江苏省南师附中高一化学下学期期中试卷

1、南京师大附中20142015学年度第2学期高一年级期中考试化学试卷考试时间100分钟，试卷总分 100分。选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。不按要求答卷不计分；可能用到的相对原子质量： H-1 ; C-12; N-14; O-16; Fe-56; Cu-64I卷选择题一、选择题(每小题只有 1个选项符合题意。)1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氮 -3( 23He ),每百吨氨-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氨主要是以氨-4( 4He)存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关；He和；He的说法不正.确 的是A. :He在一定条件下若转变为

2、；He ,不属于传统意义上的化学变化B. ；He和;He的原子结构示意图均可表示为C. 23He和；He分别形成单质的物理和化学性质完全一样D. ；He和；He互为同位素2、在下列元素中，不属于.主族元素的是A.氢B .铁 C .钙 D .碘3、下列说法错误.的是A .含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是A. NaOHB, H2OC. MgC2D. NaQ5、北京2008奥运会金牌为金镶玉， 直径为70mm厚6mm某化学兴趣小组对金牌

3、中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A.硫酸铜溶液B .盐酸 C .稀硝酸D.硝酸银溶液6、在2L密闭容器中，在一定条件下发生 A(g)+3B(g)2c(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到L,则Y ( C)为A. (L - s)B. (L - s)C. (L - s)D. (L - s)7、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法正确的是Zn是负极电子由Zn经外电路流向CuZn

4、 -2e -=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.B.C.D.8、下列说法不正胸.的是：A、需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B、吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C、某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D、化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的二、选择题(每小题只有 12个正确选项符合题意。)9、下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数B .非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C .最外层有2个电子的原子都是金属原子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价绝对值都和

5、它的族序数相等10、与过量的 8mol/L30mLHNO反应，硝酸的还原产物为NO和NQ反应结束后测得溶液中n(H+)为amol,则溶液中所含n(NQ-)为A . amol B . +a)molC. +a)mol D. +a)mol11、足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢 气的总量，应加入下列物质中的A.水 B. NaNO 3溶液 C. NaCl 溶液 D 、CuSO粉末12、下列递变规律正确的是A. HClQ、HSQ、H3Po的酸性依次增强B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D . Z Q F原子半径逐渐增大

6、。13、下列有关碱金属的说法中正确的是A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同日钠钾合金可用作原子反应堆导热剂C碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强D碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱14、根据下列事实：X+Y2+=V+Y;Z+2H2。(冷水)=Z(OH)2+Hd ;Z 2+的氧化性比X2+弱； 由Y、W故电极组成的原电池，电极反应为W+2e - = W Y- 2e . =Y2+。可知X、Y、WZ的还原性由强到弱的顺序是A X> Z> Y> WB Z> W>X> YC、Z>X> Y> WDZ

7、> Y> X> W15、右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是A .铁片为负极，碳棒为正极B .铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出c .碳棒附近的溶液可使酚酗:变红Fe T7j7 CD .导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极"F 一IT .卜NaCl溶液16、一定温度下，可逆反应 2NO 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成 2n mol NO 2；单位时间内生成 n mol O 2的同时生 成2n mol NO ;用NO、NO Q的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ： 2 ：

8、1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A、B 、C 、D 、全部17、对于原子序数为 116号的元素X,卜列叙述正确的是A. X是金属元素. X的最高价氧化物的化学式为 ：XO 3C. X的钠盐的化学式为：NaXX的最高价氧化物的水化物为强酸18、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R W X、Y、Z五种元素的叙述中，正XWYRZ确的是A . 丫、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同B .常压下,Y单质的?点比Z单质的沸点高C . W的氢化物的用I定性比 X的氢化物的稳定性强D. Y元素的非金属性比 W元素的非金属

9、性强19、第IDA族白A Al、Ga均为两性元素，已知 Al的氢氧化物酸性比 Ga的氢氧化物酸性弱，当CO通入NaAlQ和NaGaO的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是(OH) 3 (OH) 3 C.同时沉淀出来D.无法判断20、将等物质的量的 A B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A (g) +B (g)xC (g) +2D (g),经 4min 后测得 D 的浓度为 L, c (A): c (B) =3: 5,以C表示的平均速率 v (C) = - L-1 - min-1,下列说法正确的是A. 以B表示的平均反应速率为 v (B) = mol - L-1 - min-1B. 4mi

10、n时，A的物质的量为C.该反应方程式中，x=2D. 4min 时，A的转化率为 50%n卷非选择题21、氨是一种重要的化工产品，对工业具有重要的意义。(1)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 ;ABCD(2)实验室收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。(3)如何检验氨气已经收满 。22、某温度时，在一个 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线 如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。(3)若X Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此

11、时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时 (填“增大”“减 小”或“相等”)。23、据报道，最近摩托罗拉（MOTOROL心司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 电量是现用馍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO被充分吸收生成 CO*（1） 该电池正极反应式为： ;（2）甲醇在 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的 pH将 （填降低或上升、不变）；（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2

12、Q （Y:钮）的ZrQ （Zr：错）固体，它在高温下能传导 C2一离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（GH0）代表汽油。电池的正极反应式为 。放电时固体电解质里的 C2一离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 。24、为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸储烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。（1）实验时，为在 E烧瓶中U集到 NQ以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其 中第二步实验操作为： 。从装置的设计看，

13、确定E中空气已被赶尽的实验现象是： 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中， 给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应 的离子方程式为 。有人认为 E中收集到的 可能是H2而不是NQ如何证明？ 。（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。（4）装置D的作用是。25、奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。下图所示五元环代表 A B C、D E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同 元素；五种化合物由五种短周期元素形成， 每种化合物仅含有两种元素。

14、A是天然气的主 要成分；B、E分子中所含电子数都为 18, B不稳定，具有较弓II的氧化性， E是由六个 原子构成的分子，A和E含有同一种元素，C是工业制玻璃的主要原料之一； D中所含 的两种元素的原子个数之比为 3 : 4。根据以上信息回答下列问题：(1) A的结构式为 。(2) D的化学式是 。(3) B的电子式为。(4) B与E反应可生成单质 G和一种常见的液体 H,其反应的化学方程式为26、Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为FezQ和CuO), 一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。探究目的实验测定样品中Fe, Cu的质量。探究思路

15、设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe, Cu的质量。实验探究(本实验中的气体体积均已换算成标准状况)将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀 H2SO逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为 VmL过滤得浅2色溶液 A(不含Cf),还有滤渣Bo将滤渣B投入到一定浓度的 HNO中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO的混合气体，总体积 896mL其中NO体积为224mL=将中所得的滤液加入到足量的同浓度 HNO中，充分反应后再加入足量的 NaOH容 液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。结果处理(1) A中存在的阳

16、离子有： ,滤渣 B为。(2)依次写出步骤中发生的化学反应方程式： 。(3)被腐蚀前的合金中 Fe的质量为 g, Cu的质量为 go(4)实验探究中 V为 mL 。南京师大附中20082009学年度第2学期高一年级期中考试化学试卷(实验班B层次)答卷纸教学班：姓名：21、； , 。(3)22、(1) 。(3); 。23、(1) ;, _一 ；(3) 。24、(1) 。(2)(3) (4) 25、(1) 。 (3) (4)26、(1) (2) (3)g(4) mL 。答案：一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意。）1、C 2、B 3、A 4、D 5、C 6、B 7、B 8、C二、选择题（每小题只有 12个正确选项符合题意。） 9、A 10 、D 11、AC 12、C 13、BC 14、C 15 、AC 16、A 17、AB 18、BD19、A 20、CD碱石灰 (3)用湿润的红色石蕊试纸放试管口变蓝,21、(1) BD(2)向下排空气法证明收集已满。22、( 1) 3X+Y 2Z(2)(3) 增大23、(1)、