大学无机化学考试试卷资料

1、大学无机化学考试试卷得分评卷人无机化学试题学号：姓名：座号:系别：年级： 专业:题号一二三四五六七八总计得分总分合计人： 复核人:一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求 的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多 涂、少涂、错误均无分。每小题 1分，共40分） 1、对于Zn2+ /Zn电对，增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将A增大 B减小 C不变 D无法判断2、Cf离子的外层电子构型为A 8eB 18e 型 C 18+2e D 9 17e 型-1.1 -A1mB2 . m( C Kbm/2 D 2 m4、已知 Ksp(Ag3PO4) = 1.4M0-1

2、6,其溶解度为()A 1.1 X10-4mol?L-1;B 4.8 X10-5mol?匚1；C 1.2X10-8mol?L-1;D 8.3 M0-5mol?L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是()A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是()A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0,士I, ±27、下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是()A BeCl2 B PC13C BF3 D SiH48、熔化下列晶体时，只需克服色散力的是()A HF B Ag C KF D

3、CO29 .已知Ea/V： C/O72- +1.36 C产-0.41 Cr2+ -0.86 Cr,则判断发生歧化反应的是 r73、设氨水的解离平衡常数为 Kb 0浓度为m mol匕一的氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OH的浓度（molL-）为A 都不能 B Cr2O72-C C产D Cr2+10 .下列各物质中，熔点最高的是()A K2OB MgO C CaO D N&O11稀溶液依数性的本质是()A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是()A.升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则

4、反应()A.能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应D.处于平衡状态14 .反应A + B K 始变小于零，若温度升高10 C,其结果是()A.对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小15 .在HAc-NaAc缓冲溶液中，若HAc>NaAc,则该缓冲溶液()A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16 .在室温下，0.0001molL-1 NH3水溶液中的pKw是()A. 14 B. 10 C.4 D.817 .按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()A.Cl B. NH4+ C. HCO

5、3 D. H3O+18 .AgCl 在纯水中溶解度比 0.10 molL 1NaCl 溶液中(AgCl: Ksp= 1.77X10 10 ) ()A.大 B.小C. 一样大D.无法判断19 .CaSC4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中()A.略有减小 B.略有增加C.相等D.无法判断20 .已知:Ksp, AgCl = 1.8X10 10, Ksp, Ag2CrO4= 1.1X10 12在等浓度的 CrO42一和C的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3时：()A.先产生AgCl JB.先产生Ag2CrO4jC.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21 .在酸性溶液中，当适量的 KM

6、nO4与Na2SO3反应时出现的现象是()A.棕色沉淀B.紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对22 .下列电对中值最大的是()A . (Ag/Ag) B .(Ag(NH 3)2 +/Ag) C. (AgCl /Ag) D . (AgI/Ag)23 .当pH = 10时，氢电极的电极电势是-()A.-0.59 V B.-0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V24 .4s电子的径向分布图有：()A. 3个峰 B. 2个峰 C. 4个峰 D. 1个峰25 .属于主量子数n= 3的一个电子的四个量子数 n, l, m, ms取值正确的是 ()± 1 ±A. 3,2,1,

7、0 B.3,2,-1J C. 3,3,1,3 D. 3,1,2,226 .量子力学中所说的原子轨道是指()A .波函数帆l, m, ms B.电子云C.波函数W l, m D .概率密度27 .巾(4, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是 ()A. 4P轨道 B. 4d轨道 C. 4s轨道 D. 4f轨道28 .下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A. 3s B. 3PxC. 3Pz D. 3Py29 .某元素原子基态的电子构型为Ar 3d 84s2,它在元素周期表中的位置是 ()A. s区 B. p区 C. d区 D. f区30 . Ag的价电子层结构是()A. 3d 1

8、04s1B. 3d 94s2C. 4d 105s1D. 4d104s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是()A. BF3 B. HCHO C. C2H4 D. NH332按分子轨道理论,O2的键级是-()1A. 1 B. 1 C, 2 D, 233 .下列各分子中，偶极矩为零的分子为()A. H2 O B. NH3 C. BF3 D. HCl34 .下列化合物中没有氢键的是()A.C2H4 B.NH3 C.HFD.H2O35 .NH3中N原子采取的杂化方式是：()A. SP2B. SP3 等性C. SP2dD. SP3 不等性36 .Ni(en)32+离子中锲的价态和配位数

9、是()A. +2, 3 B. +3, 6 C. +2, 6 D. +3, 337. Fe(IH)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()A. d2sp3 B. sp3d2 C. p3d3 D. sd538 .能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有()A.KSCN B. HCl C.邻二氮菲 D.赤血盐39 .在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是()A. Cl 和 Cl2B. Cl 和 ClO3 C. Cl 和 CIO2 D. Cl 和 ClO440 .在温度T和压力p时理想气体反应：(1) 2HO(g)=2也g) +Q(g) & ; (ii) CO

10、(g) =CO(g)+1/2O2(g) &则反应：(iii) CO(g)+ HO(g) = CO(g) + H2(g)的 K3 应为( )AK3K1/K2, BK3K1K2,CK3K1/K2,DK3=K1+K2二、判断题(判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为 正确的涂A”错误的涂B "。多涂、少涂、错误均无分，每小 题1分，共10分)共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。()得分评卷人41.当主量子数n=4,42 .在任何原子中，3P轨道的能量总比3s轨道的能量高。()43 .由极性键形成的分子一定是极性分子。()44 .共价键仅存在于共价型化合物中。()4

11、5 .在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。()46 .BF3分子是非极性分子，而 BF键是极性键。()47 .先达到7§度积Ksp的先沉淀。()48 .在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。 ()49 .通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。()50 .通H2s于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2s3沉淀。()三、完成题(本题共15分)(类型说明：完成或填空 )得分评卷人51 .完成并配平下列反应(每小题2分，共10分)(1)、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =(2)、MnO4- +H2O2 + H+ =(3

12、)、Fe3+ +Cu =(4)、Cu2+ + I- =(5)、AgBr +S2O32- =52 .填空(本题5分)元素符号SAr 元素名称 铜铝所属周期 _所属族 _价电子层的结构 _Fe" + AL Ag +Fe2+(1)写出电池的表示式，并计算 298.15K时该电池反应的平衡常数 K ;(2)若将过量银粉加到浓度为 0.1mol kg-的Fe(NO)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag+的浓度为多少？(已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的EA /V分别为0.771、0.799)得分评卷人四、计算题(本题35分)53 .已知 Ka (HA。=1.0 X10-5 ,在 20.0ml0

13、. 20moL-1 HAc 中加入 0.20molK55.(本题8分)298K时，在NHCl溶液中有0.01 mol kg-的Fe2+,若要使Fe2+生成Fe(OH沉淀，需将pH调节到多少才开始沉淀？(已知 Ksp(Fs(OH)2)=4.87 X1017)NaOH溶液，计算：(本题8分)(1)加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？(2)加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？54.(本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应56.(本题9分)已知298K时，化学反应1f H m (KJ/mol) -110.52 90.25-393.510 2Sm (J/mol

14、K) 197.56 210.65 213.6191.5fGm(KJ mol) -137.15 86.57-394.36 0求此反应的rHm, a和rGm (298K),并讨论利用此反应净化汽车尾气中 NO 和CO的可能性。标准答案及评分标准（按试题顺序排列） 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDDACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的 涂A错误的涂B "。多涂、少涂、错

15、误均无分，每小题1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A 46.A 47.A 48.A 49.A 50.B四、完成题（共15分）51.配平下列各反应方程式：（本题10分）（1） Cr2O7- +14 H + + 6Fe2+ = 2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O2）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5 O2 + 8H2。3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4）、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I 25）、AgBr +2S 2O32- = AgS 2O32-23- + Br-52.填空元素符号S元素名称硫所属

16、周期_3_所属族_6A_价电子层的结构3S23P43S23P6Cu铜41B3d104S1Mo钥_5_6B4d55S1四、计算题（共35分）53. H +=Ka *CHAC NaAc（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为5.0（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为9.054. 3解：解（1）反应式中Ag被氧化成Ag+, Fe"被还原成Fe2+,故设计的电池为(-)Ag I Ag+ ( m1)Fe3+(m2), Fe 2+ ( m3) I Pt ( + )EFe3 / Fe2Ag /Ag 0.771 0.79980.0286(V)一 nE 1 ( 0.02

17、86)lg K0.4850.0590.059故 K 0.328(2)设平衡时Ag+的浓度为xmolkg-1,则Ag + Fe3+ Ag + Fe2平衡时 0.1- x x xx2K 0.3280.1 x得 x 0.08( mol kg 1)55、解 查表知 KSP(Fe(OH)2) =4.87 X10因为 Fe(OH)2(s) iFe2 (aq) +2OH(aq)一一一一、一 2十、 2 一所以KSP(Fe(OH)2) = m(Fe ) m2(OH)m (OH) = lKSP(Fe(OH )2) 尸87 10176.98 X10 m(Fe )0.01pO生-lg m (OH_) = lg(6.98 X10 8) = 7.16pH= 14pO生 6.84156 解：rHmfHm(CO2,g) 1 fHm(Nz,g) fHm(CO,g) fHm(NO,g)2(393.51)