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文档简介

1、C8 液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的1、测定乙酸乙酯在不同温度下的饱和蒸汽压。2、求出所测温度范围内乙酸乙酯的平均摩尔气化焓。二、实验原理饱和蒸气压：在真空容器中，液体与其蒸气建立动态平衡时，液面上的蒸气压力为饱和蒸气压。温度升高，分子运动加剧，单位时间内从液面逸出的分子数增多，所以蒸气压增大。饱和蒸气压与温度的关系服从克劳休斯-克拉贝农方程：dpdT=VapHmTVm *因温度范围小时，vapH*m可以近似作为常数，将上式积分得：lnpp=-vapHmRT*+C-作ln(p/p)1/T图，得直线，斜率为由斜率可求算液体的平均摩尔气化焓。 HvapR*m本实验采用等压计测量（装置图如下）。A

2、管及B、C管下部为待测样品的液体，将C管和抽气系统、压力计连接，将A、B管上部空气驱除干净。在一定温度下，当B、C管中的液面在同一水平时，记下此时的温度和压力，则压力计示值就是该液体的饱和蒸气压。三、实验步骤：1、熟悉真空泵、压力表、恒温水槽的操作使用方法和注意事项。从气压计读取大气压，并记录。2、在等压计中装入乙酸乙酯，并使其在A、B、C管中合理分布。使等压计的A、B、C管浸入水中。3、检查系统是否漏气。将阀3、阀2打开，阀1关闭。抽气减压至压力计显示压差为-80KPa时关闭阀3和阀2，如压力计示数能在3-5min内维持不变，则系统不漏气。4、打开阀1，恒温槽温度调至比次大气压下待测液沸点高

3、3-5，如此沸腾3-5min，停止加热，关闭阀15、当B、C两管的液面到达同一水平面时，立即记录此时的温度和压力，并打开阀2，使测量系统的压力减小5-7kPa，液体将重新沸腾，又有气泡从平衡管冒出，关闭阀2，继续降低水温。当温度降到一定程度时，B,C液面又处于同一水平面，记录此时的温度计压力计读数。6、实验结束后，先将系统排空，然后关闭真空泵。四、数据处理：以lnp（p/Pa）对1/T(T/K)作图，求出直线的斜率，并由斜率算出此温度范围内液体的平均摩尔气化热vapHm及正常沸点，用ORIGIN处理数据。根据上述方程可得：vapHm = k × R = 4267×8.314 =35.48 kJ五、思考题:1、实验装置中的缓冲罐的作用是什么？作为缓冲，防止冷却水倒灌到真空泵中。2、为什么要将等压计中的空气驱除干净？如何判断等压计中空气已经被驱除干净？为什么要防止空气倒灌？只有A、B管上方空气都排除去才能保证液体上方全部为待测液的蒸汽，此时C管上方的压力与A、B管上方相等，由压力计直接测出C管上部压力，即为该温度下饱和蒸汽压。当C管中的

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