安徽省2017-2018学年高一化学上学期期中试题

1、安徽省 2017-2018 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子量 :C-12 H-1 CI-35.5S-32 N-14 K-39 O-16 Cu-64 Na-23 Mg-24 Ca-40、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 加德罗常数的值，下列说法不正确的是（A.由已知信息可得： NA=12/b B. WgC. Wg 该原子中含有 W/a 个该原子 D.a g,12C 的原子质量是 b g, NA是阿伏 ）该原子的物质的量一定是W/aNAmol该原子的摩尔质量是 aNx2.把 0.05 m

2、olNaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）B. 0.5 moI/L 盐酸D. 0.5 mol/L KCI 溶液3.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质4下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A .在 FeCb 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀B.用石膏或盐卤点制豆腐C.用明矶净化饮用水D.放电影时，放映室射到

3、银幕上的光柱5.在 100 g 浓度为 18 mol/L，密度为 d g/mL，质量分数为 a 的浓硫酸中加入一定量的水 稀释成 9 mol/L 的硫酸，则稀释后溶液的质量分数为（）A.等于 a/2 B. 小于 a/2 C.大于 a/2D.无法确定6.利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是选项仪器”药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管（rFeCIs溶液、NaOH 溶液制 Fe（OH）3胶体B分液漏斗、烧杯水和酒精混合溶液分离水和酒精C蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝 管、尾接管、锥形瓶丁醇（沸点 117.5C）和乙醚（沸点 34.6C）的混合物除去乙醚D酒精灯、玻璃棒、表面皿、三脚架N

4、aCI 溶液蒸发溶液得到晶体7.在标准状况下 CH、HCI、HS NH 均为气体。在标准状况下分别有13.4 L CH41 mol_23HCI 分子 27.2 g H2S 2.408X10 个 NH 分子，下列说法正确的是（）A.体积：B.密度：C.质量：D.H 原子个数：3笑&用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 在标况下，22.4LSO3和 22.4LC2H 原子个数比为 2:3B. 6.8 g KHSO4晶体中含有 0.05NA个阳离子C.将 100 mL 0.1 molL一1FeCb 溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒 0.01 2D. 物质的量浓度为 0.5

5、 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 2A.自来水C. 0.5 moI/L醋酸溶液29.在tC时，将agNH3完全溶于水，得到VmL 溶液，假设该溶液的密度为pg cmT3,质量分数为 w,其中含 Nhl 的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）1 000aA .溶质的物质的量浓度c=17Vmol L3D.上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w10.在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示A .若 Y 是贝 U X 可能是 N2B .分子数目：X= Z= 2

6、YC .若 X 是 Q,贝 U Z 不可能是 COD.气体密度：X= Z= 2Y11.若 20 g密度为 p g cm-3的硝酸钙溶液里含 1 g C 尹，则 NQ 的物质的量浓度是（）12.NaHS MgSG NaHSO 三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%贝 U 其中硫兀素的质量分数为（）A. 4/7（1 a%） B . 1-1.75% C . a% D. 3/7（1 a%）13.下列各组离子或分子能大量共存，当 加 入 相 应 试 剂 后 ，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 书 写 正 确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A+2+2-NH、Fe、

7、SC4少量 Ba （QH2溶液2NH+SQ2+Ba2+2QH=2NH?5H2Q+BaSQjBMg+、Cl-、HCQ过量 NaQH 溶液Mg +2HCQ+4QH=2HQ+Mg(QH2J+2CQ-CK CQ2-、NH?fQ通入少量 CQ-2-2QH+CQ=CQ +HQD3+-Fe、NQ、HCQNaHSQ 溶 液-2HCQ+HSQ=CQf+H2Q+SQ4 -14.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀 NC2SQ 溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入 BaCb 溶液产生白色沉淀B.

8、溶质的质量分数为w=aVp-ax100%C 溶液中C（NH3）=1 000bVmol（a、b），将容器分ElbX1Z1F 列说法中错误的是（A.P400molLB.20molLp1C. 2.5pmolLD. 1.25pmolLB .加入碘水不变蓝C.加入 BaCb 溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下,B . Mg NQ-、Q 耳 Cl-D . Na+、QH、Cl-、NQ-100mL 溶液，其浓度为 1mol/L(415. 对四组无色透明溶液进行离子检验，其中可能正确的是（）A. MnO、X、S2-、Na+ +-2C. K、H、Cl、CO16. 下列

9、叙述正确的是（）A.将 25g 无水 CuSQ 溶于水配制成B.将 wga%勺 NaCl 溶液蒸发掉 w/2g 水，一定得到 2a%的 NaCl 溶液C.将 1 体积 c mol/L 的硫酸用水稀释为 5 体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/LD. 将 5.85g NaCl 晶体溶入 1000mL 水中，制得 0.1mol/L 的 NaCl 溶液17.浓度均为0.2 mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A . NaCQ MgCl2H2SQB. BaCl2NaQH NaHCQC . AlCl3NH3?HZQ NaClD. Ba（QH）2CaCl2NazSQ18

10、.已知单位体积的稀溶液中， 非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.则5二、填空题(本题共 4 小题，共 46 分)19.( 12 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐朝分子式：HC1相对分子质星：96.5密虧1.19訂口异HC1的质童颁；36.5%(1)_该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度为mol?L .(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，_下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _A .溶液中 HCI 的物质的量B.溶液的浓度C .溶液中 CI-的数目D.溶液中 H+数目(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量

11、浓度为 0.400mol ?L-1的稀盐酸.1该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制.2在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 A 表示“偏大”、填 B 表示“偏小”、填 C 表示“无影响”).a .用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.b .定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水._. 1 . (4)假设该同学成功配制了0.400mol?L 的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH 的溶液中，收集到的气体在标况下的体积约为L 。20.(12 分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾.现从草 木灰中提取钾盐，并用实验

12、检验其中的CO2-、SQ2-和 CI-.(1 )从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：1_称取样品，溶解沉降， ，冷却结晶.(2 )用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读F 列溶液的沸点最高的是()A. 0.01mol/L 的蔗糖溶液C. 0.02mol/L 的 NaCI 溶液B . 0.01moI/L 的 CaCl2溶液D. 0.02moI/L 的 CH3OOH 溶液NaOH 溶液，则该同学需取 _ mL 盐酸.2假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g则可能的原因是_ .A .浓盐酸挥发，浓度不足C .配制溶液时，俯视容量瓶刻度线NaOH 的 NaOH 溶

13、液，发现比中所求体积偏小,B.配制溶液时，未洗涤烧杯D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出.mol/L 的盐酸溶液逐滴滴加到10mL 0.5 mol/L 的 NazCO6为 24.4g (1 克以下用游码)，则样品的实际质量为 _.(3)将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在 3 支试管里.1在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 _ 生成，证明溶液中有碳酸根离子.2若要在第二支试管里检验CI-离子的存在，应选择的试剂和进行的操作有：73在第三支试管里加适量的氯化钡溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含 SO2-你如果不严密，你将如何进行该步实验 _(如果你认为严密，

14、则后两个问题无需回答。)21 (12 分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO)2、CuSO、NstCG 中的一种或几种，现做以下实验：1将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；2向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；3取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；4另取中过滤后的溶液加入足量AgNO 溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1) 原白色粉末中一定含有的物质是 _ ，一定不含的物质是 _ ，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2) 写出下列步骤中发生反应的离子方程式：22. (10 分)某溶液由盐酸、N

15、aCO、H2SQ、CuCL 四种物质中的一种或几种混合而成，现向该混合溶液中滴加 Ba(QH)2溶液，产生沉淀的质量与加入 的关系如图所示。(1 )该溶液中一定含(填化学式)。(2 )写出图中 a 点之前的离子方程式：vL占八、式:(4) 将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，其中洗涤沉淀的操作为:认为该结论是否严密?(填“严密”或“不严密”)为什么?Ba(QH)2溶液体积8(5)_ 若b 点时沉淀质量为 2.94 g, V1=20mL V2=40mL,求 cBa(QH)2=_9高一化学期中答案、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）123456

16、789DBBACCDBA101112131415161718DCABBDCAC二、填空题（一共四小题，共46 分）19.（12 分）（1）11.9 mol?L-1（2 分）（2）B （1 分）（3） 16.8 mL （2 分） B （1 分）B （1 分）（4） 25.0 mL （2 分） C （1 分） 0.067 L（2 分）20.（12 分）（1 过滤（1 分），蒸发（1 分）（2）23.6 g （2 分）（3）无色无味的气体（1 分）2先向试管中加入足量的硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则证明有 Cl-存在。（2 分）3不严密（1 分）;COT 也会和 BaT 生成沉淀（2 分）;先向试管中加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀则说明有