溶解度中考专题检测题

1、溶解度1一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A浓溶液B稀溶液C不能再继续溶解该溶质的溶液D还能继续溶解该物质的溶液【解答】解：A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项错误B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，故选项错误C、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确D、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液为不饱和溶液，故选项错误故选：C2化学中常常出现“1+12”的

2、有趣现象，但也有例外，下列符合“1+12”的事实是（）A20，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB20，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫C20，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD20，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液【解答】解：A、分子之间有间隙，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，故A错误B、根据质量守恒定律，1g硫粉与1g氧气会完全反应，生成2g二氧化硫，故B正确C、1g镁和1g1g稀硫酸并没有完全反应，即使完全反应，由于氢气的外逸质量也不会等于2g，故C错误D、硝酸钾的饱和溶液不会再溶解硝酸钾，故不能得到2g硝酸钾溶液，故D错误

3、故选B3一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，说法中正确的是（）A晶体质量减小B晶体质量增加C溶液质量不变D溶液质量增加【解答】解：在温度和溶剂都不发生变化时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液质量不变故选C4某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是（）A将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度B将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化C将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化D将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化【解答】解：A、量筒是量取液体体积的容器，食盐属于固体不能正

4、确读出体积的数值，故A错；B、由于食盐易溶于水，分子之间有间隔，所以食盐的体积与水的体积和并不等于食盐水的体积，体积不能加减，食盐溶于水后总体积变小，故B错；C、量筒是量取液体体积的容器，食盐和沙子属于固体不能正确读出体积的数值，故C错；D、由于饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，所以根据食盐水的体积增大量，就是加入的食盐的体积，故D正确故选D5室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A溶质质量相同B溶质质量分数相同C均为不饱和溶液D溶剂质量相同【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同故A正确；B、由题意可知，甲、乙溶液中溶

5、质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同故B错误；C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液故C错误；D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误故选A6有关饱和溶液的说法正确是（）A一定是浓溶液B降温后一定还是饱和溶液C不能再溶解其它任何物质D析出晶体后仍为饱和溶液【解答】解：A、饱和溶液与溶液的浓稀没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错；B、物质的溶解度随温度升高而减小的物质，降温后变为不饱和溶液，故B错；C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其他物质，故C错；D、析出晶体后说明不能再溶解该物质，所以仍为饱和溶液，故D正确故选

6、D7KNO3的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述中，能证明20时KNO3溶液是饱和溶液的事实是（）A降温至10时有KNO3固体析出B蒸发掉10g水有KNO3固体析出C恒温蒸发20时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出D在20时，向KNO3溶液中加入少量KNO3固体，固体不在溶解【解答】解：A、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，因为接近饱和的溶液，在降温至10时，也会有固体析出，不能证明20时的硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误；B、蒸发10g水有固体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明20的KNO3溶液是饱和溶液，故B错误；C、恒温蒸发20时的硝酸钾溶液，过段时间后

7、，有固体析出，蒸发前的溶液可能是饱和的，也可能是接近饱和的，故C错误；D、在20时，向KNO3溶液中加入少量硝酸钾固体，固体不溶解，说明在20时，该溶液不能继续溶解硝酸钾，所以一定是饱和溶液，故D正确故选：D8关于溶液的下列说法正确的是（）A某溶液中有硫酸钠固体剩余，该溶液一定是硫酸钠的饱和溶液B某硫酸钠溶液中没有固体剩余，该溶液一定是硫酸钠的不饱和溶液C向某溶液中滴加硫酸钠溶液有白色固体产生，原溶液一定是硫酸钠的饱和溶液D把某硫酸钠溶液降温10，有晶体析出，则原溶液一定是饱和溶液【解答】解：A、某溶液中有硫酸钠固体剩余，说明硫酸钠不能继续溶解，说明该溶液一定是硫酸钠的饱和溶液，故A正确；B、

8、某硫酸钠溶液中没有固体剩余，该溶液可能是硫酸钠的不饱和溶液，也可能刚好饱和，故B错；C、向某溶液中滴加硫酸钠溶液有白色固体产生，可能溶液中含有钡离子，所以不能说原溶液一定是硫酸钠的饱和溶液，故C错；D、把某硫酸钠溶液降温10，有晶体析出，因为降温后溶解度减小，所以析出晶体，不能说明原来溶液是否饱和，故D错故选A9欲将一定温度时硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法可采用的有（）升高温度 降低温度 加入溶质 蒸发溶剂A只有B只有C只有D只有【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都

9、和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可加入溶质、减少溶剂或降低溶液的温度等方法故选B10下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（）A蒸发溶剂B增加溶质C改变温度D加速搅拌【解答】解：A、蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故可行；B、加入溶质可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故可行；C、改变温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故可行；C、加速搅拌改变的是溶解的速率，不影响溶质、溶剂及温度，因此不会变为饱和溶液，故不可行；故选D11许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系其中并列关系是由于分类依据的相同而把事 物截然分开并列，如

10、人按性别可分为男女，其分类依据都是性别，分类结果“男”与“女”就成并列关系而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，如“学生”与“男人”就存在交叉关系，前者的分类依据是职业，后者分类依据是性别，他们的交叉地带就是“男的学生”下列关于溶液说法正确的是（） A饱和溶液和浓溶液属于包含关系B饱和溶液与稀溶液属于并列关系C饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误B、浓稀溶液是溶液中所含溶

11、质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确故选：D12t时某硝酸钠溶液 400 克，在温度不变的情况下，第一次蒸发 20 克水，析出晶体 4 克； 第二次又蒸发 20 克水，析出晶体

12、6 克则 T时硝酸钠的溶解度为（）A20 克B25 克C30 克D40 克【解答】解：根据题意，“蒸发20克水后析出4克晶体”，“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，说明原溶液为不饱和溶液，不然第一次蒸发20克水后应该析出4克晶体因此，从“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，表明6克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液根据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，设t时某物质的溶解度为x，解得x=30g故选C13有A、B、C三种物质，20时分别溶解在水中制成饱和溶液已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1130g溶液；C物质25g溶解在2

13、00g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）AABCBBACCBCADCBA【解答】解：已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液，即10g水溶解1g恰好达到饱和，所以100g水中能溶解10g，所以该温度下溶解度是10g；B物质130g制成1130g溶液，即1000g水中溶解了130g，即100g水中能溶解13gB物质，所以B的溶解度等于13g；C物质25g溶解在200g水里，即200g水中能溶解25gC物质，100g水中能溶解12.5g所以溶解度是12.5g故选C14甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲的溶解度受温度影

14、响较小Ct1时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gDt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则无法比较，故A错；B、由图示可知甲的溶解度受温度影响较大，故B错；C、t1时，甲、乙两物质的溶解度都是40g，所以甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，只能溶解40g，所以得到的溶液质量都是140g，故C正确；D、本题没说明甲溶液和乙溶液是否饱和，所以无法比较大小，如果饱和时t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，故D错故选C15图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下

15、列分析不正确的是（）A50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【解答】解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC故A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g

16、+50g）=1：3；故B正确；C、将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50时饱和溶液溶质的质量分数，由于20时A、B的溶解度与C物质在50时溶解度的大小关系是：BAC所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：BAC故C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法故D正确故选C16氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如右图所示，请据图判断下列说法正确的是（）A两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B采

17、用降温结晶法分离出氯化铵时，温度应控制在40以下C40时，两种物质的溶液中硫酸钠的质量分数较大D将60时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法【解答】解：A、由图可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硫酸钠的溶解度在40以上随温度升高而减小，故A错；B、在40以下，正确硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以降温氯化铵与硫酸钠不能分离，故B错；C、40时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠的质量分数较大，不说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故C错；D、60时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以将60时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法，故D正确故选D17固体甲、乙（两者均不

18、含结晶水）的溶解度曲线如图，将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1下列说法正确的是（）A甲、乙溶液仍饱和B溶质质量分数：甲=乙C溶液质量：甲乙D从图中曲线可知如果乙中混有少量甲可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙【解答】解：A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2甲的饱和溶液降温到t1，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，而乙的溶解度随温度的升高而减小，变为不饱和溶液，故A错；B、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变，而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t2降到t1，甲析出晶体，溶质质量分数是t1时饱和溶液的溶质质量分数，甲乙，故B错；C、因为甲的溶解度随温度的升

19、高而增大，将t2甲的饱和溶液降温到t1，甲析出晶体，溶液质量减小；乙的溶解度随温度的升高而减小，变为不饱和溶液，将t2乙的饱和溶液降温到t1时，溶解度增大，无晶体析出，溶液质量不变，所以甲溶液质量乙溶液的质量，故C正确；D、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，所以如果乙中混有少量甲可采用升高温度的方法提纯乙，故D错故选C18如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度以下说法正确的是（）温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A20时将20g KNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液B

20、KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大C60时将210g KNO3饱和溶液降温至20，溶液质量变为131.6gD20时将40g NaCl加入到100g水中，再升温至60可形成不饱和溶液【解答】解：A、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，所以20时将20g KNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液，故A正确；B、溶解度比较大小需要有温度的限制，故B错；C、降温后硝酸钾的溶解度变为31.6g，所以溶液质量变为31.6g+100g=131.6g，故C正确；D、60氯化钠的溶解度37.3g，所以加入40g氯化钠，溶液达到饱和，故D错故选AC19根据下表实验，回答相关

21、问题实验步骤实验操作实验现象在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20全部溶解再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20，恰好饱和全部溶解再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20固体不溶加热全部溶解冷却至20有固体析出实验步骤中加入Xg氯化钾，X=9g实验步骤中所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液冷却至20，烧杯中的现象是有固体析出有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，其中有3个小烧杯中产生的沉淀质量相等【解答】解：20氯化钾的溶解度考虑是34g，100g水中最多溶解34g，已经加入了25g，所以还需加入34g25g=9g；饱和溶液