【KS5U解析】浙江省宁波市奉化高中、慈溪市三山高中等六校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题 Word版含解析

1、2019学年第二学期高二期中六校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 cl35.5第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共25小题。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语中，正确的是a. 羟基的电子式：b. 乙烯的结构式ch2ch2c. 醛基的结构简式：-cohd. 苯的实验式：ch【答案】d【解析】【详解】a羟基中含有1个oh键，羟基中o原子最外层电子数为7，电子式为，故a错误；b乙烯中含有官能团碳碳双键，结构简式为ch2=ch2，结构式能表示出分子中原子的结合和排列顺序，故b错误；c醛基为醛类的官能团，其结构简式为：cho，故c错误；

2、d实验式也是最简式，表示物质组成元素原子最简整数比，苯的化学式为c6h6，实验式：ch，故d正确；答案选d。2.下列各组物质中，最适宜使用红外光谱法进行区分的是a. 2-甲基戊烷、3-甲基戊烷b. 1-丁醇、1-溴丁烷c. 苯、甲苯d. 1-丙醇、1-丁醇【答案】b【解析】【详解】a2甲基戊烷、3甲基戊烷中都没有官能团，所以无法用红外光谱法进行区分，故a错误；b1-丁醇、1-溴丁烷官能团分别是是oh和br，可以用红外光谱法进行区分，故b正确；c苯、甲苯中都没有官能团，所以无法用红外光谱法进行区分，故c错误；d1-丙醇、1-丁醇的官能团都是oh，所以无法用红外光谱法进行区分，故d错误；答案选b。

3、【点睛】红外光谱法可以用来测定有机物中所含的官能团种类，所以若两种有机物中官能团不同，则可以用红外光谱法进行区分。3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是a. 淀粉、cuo、hclo、cub. 水玻璃、na2o·cao·6sio2、ag2o、so3c. 普通玻璃、h2o、ch3cooh、葡萄糖d. kal(so4)2·12h2o、kclo3、h2o、ch3ch2oh【答案】c【解析】【详解】a淀粉是天然高分子化合物，n值不同，其化学式不同属于混合物；氧化铜属于金属氧化物；hclo是弱酸，属于弱电解质；cu是单质，既不是电解质也不是非

4、电解质，故a不符合题意；b水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，na2o·cao·6sio2属于硅酸盐，不是氧化物；ag2o在熔融状态下可完全电离，属于强电解质；so3自身不能导电，属于非电解质，故b不符合题意；c普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和少量二氧化硅的混合物，h2o是氧化物；ch3cooh是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故c符合题意；dkal(so4)2·12h2o化学名称为十二水合硫酸铝钾，是纯净物；kclo3属于含氧酸盐，不是氧化物；h2o是极弱的电解质，ch3ch2oh在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，

5、故d不符合题意；答案选c。4.分子式为c3h7o2n的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是a 硝基化合物b. 硝酸酯c. ­氨基酸d. 蛋白质【答案】c【解析】【分析】每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：ch3ch（nh2）cooh。【详解】由此有机物分子的原子连接顺序可知：每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的

6、2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：，一个碳原子上同时连接着氨基和羧基，属于氨基酸。故选：c。5.在含有nabr和nai的溶液中通入足量cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是a. naclb. nacl和i2c. nacl和nabrd. nacl、nabr和i2【答案】a【解析】【详解】向含有nabr、nai的混合溶液中通入过量的cl2充分反应，发生：cl2+2nai=2nacl+i2，cl2+2nabr=2nacl+br2，加热时br2易挥发，i2易升华，最后剩余的固体为nacl，答案选a。6.两种气态烃以任意比例混合，在120，

7、常压下，取1l该混合烃在3.5l氧气中完全燃烧，恢复到原状态，测得气体体积为4.5l，则符合该条件的烃的组合是a. ch4、c3h6b. ch4、c2h4c. c2h4、c3h8d. c2h2、c3h6【答案】b【解析】【分析】根据烃燃烧的通式：，在100以上，水为气体，反应前后气体体积相等,则，解得y=4；两种气态烃以任意比例混合，则混合气体中每种烃含有h原子数都为4，据此分析解答。【详解】当t100时，水为气体，气态烃完全燃烧，反应前后气体体积相等，根据烃燃烧的通式：,列关系式，解得y=4；即混合气中平均含有h原子数为4，两种气态烃以任意比例混合，则混合气体中每种烃含有h原子数都为4。a、

8、ch4、c3h6中h原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故a不选； b、ch4、c2h4中h原子数都为4，平均值为4，符合题意，故b选；c、c2h4、c3h8中h原子数都为4、8，平均值不可能为4，故c不选；d、c2h2、c3h6中h原子数分别为2、6，只有1:1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故d不选。故选b。7.下列关于文献记载的说法正确的是a. 天工开物中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质b. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸发c. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变

9、化d. 本草经集注中“鉴别硝石(kno3)和朴硝(na2so4)，以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应【答案】d【解析】【详解】a天工开物中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝”的主要成分为蛋白质，“麻”的主要成分是纤维素，故a错误；b蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故b错误；c对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故c错误； d鉴别kno3和na2so4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故d正确；答案选d。8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

10、a. 蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑；c12h22o11h2o2c6h12o6(葡萄糖)b. 湿润的ki淀粉试纸遇cl2变蓝：2kicl22kcli2c. 乙烯通入br2的ccl4溶液中，橙红色褪去；ch2ch2br2d. 铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色：2cuo22cuo，ch3ch2oh cuoch3chocuh2o【答案】a【解析】【详解】a蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水生成碳和水，化学反应方程式为：c12h22o1112c+11h2o，故a错误；b氯气的氧化性强于碘，湿润的ki淀粉试纸遇cl2变蓝：2kicl22kcli2，故b正确；

11、c乙烯可以和溴单质发生加成反应，乙烯通入br2的ccl4溶液中，橙红色褪去，发生的化学反应为：ch2ch2br2，故c正确；d乙醇可以被氧化铜氧化成乙醛，铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色，发生的化学反应为：2cuo22cuo，ch3ch2ohcuoch3choh2ocu，故d正确；答案选a。9.na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a. 1mol 葡萄糖分子含有羟基数目为6nab. 标准状况下，2.24 l cl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中cl数为0.1nac. 100g 46%的乙醇溶液中，含ho键的数目为nad. 7 g co(nh2)2与23 g乙酸组成的

12、混合物中含氢原子总数为2na【答案】d【解析】【详解】a一分子葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5 na，故a错误；b标准状况下，2.24 l cl2的物质的量为，氯气在水中溶解度不大，溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，且该反应为可逆反应，所以溶液中cl的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1 na，故b错误；c100g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为100g× 46%=46g，一个乙醇分子有1个氢氧键，1mol乙醇含ho键的数目为na，在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含ho键，故溶液中含有的ho键个数多于na个，故c错误；dco(nh2)2和乙酸的摩尔

13、质量都是60g/mol，1molco(nh2)2和乙酸分子含有4molh原子，因此30g混合物中含有氢原子的物质的量为，含氢原子总数为2na，故d正确；答案选d。10.金属材料是人类社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是a. 钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料b. 镁是一种国防金属，电解熔融mgcl2可得到单质镁c. 珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量d. 稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于a族【答案】b【解析】【详解】a铁以及铁合金是目前使用量最大的金属材料，故a错误；b工业上常用电解熔融mgcl2可得到单质镁，故b正确；c在钢铁中增加含碳量，会形成电化学腐蚀，会加速

14、钢铁的腐蚀，故c错误；d稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于b族，故d错误；答案选b。【点睛】活泼金属可以采用电解法制得，可以根据金属的活泼性选择合适的冶炼方法。11.某科研人员提出hcho(甲醛）与o2在羟基磷灰石（hap)表面催化生成h2o的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 hap的部分结构）：下列说法不正确的是a. hap能提高hcho与o2的反应速率b. hcho在反应过程中，有c-h键发生断裂c. 根据图示信息，co2分子中的氧原子全部来自o2d. 该反应可表示为：hcho+o2co2+h2o【答案】c【解析】【详解】a.根据图知，hap在第一步反应中作反应物，在第二步

15、反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中hap作催化剂而提高反应速率，a正确；b.hcho在反应中有c-h断裂和c=o键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，b正确；c.根据图知，co2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，c错误；d.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，hap为催化剂，反应方程式为hcho+o2co2+h2o，d正确；故合理选项是c。12.下列有关有机化合物的说法正确的是a. 李比希提出基团的概念，维勒首次用无机物合成尿素，突破了有机物与无机物的界限b. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物c. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一

16、种饱和烃，很稳定d. 淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和na2so4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化【答案】a【解析】【分析】【详解】a化学家李比希，作过大量的有机化合物的准确分析，改进了有机分析的若干方法，提出基团的概念，维勒用无机物nh4cno合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故a正确；b蛋白质都属于高分子化合物，油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，故b错误；c如果烃分子中只有单键，则叫做饱和烃；如果各键没有被氢原子占满，富余的键会和其他碳原子组成双键或三键，就是不饱和烃，苯中的化学键介于单键和双键之间特殊的键，不属于饱和烃，苯的化学性质比较稳定，这是因为苯分

17、子中存在六元环和共轭大键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误；d鸡蛋清中滴加饱和na2so4溶液出现沉淀，降低了溶解度，蛋白质发生了盐析，没有生成新的物质，不是化学变化，故d错误；答案选a。13.为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法a乙烷(乙烯)溴水分液b苯（苯酚）浓br2水过滤c乙酸乙酯（乙酸）naoh溶液分液d肥皂(甘油)nacl过滤a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【分析】【详解】a乙烷与溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应生成液态的二溴乙烷被吸收，不需要分液，故a错误；b苯与溴水不反应，苯酚可与溴水反

18、应生成三溴苯酚，苯可以溶解三溴苯酚，二者互溶，过滤不能分离，故b错误；c乙酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下发生水解，生成乙酸钠和乙醇，乙酸和氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，故不能用氢氧化钠溶液除杂，所得溶液都互溶，也不能用分液的方法分离，故c错误；d加nacl降低肥皂的溶解度，发生盐析；甘油和水任意比互溶，过滤可除杂质，故d正确；答案选d。14.有下列几种高分子化合物 其中是由两种不同的单体缩聚而成的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】【详解】根据单体判断的“断键法”、“弯键法”，是加聚物，单体是苯乙烯；是加聚物，单体是2-氯-1、3丁二烯；是缩聚物，单体是苯酚和甲醛；是加聚物，单

19、体是乙烯和丙烯；是缩聚物，单体是对二苯甲酸和乙二醇；符合题意的有，答案选b。【点睛】加聚反应单体寻找方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。15.对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换；下列说法错误的是a. a、b、c互为同系物b. x的通式一定为cnh2n2c. b的

20、同分异构体只有2种(不含立体异构)d. c的三氯代物只有7种(不含立体异构)【答案】d【解析】【详解】a根据烷烃的定义，a、b、c分别为碳原子数为1、5、17的烷烃，它们互为同系物，故a说法正确；bx为烷烃，通式为cnh2n2，故b说法正确；cb的同分异构体是ch3ch2ch2ch2ch3、(ch3)2chch2ch3，故c说法正确；dc中所有甲基都是一样，三个氯原子在同一个c(ch3)3中甲基上有1种，二个氯原子在一个c(ch3)中的一个甲基上，另一个氯原子进行移动，有2种结构，二个氯原子分别在一个c(ch3)3中2个甲基上，另一氯原子进行移动，有2种，三个氯原子分别在三个c(ch3)3中甲

21、基上取代，有1种结构，共有6种，故d说法错误；答案：d。【点睛】难点是选项d，首先进行等效氢的分析，同一个c原子上的氢原子是等效的；对称线两端的氢原子是等效的；同一个碳原子上甲基上的h原子是等效的；根据c的结构，只有一种h原子，然后采用定二移一进行分析。16.下列实验装置图正确的是( )a. 实验室制备及收集乙烯b. 石油分馏c. 实验室制硝基苯d. 实验室制乙酸乙酯【答案】c【解析】a乙烯密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故a错误；b蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故b错误；c实验室用苯

22、和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55-60制备硝基苯，该实验操作正确，故c正确；d实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故d错误；故答案为c。17.下列说法正确的是a. 乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应b. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性c. 检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 ml 10cuso4溶液的试管中滴加0.5ml10naoh溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀d. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水【答案】b【解析】【分析】【详解】a乳酸薄荷醇酯（ ）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反

23、应，还能够发生取代反应(甲基上的氢原子被卤素原子取代)，故a错误；b加热时蛋白质发生变性，则煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故b正确；c用新制的氢氧化铜检验醛基应在碱性条件下进行，题中加入的氢氧化钠不足，无法观察到准确实验现象，故c错误；d为加快漂白精的漂白速率，可增大漂白粉产生hclo的量，食盐水对hclo的量无影响，不能加快漂白精的漂白速率，故d错误；答案选b。18.一种制备高效漂白剂naclo2的实验流程如图所示，反应i中发生的反应为3naclo3+4so2+3h2o=2clo2+na2so4+3h2so4+nacl，下列说法中正确的是a. 反应中h2o2做还原剂b. 产品中含有so42、cl

24、c. naclo2的漂白原理与so2相同d. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】a【解析】【详解】a. 反应i中发生的反应为3naclo3+4so2+3h2o=2clo2+na2so4+3h2so4+nacl，反应产生的clo2气体进入反应ii装置，发生反应：2clo2+2h2o2+2naoh=2naclo2+o2+2h2o，h2o2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中o2中的0价，化合价升高，失去电子，h2o2作还原剂，a正确；b.反应ii是在naoh溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的naclo2中可能混有naoh引入杂质离子oh-，不可能含so42、cl，b错误

25、；c. naclo2中cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，naclo2的漂白是氧化漂白；而so2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，c错误；d. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，d错误；故本题合理选项是a。【点睛】本题以高效漂白剂naclo2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。19.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是a. nacl(aq)nahco3(s) na2co3(s)b. cucl2(

26、aq) c. mgcl26h2o(s) d. ch3ch2ch2ch2brch3ch2ch=ch2 ch2=ch-ch=ch2【答案】c【解析】【详解】a氯化钠中通入二氧化碳，不发生化学反应，所以nacl(aq)nahco3(s)不能一步实现转化，故a错误；b氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与葡萄糖加热生成氧化亚铜，不能一步实现转化，故b错误；cmgcl26h2o(s)加热蒸干，加入盐酸抑制mgcl2水解，电解熔融mgcl2制得mg单质，能实现转化，故c正确；d由在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，不能直接得到ch2=ch-ch=ch2，故d错误；答案选c。20.有机物中，两个原

27、子团之间的相互影响会使各原子团本身的化学性质发生改变。化学性质指能否发生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。下列各项事实中不能说明上述观点的是（ ）a. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色b. 苯与浓硝酸的反应50以上才能发生，而甲苯与浓硝酸的反应30即可发生c. 苯在50时可以与浓硝酸反应得到一硝基苯，而硝基苯在50时不能与浓硝酸反应得到二硝基苯d. 1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应【答案】d【解析】【详解】a.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化

28、，故a不选；b.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故b不选；c.苯在50时可以与浓硝酸反应而硝基苯不能，说明硝基的影响使苯环上的氢更不易被取代，故c不选；d.1-戊醇含有羟基，与金属钠反应得到氢气，戊烷不含与金属钠反应得到氢气的官能团，不能说明上述观点。故d选；故答案选d。21.青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是a. 靛蓝的分子式为c16h10n2o2b. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应c. 1mol 吲哚酚与h2加成时可消耗4mol h2d. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种【答案】d

29、【解析】【详解】a根据题干中的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足的键由氢原子补齐，靛蓝的分子式为c16h10n2o2，故a正确；b浸泡发酵过程发生反应可以看作是or被羟基取代，故b正确；c吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1mol吲哚酚与h2加成时可消耗4molh2，故c正确，d因为该结构不对称，二氯代物如图所示：，一共有、6种，故d错误；答案选d。22.某有机物的结构简式见如图，取足量的na、naoh(aq)和nahco3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗的na、naoh和nahco3三种物质的物质的量之比是a

30、. 342b. 351c. 352d. 341【答案】b【解析】【详解】该有机物中含有酚oh、cooh、醇oh、酯基(coo)、br，根据官能团的性质，酚oh、cooh、醇oh均与na反应，酚oh、cooh、coo、br与naoh反应，且该有机物酯基水解后又形成一个酚oh，只有cooh与nahco3反应，则用等物质的量的该有机物分别与na、naoh、nahco3反应时，消耗3molna、5molnaoh、1molnahco3，即消耗na、naoh、nahco3的物质的量之比为3:5:1，答案选b。【点睛】解题时注意，酚羟基的酸性弱与碳酸，酚羟基不与碳酸氢盐反应。23.下列说法正确的是a. 乙醇

31、可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化b. 乙酸乙酯在碱性条件下可发生皂化反应c. 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构d. 与互为同分异构体的芳香族化合物有4种【答案】c【解析】【详解】a乙醇可以被氧气氧化成乙酸，乙酸可以被氧气继续氧化生成二氧化碳和水，故a错误；b皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠反应，生成高级脂肪酸的钠盐和甘油的反应，乙酸乙酯不是油脂，在氢氧化钠溶液作用下发生的为水解反应，不叫皂化反应，故b错误；c若苯环中有单键和双键的结构，则邻二甲苯有两种结构，故当邻二甲苯只有一种结构，就能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故c正确；d芳香族化

32、合物，是指有机物结构中含有苯环的化合物， 分子式为c7h8o，若只有1个侧链，即该有机物结构为一个苯环连接一个-ch2oh或-o-ch3，则含有苯环的同分异构体有共2种。若苯环上有2个侧链，即该有机物结构为一个苯环连接一个甲基和一个羟基，甲基和羟基在苯环上有邻间对三种位置结构，则含有苯环同分异构体有共3种。所以含有苯环同分异构体有5种，故d错误；答案选c。24.下列说法不正确的是a. 反应中可能生成b. 反应的反应类型都是加成反应c. 中的碳碳双键可用酸性kmno4溶液检验d. 与互为同分异构体【答案】c【解析】【详解】a. 与hcl发生1,2-加成，即可生成生成，故不选a；b. 反

33、应a到b下发生1,4-加成反应，在与a继续加成生成，故不选b；c. 中的碳碳双键与醛基均可使酸性kmno4溶液褪色，故选c；d. 与比较发现第二个有机物相对于第一个多了个环，少了一个碳碳双键，其它都相同，因此分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故不选d；答案：c25.近年来，以煤为原料制备的一些化工产品前景又被看好。下图是以烃a为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是a. a生成c的反应属于加成反应b. 合成人造羊毛的反应属于缩聚反应c. a生成d的反应属于取代反应d. 烃a的结构简式为ch2=ch2【答案】a【解析】【分析】由人造羊毛的结构简式逆推，c、d的结构简式为ch2=ch-c

34、n、ch3cooch=ch2，a属于烃，结合ac和ad的反应，a为chch，c为ch2=chcn，b为ch3cooh，d为ch3cooch=ch2，据此分析解答【详解】achch与hcn发生加成反应生成ch2=chcn，故a正确； b一定条件下，ch2=ch-cn、ch3cooch=ch2发生加聚反应生成人造羊毛，反应方程式为：nch2=ch-cn+nch3cooch=ch2，无小分子生成，故b错误；c ad的化学反应方程式：hcch+ch3coohh2c=ch-oocch3，属于加成反应，故c错误；d根据分析，烃a的结构简式为chch，故d错误；答案选a。第ii 卷（非选择题 共50分）26

35、.下列各组物质 h2o和d2o 乙烷和庚烷 ch3ch2ch2ch3 和 (ch3)2chch3 12c和14c c2h4和c3h6 ch3ch2ch2ch(c2h5)ch3 和 ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5 金刚石和石墨 和互为同系物的是_；（填序号，下同）互为同分异构体的是_；是同一物质的是_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个ch2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，据此分析。【详解】h2o和d

36、2o都是由氢元素和氧元素组成，结构相同，是同种物质；乙烷和庚烷结构相似，都属于烷烃，结构中相差5个ch2原子团，互为同系物；ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷、异丁烷，互为同分异构体；12c和14c质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；c2h4和c3h6分子式不同，c2h4为乙烯，c3h6为丙烯或环丙烷，当c3h6为丙烯时互为同系物，c3h6为环丙烷时，是不同物质；ch3ch2ch2ch(c2h5)ch3和ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5分子式相同，结构相同，只是书写形式不同，属于同一物质；金刚石和石

37、墨都是由c元素组成的不同单质，互为同素异形体；属于醇类，属于酚类，二者分子式不同，结构也不同，属于不同物质；互为同系物的是，互为同分异构体的是，是同一物质的是。27.超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_。(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(asf3)、气化、洗涤等步骤。除去asf3的反应为4asf34kmno44mno42as2o54kf3o2，该反应的氧化产物为_。cof3可与h2o反应生成hf，该反应的化学方程式为_(cof3还原为cof2)在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有f2，nf3和of2

38、中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。nf3的电子式为_；of2中氧元素的化合价为_，of2可由f2与稀naoh溶液反应制取，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). as2o5、o2 (3). 4cof32h2o=4hf4cof2o2 (4). (5). +2 (6). 2f22oh=of22fh2o【解析】分析】(1)聚四氟乙烯的单体为cf2=cf2，cf2=cf2发生加聚反应得到；(2)根据还原剂发生氧化反应，得到产物是氧化产物，还原剂化合价升高，据此分析；根据氧化还原反应的规律进行分析；nf3的电子式类似nh3，f的非金属性强于o，根据氧化还原反应规律书写反应方程式，据此分

39、析；【详解】(1)聚四氟乙烯的单体是cf2=cf2，cf2=cf2通过加聚反应得到聚四氟乙烯，即四氟乙烯的结构简式为；答案：；(2)氧化产物是还原剂被氧化得到，还原剂在反应中化合价升高，根据反应方程式，as的化合价由35价，化合价升高，as2o5为氧化产物，o部分化合价由2价0价，化合价升高，o2也是氧化产物；答案：as2o5、o2；cof3还原成cof2，co的化合价降低，应有元素的化合价升高，o2的还原性强于f，即cof3将h2o中o氧化成o2，因此反应方程式为4cof32h2o=4hf4cof2o2；答案：4cof32h2o=4hf4cof2o2；nf3属于共价化合物，其电子式为；f的非

40、金属性强于o，f的化合价为1价，则o的化合价为2价；of2可由f2与naoh反应，f2作氧化剂，将2价o氧化成of2，本身被还原成f，即离子反应方程式为2f22oh=of22fh2o；答案：；+2；2f22oh=of22fh2o。28.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：(1)取少量甲酸加入naoh溶液中和其酸性，反应的离子方程式为_。(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为_。(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_(写字母)：a.用洁净的试管 b.向银氨溶

41、液中加入硝酸酸化c.用前几天配制好的银氨溶液 d.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；e.在浓度为2%的nh3h2o中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：(4)写出和ch3-18oh进行酯化反应的化学方程式_。(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？_，原因是_。乙装置中长导管c的作用是_。(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是_。(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_。【答案】 (1). naohhcoohhcoonah2o (2). hcoo-2ag(n

42、h3)22oh-nh4co32-2ag3nh3h2o (3). bcde (4). hcooh+ch318ohhco18och3+h2o (5). 乙 (6). 冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染 (7). 冷凝回流 (8). 除去甲酸，吸收乙醇，减少产物在水中的溶解度 (9). 分液漏斗 (10). 强碱性条件下，甲酸甲酯水解了【解析】【分析】(1)甲酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水；(2)能发生银镜反应的物质必含有醛基官能团，甲酸含有醛基，可以发生银镜反应；(3)依据银镜反应的实验操作和注意问题分析判断；(4)依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；(5)根据

43、甲醇性质分析，甲醇是有毒的易挥发的有机物；(6)根据甲酸、甲醇的性质和饱和碳酸钠的作用解答；(7)酯在碱溶液中水解生成羧酸盐和醇。【详解】(1)甲酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成甲酸钠和水，方程式为：naohhcoohhcoonah2o；(2)甲酸含有醛基，能发生银镜反应，发生反应hcoo-2ag(nh3)22oh-nh4co32-2ag3nh3h2o；(3)银镜反应的条件是在碱性条件下发生，在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能振荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，

44、所以成功的做了银镜反应，a用洁净试管使银析出均匀，故a需要；b银镜反应需要反应的条件是碱性条件，不需要用硝酸酸化，故b不需要；c久置的银氨溶液会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，易发生危险。故c不需要；d银镜反应需要反应的条件是碱性条件，甲酸不能过量，故d不需要；e在浓度为2%的nh3h2o中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银，滴加试剂顺序错误，需碱过量，故e不需要；故答案为：bcde；(4)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：hcooh+ch318ohhco18och3+h2o；(5)甲醇是有毒的易挥发的有机物，需要密封装置中进行，所以选择乙，冷凝效果好，再加之

45、乙装置中长导管c的冷凝回流作用，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；(6)为了降低甲酸甲酯的溶解度，同时还能除去混有的甲醇和甲酸，需用饱和碳酸钠溶液；甲酸甲酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，分离两种互不相溶的液体，用分液将其分离，分液用到分液漏斗；(7)用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸甲酯在naoh溶液中发生水解，生成甲酸钠和甲醇，得不到酯。29.去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物a和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。已知：+d和f互为同分异构体。回答下列问题：（1）c d的反应类型为_，g h的反应类型为_；（2）条件x为_，e在条件x作用下发生变化的官能团名称为_；（3）关于上述合成，下列说法正确的是_；（填序号）a1mol邻甲氧基苯酚能与3mol br2发生取代反应b合成路线中ch3i和浓hi的作用是保护酚羟基不被o3氧化c藜芦醛分子中至少有14个原子共平面d1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol na和2mol naoh（4）b + 邻甲氧基苯酚 c的化学方程式为_；（5）藜芦醛的同系物y相对分子质量比藜芦醛大14，