微粒之间的相互作用力教学案

1、微粒之间的相互作用力（第1课时） 姓名：班级：一、教学目标1. 通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识別典型的离子化合物。2. 了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。3. 能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。二、教学重点、难点教学重点:离子键、离子化合物的概念：电子式的书写教学难点：离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。三、教学过程【情景导入】回顾钠在氯气中燃烧的实验现象，下图为NaCl形成过程的示意图离子键离子 化合物NaCI旱得e【解释】钠原子失去个电子，变成电子稳总结构的 ,氯原子得到变成电子稳定结构的 ,钠离子与氯离子

2、在静电作用下形成NaCl【自主学习】阅读课本P12完成下列知识知识点1 离子键一、化学键概念：_二、离子键丄概念：_常见的化学键有作用叫做离子键个电子,2. 成键微粒 3成键本质: 4成键元素:5.存在关于离子键概念的注意事项：阴、阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥，而是合力的 作用三、离子化合物i概念J 2.存在（1）活泼金属（第【A、IIA族）与活泼非金属（第VIA. VIIA族）之间形成化合物。如XaCl等（2）活泼金属氧化物（3）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物。如NH1C1 . XaHCa、Ba（OH）=. XaOH等【注意说明】含有离子键的化合物一圧

3、是离子化合物，离子化合物一定含有离子键 含有金属元素的化合物不一k是离子化合物.如A1C1, 不含金属元素的化合物不一是离子化合物，如NH：C1 NH.XO, 例题1下列哪些物质中存在离子键？XaOH XH：C1Xa：O MgCl： HzSOi HCl NaO【练习1下列说法正确的是（）A. 离子键就是使阴阳离子结合成化介物的静电引力 B. IA族和VHA族原子化合时，一楚生成离子键C.由非金属元素形成的化介物一宦不是离子化合物 D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 知识点2电子式的书写一、电子式周恫用 或来表示的式子叫做电子式1、定义：在2、电子式的书写：（1）原子的电子式：在元素符

4、号周囤标岀原子最外层电子（一般要求电子最大范用分布在元素符号的上、 下、左、右四个方位）如：【练习】 写出下列物质的电子式原子NaMgAlSiPSClAr电子式（2）简单阳离子电子式：简单阳离子电子式为阳离子本身如：Na最外层有1个电子，失去后变成了 Na+,使得第三层（最外层）没电子，所以捲+的电子式就是站+ 本身。镁离子电子式为血 钾离子电子式为阳离子Na*Af茁Fo=-电子式（3）简单阴离子的电子式：【讲解】非金属原子变成阴离子，最外层要得到电子变成8电子稳泄结构，所以书写阴离子的电子式的时 候8个电子均匀分布在离子周隔 并丑二丄：撼星米-扭伍右上处!拯出压蛊的电荷数。例如：阴离子cro

5、=-HOHF电子式（4）常见复杂离子的电子式:3离子化合物的电子式书写技巧：离子化合物由阴离子和阳离子构成的，只要把阴离子电子式和阳离子电子式间隔排列，注意相 同离子不能合并写，一般是多的围少的【练习】写出下列离子化合物的电子式:XaF :CaO:XaOH:MgF：:MgjX：:2.下列电子式是否正确，不正确加以改正Ca(OH)=:Mg:0:s：=3判断下列说法正确的是（)A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一左是离子化合物二、电子式表示离子化合物的形成过程形成过程用“ ”连接，

6、箭头左边为构成化合物的原子的电子式，箭头右边为化合物的电子式。 电子式表示离子化合物的形成过程的通式：原子的电子式+原子的电子式（相同原子可以合并）一离子化合物的电子式例3：用电子式表示XaCl的形成过程：用电子式表示XazO的形成过程：【练习】请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程 请你用电子式表示离子化合物硫化钠的形成过程 四、课堂练习1、写出Ca、0、CaU F的电子式 2、写出 MgBr： . Na=S. KBr. NaCE K：0 的形成过程XazS.MgBr：KBr.NaCKK：0,3写出下列微粒的电子式:硫原子.浪原子硫离子視离子.铝离子. XaBr CaCl：4用电子式表示

7、下列微粒的形成过程:KF Xa：OKClMgONa=S：MgSKBrCaBr二五. 课后练习1下列物质中含有离子键的是（D、XH1C1 E、HC1 F、HzSOiA、XaOH B、H：0 C、Aid,2. 下列关于离子键的说法正确的是（A.离子键是阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化仟物一定含有金属元素D.元素周期表I A族内的元素不能形成离子化合物3. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键：C）原子abcdefgM层电子数1234067Aa和C Ba和b Cd和g Db和g4. 下列$组原子序数所表示的两种元素，能形成抠:型离

8、子化合物的是（）A. 6 和 8 B. 11 和 13 C. 11 和 16 D. 12 和 175. X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y町能位于（）A、【A 和VIA B. I【A 和VIA6. 下列$数值表示有关元素的原子序数,A10与19B6与167. 下列电子式有误的是（ ）A.氯原子Vi:C、l【A 和VIIA D. V【A 和VIIA能以离子键相互结合成稳定化介物的是（B.硫离子：S ：D.钙离子CsTC. 11 与 17D 14 与 8C. 漠离子：Br ：&下列化合物电子式书写正确的是（ B. Na* : S ：广NfA. CF : C1 :】D Na*: F： 9具有下列价电子数（即最外层电子数的原子，最堆形成离子的是（A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个 1（）.下列$组元素化合时，最易形成离子键的是（D. C 和 0A、H 和 SB、S 和 0 C. Na 和 F11.A. B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35, A、C同主族，B-离子核 外有10个电子，贝q：（1）A、B、C三种元素分别是、_O（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为用电子表示B和C形成化合物的过程：12. A BCD是