中考化学酸碱盐知识点归纳

1、酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱1盐酸和硫酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4最大溶质质量分数37.5%98%物理性质（浓）无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，实验室作干燥剂注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸浓硫酸（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）

2、、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸 H+ + 酸根离子酸的化学性质实验现象化学方程式1酸跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（无色）2酸和活泼金属反应生成盐和氢气有气泡冒出，固体逐渐溶解Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 +

3、 H2有气泡冒出，固体逐渐溶解Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有气泡冒出，固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23酸和金属氧化物反应生成盐和水固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4酸和碱反应生成盐和水（中和反

4、应）NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O5酸和盐反应生成新酸和新盐有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl固体逐渐溶解，产生大量的气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，有吸水性（易潮解），易溶于水（溶于水溶液温度升高）。白色粉末状固体，微溶于水。

5、用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，实验室作干燥剂（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：石灰石生石灰：生石灰熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2，放出大量的热纯碱烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH（2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）4碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-）碱 金属离子 + OH-碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙1碱跟指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2碱和非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O吸收CO2Ca(OH

6、)2 + CO2 = CaCO3 + H2O澄清石灰水变浑浊，用于检验CO22NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O吸收SO2Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O3碱和酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O4碱与铵盐反应(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O + 2NH3NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O +

7、NH3注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。5浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。6常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2Na

8、OH + CO2 = Na2CO3 + H2O8中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。9.酸性氧化物、碱性氧化物：金属

9、碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐酸性氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）（1）酸性氧化物：碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水（2）碱性氧化物： 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱（可溶性碱） CuSO4CuSO4·5H2O（3）水：二、酸碱性和酸碱度1酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。2酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，范围：014。（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；（2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性

10、越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。3一些pH变化的图像4pH试纸的使用注意事项：（1）广泛pH试纸只能精确到整数；（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。5雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，p

11、H约为5.6，若pH < 5.6，则为酸雨。三、常见的盐（盐 金属离子 + 酸根离子）1氯化钠（化学式：NaCl）（1）俗名：食盐（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）2常见的碳酸盐碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式CaCO3Na2CO3NaHCO3俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱）、苏打小苏打常见用途建筑业、补钙剂、治疗胃酸过多玻璃、造纸、纺织等、焙制糕点焙制糕点、治疗胃酸过多3碳酸盐的化学性质（1）与酸反应与盐酸反应实验现象化学方程式碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2

12、O + CO2常用于实验室制CO2碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2注：因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。能够治疗胃酸过多的物质：MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。（2）与碱反应实验现象化学方程式碳酸钠与澄清石灰水有白色沉淀生成Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +

13、 2NaOH碳酸钠与Ba(OH)2溶液Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH（3）与盐反应实验现象化学方程式碳酸钠与Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3碳酸钠与CaCl2溶液Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl4盐的化学性质盐的化学性质实验现象1盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2AgFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2盐和酸反应生成新盐和新酸H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 +

14、2HCl = 2NaCl + H2O + CO23盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH34盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl四、复分解反应1复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。注：酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；非金属氧化物与碱的反应不是复分解反

15、应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。2复分解反应的条件：（1）两种反应物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。化学方程式能否进行反应理由Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O能Fe2O3能溶于酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2能CaCO3能溶于酸Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O能Mg(OH)2能溶于酸CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O否CuO难溶于水CaCO3 + BaCl2 = BaCO3 + CaCl2否

16、CaCO3难溶于水Mg(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + MgSO4否Mg(OH)2难溶于水（2）生成物中有沉淀或水或气体。常见碱、盐溶解性规律：钾钠铵钡钙碱可溶，钾钠铵硝酸盐可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只记钾钠铵。请记住以下7个常见的沉淀：碳酸钙碳酸钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡化学式CaCO3BaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO4颜色白白白蓝红褐白白 物质类别盐盐碱碱碱盐盐说明难溶于水，可溶于酸难溶于水，难溶于酸请记住以下离子结合（不共存）的组合：序号阳离子阴离子生成物说明H+OH-H2O酸、碱中和H+CO32-H

17、2O + CO2酸与碳酸盐反应Ca2+CO32-CaCO3Ba2+CO32-BaCO3Ba2+SO42-BaSO4Ag+Cl-AgClMg2+OH-Mg(OH)2Cu2+OH-Cu(OH)2Fe3+OH-Fe(OH)3NH4+OH-H2O + NH3碱与铵盐反应注意K+、Na+共存（不反应）两种物质若含相同离子则不反应，如：HCl和NaCl共存五、粗盐提纯：粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。1步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2使用次数最多的一种仪器是玻璃棒操作步骤溶解过滤蒸发转移药品玻璃棒的作用搅拌，加速粗盐溶解引流搅拌，以防液滴飞溅转移3能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物

18、由可溶和难溶物质组成。4产率评价：（1）偏低：过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；没有分次溶解粗盐；（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。六、化肥简介1化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥2化肥的作用：氮肥 叶、磷肥 根、钾肥 茎。3化肥的简易鉴别：（1）物理方法：看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。（2）化学方法：加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。七、物质的检验

19、和鉴别1离子的检验和鉴别检验和鉴别的内容检验和鉴别的方法（或试剂）和现象酸（酸性溶液、H+）1pH试纸测定，pH<7；2紫色石蕊试液，溶液变红（注意不能用无色酚酞检验）；3镁、锌、铁等活泼金属，现象是：有气泡冒出；4金属氧化物，如CuO，现象是：固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；如用Fe2O3，现象是：固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；5碳酸钠等碳酸盐，现象是：有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碱（碱性溶液、OH-）1pH试纸测定，pH>7；2紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚酞试液，溶液变红；3加入CuSO4溶液，现象是：产生蓝色沉淀；如用FeCl3溶液，现象是：产生红褐色

20、沉淀；如用NH4Cl溶液（铵盐溶液），现象是：产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。盐酸（可溶性盐酸盐、Cl-）AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干扰），沉淀不溶解。硫酸（可溶性硫酸盐、SO42-）Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干扰），沉淀不溶解。有时也可以用Ba(OH)2、BaCl2溶液代替Ba(NO3)2。碳酸盐（CO32-）1加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2有时可用Ba(OH)2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如CaCl2）来检验，现象是：有白色沉淀产生。铵盐（铵态氮肥、NH4+）1固态铵盐

21、，加熟石灰研磨，现象是：有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。2铵盐溶液，加入Ba(OH)2（或NaOH）溶液，加热，现象是：生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2为什么要加入稀HNO3酸化？要检验的离子加入AgNO3溶液加入稀HNO3酸化Cl-有白色沉淀生成沉淀不溶解CO32-有白色沉淀生成（影响Cl-的检验）沉淀溶解有气泡冒出要检验的离子加入Ba(NO3)2溶液加入稀HNO3酸化SO42-有白色沉淀生成沉淀不溶解CO32-有白色沉淀生成（影响SO42-的检验）沉淀溶解有气泡冒出为了避免CO32-的干扰。Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸盐也能与AgNO3 、Ba(NO3)2溶液反应生成白色

22、沉淀，现象与Cl-、SO42-的相同，影响Cl-、SO42-的检验。加入稀HNO3酸化后，Ag2CO3、BaCO3等沉淀会溶解，但AgCl、BaSO4沉淀不溶解。3某未知溶液中SO42-、Cl-检验的方法：先检验并除去SO42-、后检验Cl-。（1）取样，先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有SO42-。（2）过滤（1）所得混合物，在滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-。注：若先加AgNO3溶液，Ag+与SO42-结合生成的Ag2SO4是微溶物，也可能沉淀下来。影响Cl-的检验。所以必须先检验并除去SO42-，才检验Cl-。检验SO42-只能用Ba

23、(NO3)2溶液，不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液，以免Ag+的干扰。4NaOH变质的检验（1）NaOH变质的反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（2）检验有无变质（即检验是否含有Na2CO3）检验试剂和方法方法1方法2试剂：加入足量的稀盐酸判断：有气泡产生，则证明NaOH已经变质试剂：滴加澄清石灰水判断：若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质注：NaOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na2CO3的存在。澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达

24、到目的，若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质。（3）检验变质的程度部分变质全部变质成分NaOH和Na2CO3只有Na2CO3检验试剂和方法方法：NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈碱性的，若有Na2CO3存在，无法检验NaOH。所以应先除去Na2CO3，再检验NaOH。试剂：先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，再加无色酚酞。判断：若有白色沉淀产生，溶液变红，则证明NaOH部分变质；若有白色沉淀产生，溶液不变红，则证明NaOH全部变质。注：加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH的检验。NaOH + HCl =

25、 NaCl + H2O，中和反应优先，消耗NaOH；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH，生成NaOH。5CaO变质的检验（1）CaO长期露置在空气中变质：CaO + H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（2）检验CaO变质程度（只考虑是否全部变质）部分变质全部变质可能成分CaO、Ca(OH)2、CaCO3没有CaO检验试剂和方法方法：检验是否存在CaO；试剂：往样品中加水判断：若放热，放出大量水雾，则部分变质；若不放热，则完全变质。6Ca(OH)2变质的检验（1）Ca(OH)2变质的反应：Ca(OH)2 + CO2 =

26、 CaCO3 + H2O（因为是固体，所以不用“”）；（2）检验Ca(OH)2变质的程度没有变质部分变质全部变质固体成分只有Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3只有CaCO3检验试剂和方法方法：检验有无CaCO3试剂：加入稀盐酸现象：无气泡产生，固体溶解试剂：滴加无色酚酞，再加入稀盐酸现象：酚酞变红，有气泡产生方法：检验有无Ca(OH)2试剂：滴加无色酚酞现象：酚酞不变红八、需要熟记的物质的（色、味、类别）1常见有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH32常见的有颜色固体（1）黑色固体主要有：炭粉（C）、铁粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4；（2）红色固体单质：Cu、红磷；红色固体化合物：Fe2O3；（3）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH)3；（4）暗紫色固体：高锰酸钾3有色的溶液（1）蓝色溶液（含有Cu2+）：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。（可溶性铜盐溶液）（2）浅绿色溶液（含有Fe