《揭示物质结构的奥秘》同步习题3

1、揭示物质结构的奥秘同步习题相对原子质量： H 1 Li 7 Be9 C 120 16 Na 23 Mg 24.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 13C NMR（核磁共振）、15N NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A . 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同2 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A .可溶于水B .具有较高的

2、熔点C.水溶液能导电D .熔融状态能导电3 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A .质子数 B .质量数 C.原子序数D.电子数4 .下列分子的电子式书写正确的是C1B 四氯化碳C1：CXJ ClD.二氧化碳：o：c：o：n +百5 .下列叙述正确的是A . P4和N02都是共价化合物B . CC14和NH3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO和Si02晶体中，都不存在单个小分子D 甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子1个电子,6.某主族元素的原子， M层上有一个半充满的亚层 （即该亚层的每个轨道只有这种原子的质子数A .只能是7 B .只能是15 C.是11或15 D .是

3、11或137.某元素X最高价含氧酸的分子量为 98,且X的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B . X是第二周期VA族元素C. X是第二周VIA族元素D. X的最高化合价为+48 .某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A .该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C .该元素的氧化物的水合物显碱性D .该元素的最高化合价呈 +5价9.下列叙述中正确的是A .在冰個态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键B 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

4、D 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A . 6 和 8 B . 16 和 8C. 12 和 9D . 11 和 6二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）11 下列事实与氢键有关的是 （）（）A 水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A LiOH加

5、热时，不会分解B Li2CO3加热时，不会分解C Li在氧气中燃烧生成Li 202D Li与稀硫酸反应生成Li 2SO413 某元素X的核外电子数等于核内中子数取该元素单质2 8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2 该元素在周期表中的位置是（）A 第三周期B 第二周期 C 第W主族 D 第V主族14 X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）21252324A X:3s 3P Y:3s 3PB X:2s 2PY:2s 2P2124223C X:3s 3P Y:3s3P D X:3s Y:2s 2P15 膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的

6、有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A PH3是非极性分子B PH3分子中有未成键的电子对C PH3是强氧化剂D PH3分子中的P H键是非极性键16 某物质的晶体中含有 A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为C. 2 : 2: 1 D. 1 : 3: 317 .在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A . ns2np3B . ns2np5C . ns2np4D . ns2np618 .有主族元素X、Y、Z . X原子的最外层电子排布为 ns1; Y原子的

7、M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子， 且Z原子的核外电子比 Y原子少8个电子.由 这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（）A . X2YZ3 B . X2YZ4 C . X2Y2Z3 D . XYZ419 .若aAm+与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）+ A . b=a n mB .离子半径 Am <BnC.原子半径A<BD . A的原子序数比B大（m+n）20 .1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A .该元素属于第七周期B.该元素位于川A族C

8、 .该元素为金属元素.性质与82Pb相似D .该同位素原子含有114个电子，184个中子三. （本题包括3小题，共16分）21. （5分）写出下列原子或离子的核外电子排布.<1> . CI-17, CI-<2>.Fe-26, Fe3+<3> .Hg-80 .判断上述各元素分别属于第周 期. 族.22 . （6分）美国科学杂志评选的 2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式 ;该晶体的类型为 晶体。（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类

9、型 23 . （5分）有原子序数依次增大的 4种短周期元素X、Y、Z、W，已知: X与Z、Y与W分别同族； X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物； Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同； 这4种元素的单质中有一种易溶于 CS2溶济。写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式，其化学键类型写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程 式。四.24. (10分)由短周期元素组成的 A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有 C、D是分子，其余 四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六 种微粒间有下列关系： A、B两种离子在加

10、热条件下可生成 C、D两种分子； 通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子； 向含F离子的溶液中加入 C的溶液，可生成白色沉淀 W, C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀 W都会溶解。(1) 微粒A的化学式是 ;微粒E的名称是 。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是 。(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式： (3) 六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增

11、多d.沉 淀完全消失e.沉淀逐渐减少 该复盐在溶液中的电离方程式是 。 上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)25. (7分)A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2 , F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2 与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答(1) F元素的名称是, C单质的电子式是 , E元素的符号是化合物乙中含有的三种化学键是 键、键和键。(3) 化合物甲处于晶体时属于 晶体，E单质在一定条件下与

12、甲反应的化学方程式26. (9分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，丫原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍。(1) 写出元素符号：X; Y; Z; W。(2) X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反应条件)； E分子的空间构成型为 ，电子式为 。这四种元素可组成原子个数比为5 ： 1 ： 1 : 3的化合物(按 X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量浓 NaOH溶液反应的离子方程式为 四. (本题8分)27. (8分

13、)第”主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0 . 778，在它的另一种 化合物R(OH)m中，其质量分数为0. 636。(1)试求n和m的值： n= m=(2) 试求R的原子量a：a= 参考答案1 . C 2. D 3.B 4. C 5.C 6. C7. A8. D9.B 10.D 11.D 12. D13. AC 14. BC15. B 16. A 17. C 18. D 19. C20.B21 .(1).Cl-17 ,25Ne3s 3p ,第三周期，W A ;Cl-Ne3s23p6.Fe-26,6 2Ar3d 4s ,第四周期，vrn b ；3+5FeAr3d .Hg-80,Xe4f145d106s2，第六周期,n b22. (1)MgB2(2)混合型(3) Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。23.+ 2 +(1) Na :0:0: Na离子键、非极性共价键(或共价键)+ .(2) H +HSO3-=H2O+SO 2f23. (1)NH4+水合氢离子第3周期、川族 Al3 3NH3 H2O=AI(OH)3 S3NH 4(3) NH4AI(SO4)2NH4 Al32