人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料习题(2)

1、第三章金属及其化合物一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 .甲、乙、丙、丁分别是 A12（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现 有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶?时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A . A12（SO4）3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO4【答案】D2.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl 3溶液中过量NaOH溶液和明矶溶液混合少量Ca（OH）2投入到过量 NaHCO3溶液中向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中

2、通入足量 CO2A.B.只有C.只有D.只有【答案】 D3,工业上用铝土矿（主要成分为AI2O3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:卜列叙述正确的是（）A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO 2+ CO2+ 2H2O=Al（OH） 3 NaHCO 3【答案】 D4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）2+2 +A. MgB. Cu3+C. Al3D. AIO2【答案】D5.下列各物质中，X是主体物质，

3、Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液【答案】 C6铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D 纯铁的硬度和强度均高于铁合金【答案】B7下列说法错误的是()A 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这

4、是因为铝不活泼D 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【答案】C8.下列六种物质： Na2O W2O2NaClW2CO3溶液 NaOH NaHCO3,其中不能与 CO2反应的是()A B C.D.【答案】C9有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A 加入硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3 存在B 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32 存在C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D,分别含有 Mg2+、Cu2+, Fe2+和Na+的四种盐溶

5、液，只用 NaOH溶液是不能一次鉴别开的【答案】C10 .把1.0 mol/L CuSO 4溶液、1.0 mol/L Fe 2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合 (假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2 的物质的量浓度为 ()A 1.0 mol/LB 2.0 mol/LC 3.0 mol/LD 4.0 mol/L【答案】B11 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 ： 2,则样品中铁、铝物质的量之比为()A. 3： 2B. 2： 1C. 3：

6、 4D. 4 ： 3【答案】C12.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()A. MgSO4B. KAl(SO4)2C. A12(SO4)3D. NaAlO 2【答案】 C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13. (13分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：钠的金属活动性比铝的 (填 强”或 弱”。)(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是(填字母)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动(3)Fe跟C12在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液

7、， 分装在两支试管中。 请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。b .向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ,反应的离子方程式是【答案】强(2)2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH + H2 T bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe + 3OH =Fe(OH)3 J14. (15分)MgO、Al 2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁合金材料来制备MgO、Al2O3,其工艺流程如图所示。模稻含蜜稔法乙i足好2L稼A 物成印常融 WooL洛俄A请回答下列问题:(1)下列对合金材料的说法正确的是 (填字母)。A.利用生铁制造

8、运 一20飞机发动机B.用镁铝合金制造运一20飞机座椅C.用不锈钢制造运一20飞机电器线路的导线D.用普通钢制造运 一20飞机灭火器的外壳(2)物质甲是,产品A是。(3)操作、所需白玻璃仪器是 (4)足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为 。某同学提出可由溶液 B 的溶质经过转化得到物质甲，写出相应的化学方程式(6)假设不计损耗，可得产品B的质量为 kg。【答案】(1)BD (2)NaOH MgO(3)漏斗、烧杯、玻璃棒(4)AlO 2 + CO2 + 2H2O=Al(OH) 3HCO 3，“木，一(5)2NaHCO 3=Na2CO 3+ CO2 T+ H2O、Na2CO3+ Ca(OH)2

9、=CaCO32NaOH(6)113.315. (12分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、 0.1 mol/L FeCl 3溶液，。/mol/L FeCl 2溶液、KSCN溶 液、新制氯水，探究 Fe”、Fe的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现 Fe2 +具有还原性的反应的化学方程式：(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3+取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为。加入KSCN溶液后，溶液(3)该兴趣小组为说明 “Fe具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中

10、加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离 子方程式为。(4)某反应中反应物与生成物有Fe、Mn2+、H + MnO4、H2O和一种未知离子 X。已知MnO 4在反应中得到电子，则 X是。该反应的离子方程式是 。【答案】(1)2FeCl 2+ Cl2=2FeCl3 (2)浅绿色 不变色 (3)Fe2+ + Zn=Zn 2+ + Fe(4) Fe2+ MnO 4 + 5Fe2+ + 8H + =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O16. (12分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关 问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g),称量时通常使用的主要仪器的名称是 。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有 ,滤渣为,溶解、过滤用 到的玻璃仪器是。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是(4)向步骤的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是b go有关反应的化学方程式是(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为 ,原样品中铝的质量分数是 。【答案】(1)托盘天平(