金属知识规律总结

1、.2010 高考第一轮复习金属知识规律总结一 . 教学内容：金属知识规律总结二 . 教学目标：1. 对金属元素性质进行归纳总结2. 练习知识的综合运用能力三.知识分析：1.金属元素在周期表中的位置和原子结构特点包括 IA、IIA、过渡元素和 IVA在元素周期表中， 金属元素位于从硼到砹对角线的左方，4VIA 的部分元素共 90 种，占目前已发现的 112 种元素的 5。金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为1 3 个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。2. 金属的分类黑色金属： Fe、Cr 、Mn（ 1）冶金工业 有色金属：除 Fe、

2、Cr 、Mn 以外的所有金属轻金属：3，如、Mg、Al等4.5g / cmNa重金属：3，如、等（ 2）按密度分4.5g / cmFeCu Pb常见金属：如 Fe、 Al、 Cu等（ 3）按存在丰度分 稀有金属：如锆、铪、 铌、钼等3. 金属的物理性质（ 1）状态：通常情况下，除 Hg 外其他金属都是固态。（ 2）金属光泽：多数金属具有光泽。 Mg 、 Al 、 Cu 、 Au 在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。（ 3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（ 4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性最好的是铂（ P

3、t），展性最好的是金（ Au）。（ 5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（W），最低的是汞（ Hg）；硬度最大的是铬（Cr）。4. 金属化学性质的一般规律金属活动顺序K、 Ca、Mg 、AlZn、 Fe、 Sn、 Pb（ H）Cu、 Hg、 AgPt、 Au表Na金属原子失电子能力（或还原强弱性）金属阳离子得电子能力（或氧弱强化性）常温下易常温下被氧化常温下跟 O2 反应加热能被氧不能被与氧气作用生成氧（保存在缓慢化氧化化膜煤油中）.与热水与冷水剧或沸水与高温水蒸气反烈反应生缓慢反与水作用应生成氧化物和与水不反应成碱和应生成H2H2氢氧化物和 H2能跟氧化性能置换出非氧化性酸 （

4、如盐酸、 稀 H2SO-酸（如 HNO3、与王水与酸作用浓H2 4）反4）中的氢SO反应应，但不生成H2首先与水反应，生一般是位于金属活动性顺序前边的金属能从盐中置换出后边与盐溶液作用成的碱与的金属盐起复分解反应与强碱作用仅 Al、 Zn 与强碱溶液反应，生成H2 和偏铝酸盐或锌酸盐5. 金属的冶炼金属的冶炼都是用还原的方法，使化合物中的金属离子还原成原子：M nneM 。但由于 M n 氧化性强弱的差异，因此要采用不同的冶炼方法，一般有以下三种：（ 1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属活动顺序表中排在铝前边的金属）。如：电解MgCl 2 （熔） 电解 Mg Cl 22 Al

5、2 O3冰晶石 4Al 3O2（ 2）还原剂法：用还原剂（ C、 CO、 H2、 Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于 ZnCu 间的大多数金属的冶炼。如：2CuOC 高温 2CuCO2Fe2O33CO2Fe3CO2Cr2 O32 Al 高温 2CrAl 2O3WO3 3H 2高温3H 2OW（ 3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：2Ag 2 O4 Ag O22HgO2Hg O26. 金属活动性的判断规律（ 1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。（ 2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。（ 3）金属间的置换反应：若 A 能置换 B，则 A

6、 的活泼性比 B 强。（ 4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。（ 5）两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等）的金属比做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。【模拟试题】（答题时间： 50 分钟）一. 单选：（共 44 分）1. （本题 2 分）下列含氯的化合物， 按氯元素的化合价由高到低排列，顺序正确的是 （）A. Cl 2 、HCl 、Ca(ClO) 2 、 KClO 3B. Ca( ClO) 2 、Cl 2 、HCl 、KClO3C. KClO3 、Ca(ClO) 2 、Cl2 、HClD. HCl 、 Cl 2

7、 、 C(ClO) 2 、 KClO32. （本题 2 分）下列物质反应时，生成白色烟雾的是（）A. 氢气在氯气中燃烧B. 钠在氯气中燃烧C. 磷在氯气中燃烧D. 铁在氯气中燃烧.3.（本题 2 分）向 112 克浓度为10%的氢氧化钾溶液中加入含0.3 摩 HCl 配成的盐酸后，再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（）A. 蓝色B. 紫色C. 红色D. 无色4.（本题2 分）为了分离黑火药（KNO3、 、C ）的各个成分所选用的试剂是（）SA. 苯和酒精B. 水和二硫化碳C. 水和酒精D. 浓硫酸与二硫化碳5.（本题2 分）实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材料制成的坩埚（）A. 铁B. 玻璃C. 石英

8、D. 瓷6.（本题2 分）用 0.1 摩下列物质跟足量的稀盐酸反应，生成1.12 升（标准状况下）氢气的是（）A. 钠B. 铝C. 镁D. 铁7. （本题 2 分）某三价金属阳离子有 28 个电子， 其质量数为 70，则核内质子数和中子数分别是（）A.31和 39B. 28和 42C.25和 45D.39和 348.（本题 2分）地球上形成化合物最多的元素是（）A. 氢B. 硅C. 氧D. 碳9.（本题 2分）硅能与下列哪种试剂反应（）浓氨水浓氢氧化钠浓硝酸氢氟酸氟气浓硫酸A. B. C. D. 10. （本题 2分）下列叙述错误的是（）A. 镁的原子半径比铝小B. 镁离子的氧化性比铝离子弱C

9、. 跟盐酸反应，镁比铝剧烈D. 镁不能与碱起反应，而铝能与碱反应11. （本题 2分）铝元素在反应中被还原的是下列哪一个反应？（）A.NaAlO 2 HClH 2 ONaClAl (OH ) 3B.2 Al2H2O2 NaOH2 NaAlO 23H 2C. 3Fe3 O48 Al4 Al 2O39Fe通电D. 2 Al2 O3 熔化 4Al3O212. （本题 2 分）有关钢铁的叙述正确的是（）A. 钢、生铁是同素异形体B. 把生铁炼成钢主要是为了除去生铁里所含的硫、磷等有害杂质C. 炼钢快结束时，需加入硅铁、锰铁是为了使钢脱氧D. 钢不易腐蚀，铁易腐蚀13.（本题 2分）下列各微粒中氧化性最

10、强的微粒是（）A. Fe2B. Cu2C. Fe3D. Fe14.（本题 2分）下列关于铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁是银白色金属，在冶金工业上，把它划为黑色金属B. 纯铁有相当强的抗蚀力C. 在化合物中，铁通常表现为 +2、 +3 价D. 铁丝在氯气中燃烧时生成FeCl 215.（本题 2分）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（）A. C4H6B. C7H8C. C5H6D. C10H816.（本题 2 分）在下列反应中，乙醇分子未断裂C O 键的是（）A. 乙醇在空气中燃烧B. 乙醇与金属钠反应C. 乙醇与氢卤酸反应D. 乙醇在浓硫酸作用下发生脱水17.（本题 2分）

11、下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是（）A. CH2O2B. CH4OC. CHCl 3D. C2 H 2 Cl 218.（本题 2分）鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（）.A. 银氨溶液B. 钠C. 石蕊试液D. 锌19. （本题2 分）下列物质中，能使淀粉溶液变蓝的是（）A. 碘B. 碘化钾C. 液溴D. 氯气20. （本题2 分）下列物质中，不能发生加成反应的是（）A. CH2CH 2B. CH3CH 3C. CHCHD. CH2CH CH CH221. （本题2 分）为除去氯气中的水蒸气，应使用（）A. 固体氢氧化钠B. 冰C. 浓硫酸D. 生石灰22. （本题2 分）

12、对于原子的概念叙述正确的是（）A. 不能再分的最小微粒B. 保持物质化学性质的最小微粒C. 化学变化中不能再分的最小微粒D. 构成物质的最小微粒二. 填空一：（共 3 分）1. （本题3 分）在常温、常压下，两个容积相同的烧瓶M、 N 中，分别通入下列四组气体（见图和表） ，当打开 A 处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由小到大的顺序是 _。组编号M 中气体H 2H 2 SNH 3NON 中气体Cl2SO2HClO2AMN三. 填空二：（共 31 分）1. （本题 2 分）某氯化钾和氯化钠的混合物中，K 离子与钠离子的物质的量之比为1:2，则氯化钾和氯化钠的质量百分含量分别为_ 和

13、_。2. （本题 4 分）工业上接触法制硫酸的原料是 _、_、_主要生产设备有 _、_、_制硫酸的尾气中有害成分主要是_ 。3. （本题 2 分）氯化钡的浓度为a 摩/ 升（ a0）硫酸铝的浓度为b 摩 / 升，两种溶液等体积相混合时，恰好使Ba2 和 SO42 完全沉淀，则a 和 b 的比值为 _。4. （本题 3 分）溶液中可能有 SO42 、 SO32 、 S2 、 CO32 、 Cl 等阴离子的一种或几种，回答下列问题。（ 1）溶液中有大量H 存在时，则溶液中不可能有_、 _ 、_。（ 2）当溶液中有大量 Ba2 存在时，则溶液中不可能有 _、 _、_。（ 3）向溶液中通入足量的氯气时

14、 _、 _离子不能大量存在。5. （本题 4 分）含有较多 _ 离子的水为硬水，硬水软化的实质是降低或去掉 _离子，含有 _离子的水的硬度为暂时硬度，含有 _ 离子的水的硬度为永久硬度。6. （本题 2 分）铝粉和某些 _ 的混合物叫铝热剂。工业上利用铝还原上述物质，冶炼 _ 。7. （本题 2 分）配平下面的化学方程式，将系数填入方格内。 KMnO 4 H 2 S H 2 SO4 MnSO4 K2 SO4S H 2 O.8. （本题 2 分）氯化亚铁溶液中滴加硫氰化铵溶液，现象_ ，再加少量氯水，现象： _ ，有关离子方程式_ 。9. （本题 5 分）分子里含有 _ 的烃叫芳香烃，苯与苯的同

15、系物的通式为_ 。分子式为C8 H 10 的芳香烃的同分异构体有 _种，它们的结构简式和名称分别为 _ 。其中苯环上的一氯取代物只有一种，这种烃一定是_（写名称）。10.（本题 5 分） 3717 Cl 和 1735 Cl 元素是 _ ，氧气和臭氧是 _，丁烯和环丁烷是_ ，2 丁炔和1， 3-丁二烯是 _，乙炔和辛炔是 _。四 . 简答题：（共 19 分）1. （本题 11 分）氧化钠是 _ 色_ 体，电子式是 _，过氧化钠的电子式为 _。过氧化钠可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，就是利用了过氧化钠的 _性。写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_；标准状况下， 有

16、40 毫升二氧化碳通过足量的过氧化钠固体，完全反应后可产生_毫升 _气。2. （本题 8 分）分别用两种方法鉴别<1>浓 H 2 SO4 和浓 HNO 3<2>浓 HNO 3和浓 HCl<3>稀 HNO3 和稀 HCl<4>稀 HNO 3和稀 H2SO4五. 计算题：（共 13 分）5 mol / lH2SO4中，放出 H2 并1.（本题 6 分）将某二价金属R 投入到 200ml 浓度为 3的稀生成 RSO4 ，充分反应后，滤去未参加反应的金属，然后将溶液蒸发浓缩，当浓缩至140 克溶液时，保持温度不变，开始析出RSO4 7H 2 O 晶体，在

17、该温度下继续蒸发，当析出晶体20.5克时，还留下溶液 105 克。求 R 的原子量。2.（本题 7 分） A、 B 两种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。B 分子中碳原子数、氢原子数均为 A 分子中相应原子数的2 倍，但两种分子中所含的氧原子数相等，现将两种物质各 0.1 摩相混合， 其总质量为10.6 克，将混合物完全燃烧， 生成的水与二氧化碳物质的量相等，根据计算求出 A 与 B 的分子式。.【试题答案】一. 单选（共44 分）1. C2. C3. C4. B5. A6. A7. A8. D9. A10. A11. D12. C13. C14. D15. C16. B17. D18. B1

18、9. A20. B21. C22. C二 . 填空一：（共 3 分） 1. 三. 填空二：（共 31分）1. 38.9%61.1%2.硫铁矿空气水沸腾炉接触室吸收塔SO23.3 : 14.（ 1） SO32CO32S2（ 2） SO42SO32CO32（ 3） SO32S25.Ca 2 、 Mg 2Ca 2、 Mg2Ca 2、 Mg 2、HCO3Ca 2、 Mg 2 、 Cl、 SO42；6. 金属氧化物；难熔的金属7.25321588. 无明显现象；溶液变血红色；2Fe2Cl 22Fe 32Cl， Fe 3SCN Fe( SCN) 2CH 3CH 3CH 3CH 39.一个或多个苯环；C H2n6(n6)； 4 ；CH 3；CH 3；nC2 H5；二甲苯（邻、间、对） ；乙苯；对二甲苯10.同位素同素异形体同分异构体同分异构体同系物四. 简答题（共 19分）. . . . .22Na.Na.Na O.ONa O. .1.白；固；. .；氧化2 e2