山东省曲阜夫子学校2019届高三化学上学期期中试题

1、2019 届高三化学上学期期中试题说明：1 本试卷包括第I 卷 （ 选择题 ） 和第 II 卷 （ 非选择题） 两部分，满分100 分。考试时间90分钟。2考生请将第I 卷选择题的正确选项用2B 铅笔涂写在答题卡上，第II 卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56第 I 卷 （ 选择题，共48 分 ）116题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 48 分。1化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A “地沟油”禁止食用，但可以用来制

2、肥皂或燃油B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C.光导纤维的主要成分是 SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同2氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是A.氢化钙中的氢元素为 +1价B.氢化钙可用作还原剂和制氢材料C.氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H- H键D.可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3 .某化合物水溶液中加入过量 NaO,最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是A A1C13B NaH

3、CO3C FeC12D Ca（HCO3） 24 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 400mL 1mol L-1稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有 NO）,转移电子的数目为 0.3NaB. 1mol L-1的A1C%溶液中含有 CT的个数为3N.C. 0.2mol H 2O和D2O中含有中子的数目为 2N.D.标准状况下，2.24LC1 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2Na5 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO-、C1-B.在中性溶液中： Mg2+、Fe3+、Na+、SO2-C. pH=12 的溶液：Na+、K

4、、SiO32-、C1D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、N。、C1-6.四种短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，W X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z B.气态氢化物的热稳定性：W<YC. Y与Z形成的化合物为共价化合物D.简单离子半径：W<X<Z7 .元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A.在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料8 .同一元素不可能既表现金

5、属性又表现非金属性C.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构9 .对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A.实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同10 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C.实验丙：用瓷堪期融化 NaOHD.装置丁：酸性 KMnO容液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去11 下列离子方程式正确的是A.向 Fe(OH)3 中加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H+B.向 NaSiO3溶液中通入过量 CO: SiO32-+CO+H2O=HSiO3 J+CO2-C

6、.过量SO通入到 脂6隔液中：SO+HO +C1O=HC1O+HSOD.等体积等物质白量浓度的：NaHCOF口 Ba(OH)2两溶液混合：HCO+Ba2+OH=BaCOJ +H2O10.碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如下图所示。下列说法中正确的是适MB,、加，虫-； L途径I ;途桂n.足量cl途径inA.向含I-的溶液中通入 C12,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径II中若生成1mol I 2,消耗1mol NaHSQC.氧化性的强弱顺序为C12>I 2>IO3-D. 一定条件下，与IO3-可能生成I211 .下

7、列实验操作能达到相应实验目的的是1选项_实验操作实验目的A取少量试泄于试管中，肥人盐酸酸化的B11cL溶液.产生 白色沉淀检脸溶液中含有so；B取少量试融于试管中,加人WOH溶液并加热，将潮洞的 红色石蕊试把彳近试管口检脸溶液中件有NH；C将饱相Fen,溶液滴入滞水中并不断搅掉制晶氢氧化铁皎体F)称班0.40磔a0H固体.置于100mL容量瓶中加水至刻度i配制 0. l0(nd - L 1NaOH解湫12 .某学习小组设计实验制备Ca(NO)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO=Ca(NO) 2； 2NO+CaO=Ca(NO) 2。下列说法不正确的是A.通入N2是为了排

8、尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO和CO13 .下列叙述正确的是A.向CaCO固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入N&SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3B.向铁的氧化物中加入盐酸至恰女?溶解，再滴入少量酸性KMnO溶液，KMnO溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+C.将少量的滨水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加 CC4振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I - >Fe2+>Br-D.向NHA

9、1(SO)2溶液中逐滴加入 NaOH§液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解14 .某离子反应涉及 Hb。C1O、NH+、H+、N、C1-六种微粒，其中c(NH；)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是A.氧化产物是NB.消耗1mol氧化剂，转移电子 2molC.反应后溶液的酸性明显减弱D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3: 215.高铁酸钾(KzFeQ)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2NFeO+9NaCl+5HO,然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。

10、下列说法不正确的是A. NaCIO在反应中作氧化剂B.制取高铁酸钠时，每生成1mol NazFeQ,反应中共有6mol电子转移C.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D. K2FeC4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3)=3.0mol L-1,取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为A 0.36molB 0.24molC 0.30 molD 0 20mol第n卷(非选择题，共52分)17. (12分)现有A、B、G D E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D

11、 位于同一主族，D 是短周期中原子半径最大的。B、 E 最外层电子数是最内层电子数的2 倍。C、 F 的最外层电子数相等，且C、 F 的原子序数之和为A、 D 原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1)A、C、D F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是 (填元素符号)，所形成的气 态氢化物中最不稳定的是 (填化学式)。(3)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式填写)。(4)由A、C D形成的化合物所含的化学键类型有 。(5)化合物 M和N都由A C、D F四种元素组成，它们在溶液中相互反

12、应的离子方程式是 ; G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为18. (13分)A、R C、D、E五种物质均含有同一种元素X,它们之间有如下转化关系:(1)若A为单质，仅 B C属于盐类，且 A B、C中元素X的化合价依次升高， C D E中元素X的化合价相同。则 D的颜色为 ; E的名称为 。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且 B、C的水溶液中含 X元素的离子所带电荷数之比为3:1, D是一种白色沉淀。则元素 X在周期表中的位置是 ; A-C的反应中氧化剂的 化学式为 ; D反应的离子方程式为 。若AE均为化合物。A是淡黄色固体，C DD E均属于盐类，D+ C是我国化学家发

13、明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为; D-E的化学方程式为：(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差 16,日E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则 B-C的化学方程式为 , E 一C。19. (14分)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH+废水和工业废气(主要含N2、CSO、NO CO不考虑其他成分)，设计了如下流程：回答下列问题：.固体1含有的物质是、CaCO、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是(2)若X是空气，则上述反应中 NO和Q的物质的量之比最好为 ,若空气过量，导 致的结果会是。(3)流程中处理含 NH+废水时发生反应的离子方程式为 。气体1也可通过催化剂直

14、接转化成无污染气体，反应的化学方程式为(4)若工业废气中主要含 N2、SO,不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO过饱和溶液NaHSO过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠 (NazGQ)的原料。1业废气 NW：化固体I.弗废气pH=4.1pH-7-K pH=4JpH=4.1时，I中反应的化学方程式为 ;工艺中加入 NaCO 固体、并再次通入废气的目的是 。20. (13分)以CuSO溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管. 1 !L12diL0.2 mol L'1CuSO4溶液0.2 m。LNaI溶液L产生白色沉淀和黄色溶液0

15、. 2- L 1 NajCO,溶液11.产生绿色沉淀和无色无味气体0.2mol ,叫 SOj 溶in,产生株黄色沉淀(1)经检验，现象I的白色沉淀为 CuI,则反应的离子方程式为 ，氧化 产物与还原产物的物质的量之比为 。(2)经检验，现象H中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜 xCuCQ -yCu(OH)2 nHO。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：写出 xCuCO - yCu(OH)2 - ZH2O 与氢气反应的化学方程式实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号):a一 一 g f 一 一 一 一 I碱石灰浓碳酸 水 经检验，现

16、象出的棕黄色沉淀中不含SO2-,含有Cu+、Cu2+和SO2-。已知：Cu+Cu+CiT用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是通过下列实验证实，沉淀中含有CiT和SQ2-ki溶液取上层情液分成两份洗净的棕黄色沉淀白色沉淀淀粉溶橇确云无明显现象试剂！： I中白色沉淀Aa.白色沉淀 A是BaSO,试剂1是。b.证实沉淀中含有 Cu+和SO2-的理由是20182019学年第一学期期中自主检测高三化学参考答案及评分标准1.B2, B 3.D 4. A 5.C 6.C 7. A 8.D 9.D 10. D 11. B 12. C 13. D14.C15. B 16. A17. （12 分）（1）S*

17、0l Na H, （2 分） （2） C（1 分），SillJl 分）（3） HClOt ASO.压CO, ILSiOj （或 HSiO.） （2 分）（4）离子键,共价键（2分） （5）HHSO. =H：OSOt 1 （2分八S（VL+2H202HC1MSO.（2 分）18. （13 分）（I）红褐色（1分） 三辄化二铁（或弱化铁）（1分）（2）第3周期、第HIA族（1分）HQ（1分）A10/-H +H-Q-A1 （OHh I （答案合理即可,2分）Na*r SOSO： 1 Na*（3） L J （i 分） ML+Hgyo, >NaCl=NH<Cl+NaHC（h I （2 分）（4） 4NH,+50JSlLAlN（h6HQ（2 分）3Cu+8HOr3Cu（Na）?+2NO 1 +4Hd）（答案合理即可,2 分）19 .（14分）（1） CaSOi（l 分）.CO（1 分）（2） 4:1（2分）NO将会被氧化而生成NaNO“无法与NH,.反应生成无污染的N?（2分）（3） NHJNOlM t +2HjO（2 分） 2N02C（422 1 +2笫 t （2 分）（4） N*CR+2S0：*b0=2NaHS（%M6 （2分） 加入NaXX）,固体.会生成Na