天津市高一下学期化学3月月考试卷

1、天津市高一下学期化学3月月考试卷姓名:班级:成绩:一、单选题供22题；共44分）1. （2分）（2018高一下天津期中）第81号元素符号为T1,其中一种原子的质量数为204。下列关于T1 的推测中正确的是（）A .这种原子的中子数为81B . T1是非金属元素C . T1既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . T1位于元素周期表的第六周期，第HIA族2. （2分）下列化学用语正确的是（）OoA .氯化氢的比例模型：B.C1-的结构示意图：“/C .氯乙烯的结构简式：CH2二CHC1 中&$D . HC10的电子式：3. （2分）下列说法不正确的是（）A.化学家鲍林提出了氢键理论和

2、蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B .屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C .门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表D .道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用4. （2分）（2016高一下沈阳月考）碳的一种同位素3c可用于考古断代.下列关于3c说法正确的是A.质子数为14B .中子数为8C .质量数为6D .核外电子数为85. （2分）下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A . CsIB . NaFC .

3、LilD . KC16. （2分）（2016高一下北仑期中）下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A . A13+B . Mg2+C . Be2+D.H+7. （2分）（2018高三下安徽开学考）A、B、C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E 最外层电子数之和为11： A原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一 般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（）A .简单离子半径：B>CB .最高价氧化物对应水化物的酸性:AEC .工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化

4、物的熔点高D .相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多8. （2分）“玉兔”号月球车用WPu作为热源材料.下列关于« Pu的说法正确的是（）238Pu与92 U互为同位素238Pu与口 Pu为同一种核素Pu与92U具有完全相同的化学性质23894>39Pu与wPu具有相同的最外层电子数9. （2分）（2018高一下-厦门期末）俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素的.（293116LV）,该核素的中子数为（）A . 116B . 293C . 409D . 17710. （2分）下列说法中正确的是（）水分子的电子式为

5、比汨离子半径由小到大的顺序是：Mg2+<Na+<Cl - <S2 -氮分子的电子式为：NNN：只含有离子键的化合物才是离子化合物.A . ®B .C . ®®D .11. （2分）如果n为第HA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于第IHA族第IVA族第HIB族第14族（）A . ®®B .C . ®®D . ®®12. （2分）下列叙述正确的是（）A .道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B .短周期中包含了 18种原子C .元素的性质呈现周期性变化的

6、根本原因是核外电子排布的周期性变化D .目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素13. （2分）（2018高一下扬州期末）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A .水晶和干冰的熔化B .食盐和冰醋酸熔化C .氯化镂和水的分解D .纯碱和烧碱的熔化14. （2分）（2017高一下太原期中）下列物质中，属于共价化合物的是（）A .氯化镁B .二氧化碳C .氢气D .硫酸铜15. （2分）加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（）A .空气中的分子质量变大B .空气中的分子间隔变小c .空气中的分子种类改变D .空气中的分子数目变少16. （2分）（2019高一下东阳期

7、中）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应, 反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A .该反应的化学方程式为3B+4D =6A+2cB.反应进行到1 s时，v （A） =v （D）C .反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0. 05 mol/ （L s）D .反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等17. （2分）（2018 静安模拟）将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v 与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）T I 、c, oA . H+的浓度B . Cl 一的浓度C .溶液的温度D .

8、体系的压强18. （2分）（2016高二下邵阳月考）反应2so2X）2:2s03在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法错误 的是（）A .升高温度能加快反应速率B .使用恰当的催化剂能加快反应速率C .增大02的浓度能加快反应速率D . S02与02能100%转化为S0319. （2分）（2019高三上江西期末）下列表述错误的是（）A.CS2的结构式为：S=C=S 光B.6C02+6H20叶绿索C6H1206+602 ,该变化中光能直接转变为化学能C . C02 （g） +C （s） . 2C0 （g） H>0, AS>0,该反应常温下能自发进行D.NH3水溶液呈碱性的原因是NH3

9、+H20 NH3 H20 . NH4 + +0H20. （2分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石浅试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8. 0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8. 6的NaHC03溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中0H-氧化了 MgA . AB.BC . CD.D21. （2分）（2018高二上清远期末）通常人们把拆开（或生成）

10、1 mol某化学键所吸收（或放出）的能量看成 该化学键的键能。化学反应的AH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 （ ）化学键AAB-BA-B生成Imol化学键时放出的能量136kJ/mol243kJ/mol131kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是1 1A . 2 A2(g)+ 2 B2(g)=AB(g)： AH=-91.5kJ/molB . A2(g)+B2(g)=2AB(g)： AH=-183kJ/mol1 iC . 2 A2 (g) + 2 B2(g)=AB(g)： A H= + 9L 5kJ/molD . 2AB(g)=A2(g)4-B2(g)：

11、AH= + 183kJ/mol22. (2分)(2016高一下望都期中)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列 叙述正确的是()甲乙A .装置甲中铜片表面产生气泡B .装置甲溶液中SO42 -向铜片做定向移动C .装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D .装置乙中正极的电极反应式：2H+2e - -H2 t二、多选题(共1题；共3分)23. (3分)(2016高二上莆田期中)(多选)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再 发生变化时，表明反应A (g) +2B (g)=C (g) +D (g)已达到平衡状态的是()A .混合气体的密度B .混合气体的总物质的量C

12、 .混合气体的压强D .混合气体的总体积三、填空题（共3题；共10分）24. （3分）（2019高一下余姚月考）现有CaC12金刚石NH4clNa2s04干冰MgOCH4Si02八种 物质，按要求回答下列问题（填序号）：（1）属于原子晶体的化合物是,只有离子键的物质是。（2）含有共价键的离子化合物是,晶体微粒以分子间作用力结合的是0（3）的电子式是,的电子式是o25. （3分）根据要求回答问题：（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命.以下为铝材表而处理的一种方法皿.脱脂减洗水洗电就 制洗水洗柴色上迅.| 欣酸溶液槽泡碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是（

13、用离子方程式表示）.为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的.a. NH3b. C02c. NaOHd. HN03以铝材为阳极，在H2s04溶液中电解，铝材表而形成氧化膜，阳极的电极反应式为.电解后的铝材 需皴洗的目的是.（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是.（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处.若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为.26. （4分）（2015 蒙山模拟）研究C02的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义.（1）将C02与焦炭作用生成CO, C0可用于炼铁等.已知：Fe20

14、3 (s) +3C (s,石墨)-2Fe (s) +3C0 (g) AHl=+489. OkJ-mol - 1C (s,石墨)+C02 (g) 2C0 (g) AH2=+172. 5kJ*mol - 1则C0还原Fe203 （s）的热化学方程式为.（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将C02转化为甲醇的热化学方程式为：C02 （g） +3H2 （g） WCH30H （g） +H20 （g） AH该反应的平衡常数表达式为K二.f/min图2测得CH30H的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关取一定体枳C02和H2的混合气体（物质的量之比为1： 3）,加入恒容密闭容器中，

15、发生上述反应反应过程中 测得甲醇的体枳分数力（CH30H）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的4H（填”>”、“V”或 “二”，下同）0.图1/在两种不同条件下发生反应, 系为 KI KII.（3）以C02为原料还可以合成多种物质.工业上尿素CO （NH2） 2由C02和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为.开始以氨碳比 丘为 =3进行反应，达平衡时C02的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为.用硫酸溶液作电解质进行电解，C02在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为.将足量C02通入饱和氨水中可得氮肥NH4HC03,已知常温下一水合额Kb=1.8X10-5,碳酸一级电离常数

16、Ka=4. 3X10 - 7,则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）.四、推断题（共1题；共5分）27. （5分）（2016高三上翔安期中）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，（1）部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0. 1860. 0740. 0990.143主要化合价-4, +4-2-1, +7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色填写上述表格（2） R在元素周期表中的位置是: R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为.（3） Z的单质与水反应的化学方程式是.（4） Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示

17、），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）.a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR>YX4c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（5）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是;（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙一丙+水.若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学 式是.五、实验题（共1题；共2分）28. （2分）（2019 嘉定模拟）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对 原子质量。实验装置如下：（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是,（2）用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因

18、含H2s等还原性杂质而有难闻的气味，CuS04洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式,是否 可以将CuS04溶液换成浓硫酸（答"是"或“否”）；理由是o请简述用CuS04溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法。（3）装置中氯化钙的作用是。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表而变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法 o（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量n g,反应后小瓷皿加固体的质量w g, 已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是;（用含m、n、w的代数式表示）。第11页共14页参考答案一、单选题（共22题；共44分）1-1, D2-1, C3-1, B4-1、B5-1, C6-1, B7-1, A8-1、D9-1, 010-1, D11-1、 °12-1, 013-1. D14-1, B15-1, B17-K °18-E D19-1