铝练习题化学

1、德州实验中学化学月考原子量 Fe 56 Al 27 Si 28 Cu 64 O 16 H 11下列物质中，不属于合金的是( )wwwks5ucomA 青铜      B黄铜       C 钢铁    D水银2不属于硅酸盐工业产品的是( )A 水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥 3硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )A玻璃制品B石英钟表C计算机芯片D光导纤维4下列试剂的保存不正确的是( )A、漂白粉必须

2、密封保存B、新制的氯水用棕色瓶保存C、液溴用一层水封盖再密封保存D、固体碘放在棕色细口瓶中5、下列说法正确的是( ) A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B、SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C、因高温时，SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D、CO2通入水玻璃中可得硅酸6铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )    A与氧气在常温下不反应           

3、0;        B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜          D铝耐酸耐碱7. 下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是（）A. Fe B. CO2 C.AI(OH)3 D. AICI38、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（ ）A、HNO3溶液 B、氨水 C、KOH溶液 D、NH4Cl溶液9、下列溶液通入少量的CO2后无沉淀的是（ ） A、CaCl2B、Ca(ClO)2 C、Na2SiO3D

4、、饱和Na2CO3溶液10镁铝合金因坚硬轻巧美观洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框卷帘门防护拦等。下列性质与这些用途无关的是( )A不易生锈    B导电性好   C密度小   D强度高11、熔融烧碱选用的器皿是( ) A、石英坩埚B、普通玻璃坩埚 C、铁坩埚D、陶瓷坩埚12氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A .酸性   B碱性  C两性    D. 氧化性13. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是

5、 ( ) AWO3 BMnO2 CMgO DV2O514向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是( )A、Na+           B、NO3-          C、CO32-           D、HCO3-15、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al

6、3+的是（ ）A、NH3·H2O B、CH3COOH C、KOH D、HCl16. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A. Al3+ B. Fe2+ C. Mg2+ D. Fe3+17能在溶液中大量共存的一组离子是( )ANH4+ 、Ba2+、SO42- 、Cl- BFe3+、H+、Cl-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、NH4+ 、OH-、CO32-18.下列化学反应的离子方程式书写正确的是：( ) www.ks5 A.实验室用大理石制

7、取CO2： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB.Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3- +OH - = CO32-+ H2OC.利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2 : SiO32-+ CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32-19. 已知下列反应可以发生: Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2则下列说法中正确的是( ) A . 氧化性: Cl2 > Br2 > I2 B . 氧化性: I2 >Br2>

8、;Cl2 C. 还原性: Cl -> Br -> I- D. 还原性: Br2 >I2>Cl220. 工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+ 3C SiC+2CO 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：( )A.1:3 B.3:1 C. 5:3 D. 1:221.将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3:7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为：（ ）A.3:7 B.7:3 C. 2:1 D. 1:122.向甲溶液中加入（或通

9、入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：（ ）选项ABCD甲Al2(SO4)3Na2SiO3AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO223全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（ ）A该反应中Cu2S只是还原剂 B每生产1molCu需转移2mol电子C该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂D若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L24. 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加

10、足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（ ）A1：2 B1：3 C3：2 D1：1填空题25.用化学方程式解释下列现象：（1）盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞 （2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 （3）保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 26.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为 （2）铝原子的原子结构示意图为 ，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式 。（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是_。 A. Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 BAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 CAl2O3、

11、MgO和SiO2都是氧化物 DAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点27、现根据以下几个实验作出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图象的字母填空AB14CDE4321(1)在澄清石灰水中通入过量的CO2气体： 。(2)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 .(3)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 。沉淀量（g）0106070mLNaOH溶液28、有一无色透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、CO32- 六种离子中的一种或几种，现分别取溶液进行下列实验 （1）在逐滴加入1mo

12、l/L NaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。则溶液中一定存在的离子有: 溶液中一定不存在的离子有: （2）试写出逐滴加入NaOH溶液的过程中所发生的离子方程式：0 10ml 1060ml 6070ml (3) 如果该溶液中含有Mg2+、Al3+试计算其含量（若没有则无需填）Mg2+ mol Al3+ mol29.在含有0.1molAlCl3的溶液中，加入一定量的NaOH，若生成3.9gAl(OH)3沉淀，则须滴加3mol/L的NaOH溶液的体积可能是 答题纸25.用化学方程式解释下列现象：（1）盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞 （2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 （3）保存硫酸亚铁溶