2019-2020年高三高考化学全真模拟试题(二)含答案

1、如19-2020年高三高考化学全真模拟试题（二）含答案选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7 .下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是（不考虑立体异构）（）选项有机化合物同分异构体数目A分子式为C8H10的芳香炫3种B分子式为C4H8的烯炫2种C分子式为C6H12。2的竣酸8种D分子式为C4H10。的醇5种8.化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是（）A.金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼8 .对“地沟油”蒸储可以获得汽油C.氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒D.化石燃料使用过

2、程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因9 .元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（）RXTZQA.原子半径及离子半径：X>TB.R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C.相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大D.T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强10.下列说法正确的是()A.某温度下水的离子积常数为a,在该温度下，amolL”一元酸HA与bmol匚1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c(H)=限B.已知MgCQ的Ksp=6

3、.82X106moi2L2,则在含有固体MgCQ的NazCQ溶液中，有c(Mg2)=aCC2),且c(Mg2)aCO3)=6.82X10622mol2LC. KsdAE2)小于Ksp(CD),说明A8的溶解度小于CD的溶解度D. NHCl和NH3H2。的混合溶液中，分别存在NH4的水解平衡和NH3H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作11.如图为1molSOC2(g)和1molSQ(g)反应生成SOC2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1=xkJmol1、E2=ykJmol1,下列有关说法中正确的是()A.若在反应体系中加入催化剂，E1不变B.若在反应体系中加入催化剂，出减小一、-一

4、一1C.反应的活化能等于ykJmoly) kJm olD.1molSQCHg)和1molSC2(g)反应生成SOQ(g)的出=(x112 .下列图示实验正确的是()温度计C.测量氨气的体积B.分离甲苯和水D.进行二氧化碳喷泉实验13 .下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关-系正确的是()A.25C时，pH=7的NH4C1与NH3H2O混合溶液中：c(H)=c(OH)<c(NH4)<c(Cl)B.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.向N%CQ溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c(HCQ)的变化情况是先变小后变大D.0.01molL1Na2CQ溶液与0.01molL1N

5、aHCQ溶液等体积混合：3cfCC2)+3c(HCQ)+3c(H2CO3)=2c(Na)第II卷(非选择题共58分)(一)必考题(3题，共43分)26. (13分)硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiQ、FeCQ、CuO等)为原料及以下工艺流程生产ZnSQ7H2Q。稀硫酸高镉酸钾锌粉氧化锌矿一步骤I*步骤II-步骤III-步雅IV一力】8。7Hq滤ifiA滤渣B滤渣C(1)步骤I的操作是,滤渣A的主要成分是慎化学式)。(2)步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是。(3)步骤II中，在pH约为5.1的滤液中加入

6、高镒酸钾，生成Fe(QH)3和MnQ(QH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为<(4)步骤田得到的滤液中，金属阳离子是旗离子序号)。(5)步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是(6)取28.70gZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。304(100r,17.90g)JC(68OX,13.43g)710.4(25016.10g)0(9308J0g)200400600800温度/T680c时所得固体的化学式为(填字母序号)。a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4H2O27. (14分)现有常温下的六份溶液：0.01molL1CH3

7、COOH溶液；0.01molL“盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01molL1CH3COOH容液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；0.01molL：1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是健填序号，下同)，水的电离程度相同的是。(2)将混合，若有c(CH3COO)>c(H),则混合液可能呈他字母序号)。A.酸性B.碱性C.中性(3)常温下，用水稀释0.01molL的CH3COOH溶凝时，下列各量随水量的增加而增大的是澳字母序号)。A.n(H)B.c(H)C.c(CHCOOH)/C(CHCOO)D.c(OH)H2O2(4)

8、CQ可转化成有机物实现碳循环：CQ>CH3OH>HCOOH用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因,写出该反应的平衡常数()表达式：Kh=，升高温度，K磋填“增大”“减小”或“不变”)。(5)新型高效的甲烷燃料电池采用钳为电极材料，电解质为pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和。2。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。NaOH溶液NaOH溶液NaCl饱和溶液回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应式为闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为,若每个电池甲烷通入量为1L标准况)，电解池中产生的氯气体积为L标准状况)。2

9、8. (16分)二甲醍(CROCK)被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。(1)工业上利用水煤气合成二甲醍的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CHOH(g)H=akJmol12CH3OH(g)-CHOCH(g)+HzO(g)HbkJmol1CO(gH2O(g)CQ(g)+H2(g)H=ckJrmol1ChbOCH(g)现在采用新工艺的总反应为3CO(g>3H2(g)+CQ(g),该反应的由=,平衡常数表达式K=(2)增大压强，CHOCH的产率俱“增大”“减小”或“不变”)。(3)原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发

10、生提高了CHsOCH的产率，原因是(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图CO转化率随温度变化的规律是,其原因是。(5)已知反应2CH3OH(g)-ChbOCH(g)+H2O(g第温度下的平衡常数为400,此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCHOCHH2O浓度/molL.10.640.500.50比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)(M或"=")v(逆)。若开始只加入CBOH,经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率0c(C3OH)=o38.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)Z1=011011()肉桂醛F(/)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要按如下路线合成：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：十 HH HOCfr nJRIco=c请回答：(1)D的结构简式为,检验其中官能团的试剂为,(2)反应中符合原子经济性的是旗序号)。(3)写出反应的化学方程式och2ci(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCI白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是倩用序号填写