中考化学复习专题化学计算题

1、化学计算题例1 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是( )A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B.NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3分析 铜的盐溶液都是蓝色溶液，A正确；NaCl与盐酸混合无明显现象，无法确定NaCl是否存在，B错误；稀盐酸可与碳酸盐(K2CO3、Na2CO3、MgC

2、O3)反应生成二氧化碳气体，由生成二氧化碳气体2.2g，根据关系式2HClCO2，可求出50g稀盐酸中溶质的质量为3.65g，则稀盐酸中的溶质质量分数为3.65g/50g×100%=7.3%，C正确；与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可说明样品中一定有碳酸盐，但不能确定样品中一定有Na2CO3和MgCO3，D错误。答案 AC例2 湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向a g含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题：(1)写出上

3、述反应的化学方程式_；(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式_；学科王(3)a的数值为_；(4)若向反应后的滤液中加入40.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_；(5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20的赤铁矿的质量是_。分析 (1)铁与硫酸溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(2)设参加反应铁的质量为x，生成铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z。Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO456 160 64 152x 160g×10% y z56160=x160g×10% 解得x=5.6g。(3)16

4、064=160g×10%y，解得y=6.4g，即样品中杂质的质量=6.8g6.4g=0.4g；因此含杂质铁粉的质量=5.6g+0.4g=6g，即a的数值为6。6g+160g+40.8g6.8g 15.2g (4)160152=160g×10%z，解得z=15.2g。所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=7.6%。(5)根据铁元素守恒，设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为m。m×(120%)×112/160×100%=120t×5.6g/6g×100%，解得m=200t。答案 (1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、 (2) (3)6 (4)7.6% (5)200t例3 课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。学科王(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量(g)25.0蒸发皿+食盐溶液(g)45.0蒸发皿+食盐晶体(g)27.4数据处理溶液的溶质质量分数为_若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是_。A.蒸发时未用玻璃棒搅拌B.所取氯化钠溶液

6、质量较大 C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿分析 (1)设生成氯化钠质量为x。NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 58.5 143.5x 2.87g 45.0g25.0g 解得x=1.17g。(2)食盐溶液中溶质的质量分数为 ×100%=12%。蒸发时若未用玻璃棒搅拌，会有液体溅出，使测得的结果偏小；溶液具有均一性，所取氯化钠溶液质量的多少不会影响实验结果；蒸发时出现少量晶体时就停止加热，晶体中仍有水存在，故使测得的结果偏大；实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，会使测得的结果偏小。答案 (1)1.17g (2)12% C例4

7、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。第组第组第组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5试分析计算：(1)【实验1】中，第二组数据m为_g。(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)混合液中氯化钠的质量分数是多

8、少？(计算结果精确至0.1%)分析 (1)在碳酸钠足量的情况下，产生气体(CO2)的质量应与所加稀盐酸的量成正比，第组加入20g稀盐酸，产生2.2g气体，第组加入40g稀盐酸，应产生4.4g气体，而第组加入60g稀盐酸，应产生6.6g气体，但实际第组产生5.5g气体，说明当加入60g稀盐酸后，原溶液中的碳酸钠已反应完全，最后会有稀盐酸剩余，而5.5g4.4g，说明第组加入40gg稀盐酸时，碳酸钠是足量的，从而确定第组数据m为4.4。(2)设50g混合溶液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117 44x y 5.5g

9、10644=x5.5g 解得x=13.25g11744=y5.5g 解得y14.63g50g 27.4g25.0g 13.25g 混合液中碳酸钠的质量分数= ×100%=26.5%(3)设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.5z 57.4g50g 27.4g25.0g 23.4g14.63g 58.5143.5=z57.4g 解得z=23.4g混合液中氯化钠的质量分数= ×100%17.5%。答案 (1)4.4 (2)26.5% (3)17.5% 例5 用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞

10、试液，再向其中缓缓加入20.0g 5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应。(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钾固体，按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：_。(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。分析 (1)20.0g 5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量=20.0g×5.6%=1.12g，设生成硝酸钾的

11、质量为x。KOH+HNO3=KNO3+H2O56 1011.12g x解得x=2.02g反应后溶液中溶质的质量分数是×100%=5.05%。(2)在称取10.0g硝酸钾时，天平指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多，要使天平平衡，可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体，直到天平平衡。(3)溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下硝酸钾的溶解度为y，此时饱和溶液中硝酸钾的质量=2.02g+10.0g=12.02g，水的质量是20.0g+20.0g2.02g=37.98g，则有=，解得y31.6g。答案 (1)5.05% (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体 (3)3

12、1.6g例6 工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：学科王学科王第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g。(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？分析 (1)根

13、据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g163.2g=2.2g。(2)第二次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=163.2g+5.4g166.4g=2.2g，说明第二次加入的5.4g纯碱样品已经完全反应；第三次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=166.4g+5.4g169.6g=2.2g，说明第三次加入的5.4g纯碱样品已经完全反应；第四次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=169.6g+5.4g175g=0，说明第四次加入的5.4g纯碱样品没有参与反应，进而说明100g稀盐酸与前面三次加入的纯碱样品恰好完全反应，生

14、成气体的总质量为6.6g。设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 6.6g 解得x=15.9g 解得y=10.95g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%。(3)所用稀盐酸的质量分数=×100%=10.95%。答案 (1)2.2 (2)98.1% (3)10.95%强化训练1.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向

15、右盘的烧杯中加入( )A.8.4g铝 B.8.4g氧化钙 C.8.4g镁 D.8.4g碳酸镁2.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式是_。(2)反应中产生的气体的质量是_g。(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。(4)如果铁钉的铁锈未除净，对计

16、算结果的影响是_(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是_。3.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。(2)该合金中锌的质量分数。4.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH的变化如右图所示。试回答：(1)a点溶液中含有的离子有_。(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。5.某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶