的浓度

10、一般采用mg/cm人体血液里13. (14分)Ca量的草酸铵(NH)CO溶液，可析岀草酸钙(CaCO)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸4224422+的浓度。某研究性学溶液滴定即可测定血液样品中Ca)(HCO，再用酸性KMnO可得草酸42422+ Ca的浓度。习小组设计如下实验步骤测定血液样品中【配制酸性KMnO标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO标准溶液的过程示意图。44KMnO4JIBF日50 niLill(1) 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。(2) 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。(3) 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的

11、情况下，所测得的实验结)。果将(填“偏大”或“偏小”2+,经过上述处理后得到草酸，再用20.00 CamL的浓度】抽取血样 【测定血液样品中 0.020 moI/L酸性KMnO溶液滴定，使草酸转化成CO逸岀，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO 424溶液。(4) 已知草酸跟酸性 KMnO溶液反应的离子方程式为：4X-+ O+ 10CO f + 8HC2MnO + 5HO + 6H=2Mn 242422则式中的 x =。(5) 滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。23+ mg/cm。(6)经过计算，血液样品中Ca的浓度为答 案一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算1 . C 2.B 3.

12、A 4.C 5.C解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的B选.6.性质尤其是特性，综合分析。因为HCI比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A项错100gx 20%误；w=x 100% = 10% , B项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH，由于,100 g + 100 g生成了氢气，使溶液总质量小于100 g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C项错误；根据 KNO 3的溶解度，50 g水最多溶解15.8 g KNO，所以20 g KNO没有溶解完全，得到的是饱和溶液，3331.6 gw=x 100% = 24.0%，D项错误。 131.6 g7

13、. D 8.DOH + OH， n(OH) = n(NH) + n(H9 .选 c 根据 NH - H + OOH、NHH) ， + + + + 422343L1 000b + cxV x 10H Vb mol + c H +-+则c(OH) = mol/L，A项正确；溶质的物质的量浓-V3 LV x 10 a g 17 g/mol1000a m NH NHn 33 mol/L，B项正确；溶质的质量分数w=度c =,., V17 33 溶液 1010VL x mL x V a gax 100% = x 100%， ,_, 3 p V g/cm p mL x VC项错误；由于氨水的密度p小于1，

14、故上述溶液与 等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5W, D项正确。10选DA项，由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，表明盐酸已反应完全，H 3.36 L22.4 L/mol + HCO=HO + CO ?，c(HCl) = 3.0 mol/L，正确；B 项，根据表中第一组数-+, 3220.050 L据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算岀NaHCO的质量3分数，正确；C项，由于固体混合物的质量从9.2 g增加到15.7g，产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加，故

15、加入9.2 g固体混合物时盐酸过量，正确；D项，根据固体混合物与9.2m气体的比例关系可知，产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体质量为=，解得 m = 2.243.3613.8 g，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。11. (1)1 mol/L (2)20 (3)1 mol/L (4)200(2)14.6容量瓶(1)500 mL . 12. NaCI(3)溶解(5)玻璃棒 保证溶质全(8)偏低部转移到容量瓶中(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错KMnO标准溶液需要 50 mL的容量瓶；(3)4仰视 22OCaC + - 42x2 + HCO ； + +

16、+ + 4224424242222 5CaCO 5Ca2MnO，所以 n(Ca10CO) +II111 III I II 1111II11 I I 11 111 III III 111 11 I 111 11 I左盘(4)胶头滴管搅拌，加速13.解析： 误；(2)配制50 mL 一定物质的量浓度的酸性定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以 + (4)会使实验结果偏大。 (6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是： 2MnO + 5H CaCO + 2H=CaCO + 6H=2M n=CaCO J;5HCO f + 8HO，由此可得如下关系式：5Ca2MnO，所以n(Ca10CO) +- + 422244225542的浓度=n(MnO) =x 0.012 00 L x mo