康德卷2017年二诊理综试题课件

1、高2017届学业质量调研抽测（第二次）理科综合试题理科综合能力测试试题卷共16页，考试时间为150分钟，满分为300分。注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。请考生把姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将第卷所选答案，用铅笔在答题卡相对应题目标号涂黑，写在本试卷上无效。作答第卷时，将答案写在答题卡相对应位置上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在

2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关组成生物体化合物的叙述，正确的是A在细胞不同的生命活动中转运氨基酸的载体都是蛋白质BRNA聚合酶的化学本质是蛋白质，催化的反应物是RNAC蛋白质的基本组成单位是氨基酸，它是生命活动的主要承担者D在HIV中由A、G、U、C四种碱基参与构成的核苷酸最多有7种2下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是A雌性激素需通过胞吐的方式从卵巢中分泌出来B在静息状态下，神经细胞仍进行离子的跨膜运输C在水盐调节过程中，肾小管上皮细胞对水的重吸收属于被动运输D分泌蛋白在内质网和高尔基体之间的转运是单向的3下列有关种群、群落和生态系统的说法，正确的是A群落的丰富

3、度与群落中的种群密度呈正相关B在食物十分充足的条件下，社鼠的种群数量呈“S”型增长C初生演替过程中，种间竞争可能会导致原有优势种的更替D生态系统中的碳在群落和无机环境之间只能以CO2的形式进行4下列有关植物激素的相关表述，错误的是A采用流水浸泡种子降低脱落酸的含量，有利于种子萌发B外界刺激会影响植物体内生长素横向运输和极性运输的方向C植物激素和环境因子的变化都会影响植物细胞内基因的表达D喷施赤霉素溶液或赤霉菌培养基滤液都能促进水稻生长5假说演绎法包括“观察现象、提出问题、作出假设、演绎推理、检验假设、得出结论”六个环节。利用该方法孟德尔建立了两个遗传规律，下列说法正确的是A为了检验作出的假设是

4、否正确，孟德尔设计并完成了正反交实验B孟德尔所作假设的核心内容是“生物体能产生数量相等的雌雄配子”C孟德尔发现的遗传规律可解释有性生殖生物所有相关性状的遗传现象D孟德尔作出的“演绎”是F1与隐性纯合子杂交，预测后代产生11的性状分离比6下列有关实验的叙述中，正确的是A可用溴麝香草酚蓝水溶液检验骨骼肌细胞无氧呼吸产生的CO2B在“探究培养液中酵母菌种群数量的变化”实验中，如果计数之前试管中的培养液没有摇匀，统计结果就偏小C在“低温诱导植物染色体数目变化”实验中，卡诺氏液浸泡过的根尖要用清水冲洗两次D在观察细胞中DNA分布的实验时，用盐酸作用于口腔上皮细胞膜，将有利于DNA与甲基绿结合7下列古代发

5、明与所给化学变化对应错误的是选项古代发明高温化学变化A生产陶瓷SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2B黑火药爆炸S +2KNO3 +3C K2S+N2+3CO2C湿法炼铜CuSO4+Fe Cu+FeSO4D用谷物酿酒（C6H10O5)n C6H12O6 CH3CH2OH8下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是 A乙醇通过消去反应可制得乙烯BCH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上C乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 9下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作实验现象结论A向硝酸

6、银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存B向某溶液中滴加CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有IC向25mL沸水中分别滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射形成一条光亮通路制得Fe(OH)3胶体D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡10下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是 A过氧化钠 B金属钠 C硫酸亚铁晶体 D亚硫酸钠11常温下，将a mol·L1 CH3COOH溶液与b mol·L1 NaOH溶液（0a0.2，

7、0b0.2）等体积混合。下列有关推论错误的是 A若混合后溶液的pH7，则c(Na)c(CH3COO)，且abB若a2b，则c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH)C若2ab，则c(Na) c (CH3COO) c(OH) c(H)D若混合溶液满足：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，则可推出ab12a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是 Aa能将e从其氧化物中置

8、换出来，因此非金属性ae Bb元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键C工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多 13工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2+2H2OB为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pHC电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 二、选择题：

9、本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下列说法正确的是A质子、中子和氘核的质量分别为m1、m2、m3，则质子与中子结合为氘核的反应是人工核转变，放出的能量为（m3 m1m2）c2B玻尔将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子光谱的实验规律C紫外线照射到金属锌板表面时能够产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大D半衰期是反映放射性元素天然衰变的统计快慢，若使放射性物质的温度升高，其半衰期将

10、减小15研究“蹦极”运动时，在运动员身上装好传感器，用于测量运动员在不同时刻下落的高度及速度。如图甲所示，运动员及所携带的全部设备的总质量为60kg，弹性绳原长为10m。运动员从蹦极台自由下落，根据传感器测到的数据，得到如图乙所示的速度位移(vl)图像。不计空气阻力，重力加速度g取10m/s2。下列判断正确的是A运动员下落运动轨迹为一条抛物线B运动员下落速度最大时绳的弹性势能也为最大C运动员下落加速度为0时弹性势能为0D运动员下落到最低点时弹性势能为18000J16如图所示，平行板电容器的两个极板与水平方向成角，极板间距为d，两极板M、N与一直流电源相连，且M板接电源正极，MN间电势差为U，现

11、有一带电粒子以初速度v0进入并恰能沿图中所示水平直线从左向右通过电容器。若将电容器撤走，在该区域重新加上一个垂直于纸面的匀强磁场，使该粒子仍以原来初速度进入该区域后的运动轨迹不发生改变，则所加匀强磁场的磁感应强度方向和大小正确的是 A垂直于纸面向里 B垂直于纸面向里 C垂直于纸面向外 D垂直于纸面向外 17竖直正方形框内有三条光滑轨道OB、OC和OD，三轨道交于O点，且与水平方向的夹角分别为30o、45o和60o。现将甲、乙、丙三个可视为质点的小球同时从O点静止释放，分别沿OB、OC和OD运动到达斜面底端。则三小球到达斜面底端的先后次序是A甲、乙、丙 B丙、乙、甲C甲、丙同时到达，乙后到达 D

12、不能确定三者到达的顺序18如图所示，一理想变压器原线圈与每个副线圈的匝数比均为31，原线圈与每个副线圈所连的电阻阻值均为R，原线圈接220V的正弦交流电，副线圈n2回路中电阻两端的电压为U2，原线圈电阻与每个副线圈电阻消耗的功率之比均为k。则A B C D 19某游乐园一游客站在斜向上匀加速运行的电动扶梯上（扶栏未画出），人和扶梯保持相对静止，其加速度a方向如图所示。关于该游客在上升过程中下列判断正确的是A游客所受电梯作用力的方向与图中a的方向相同B游客在竖直方向受到电梯支持力大于游客所受重力C游客机械能增加量大于支持力所做的功D游客在竖直方向受到的合力为零，在a方向上合力不为零20一个英国人

13、曾提出“人造天梯”的设想：在地球赤道正上方竖起一根足够长的“绳”，使“绳”随着地球同步自转，只要这根绳足够长，就不会坠落，可供人们沿绳攀登上天，即为“人造天梯”。某研究小组用如图所示模型探讨“天梯”的可能性，他们在“天梯”上离地心高于、等于和低于同步卫星高度处各取一小段，其质量分别为m1、m0和m2。设地球自转角速度为，地球半径为R。以下是研究小组分析论证，正确的是A建“人造天梯”的设想从理论上是可行的，只要“人造天梯”的高度大于某一确定高度便能直立赤道上空供人们攀登B“人造天梯”上距地面高度恰好等于同步卫星高度的一小段（m0），其所需向心力为m0（R+r0）2C“人造天梯”上距地面高度大于同

14、步卫星高度的一小段（m2），其所受地球引力小于随地球同步转动所需向心力，将有远离地心向上飘升趋势D大量观察已证实地球自转速度慢慢减小。若只考虑地球自转因素影响，现在刚好能够直立于赤道上空“人造天梯”，若干年后“人造天梯”将会远离地心向上飘升21如图所示，均匀金属圆环的总电阻为4R，磁感应强度为B的匀强磁场垂直穿过圆环。金属杆OM的长为l，阻值为R，M端与环接触良好，绕过圆心O的转轴以恒定的角速度顺时针转动。阻值为R的电阻一端用导线和环上的A点连接，另一端和金属杆的转轴O处的端点相连接。下列判断正确的是A金属杆OM旋转产生的感应电动势恒为B通过电阻R的电流的最小值为，方向从Q到PC通过电阻R的电

15、流的最大值为，且P、Q两点电势满足DOM两点间电势差绝对值的最大值为第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3337题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）某研究小组用如图所示实验器材验证动能定理。他们将两光电门固定在力学轨道上，两光电门之间的距离为l，质量为M的小车与质量为m的回形针通过细线和滑轮相连接（Mm），实验中用回形针拉动小车在轨道上运动。如图所示，记录下小车通过两光电门的时间分别为t1和t2，测出挡光片的宽度为d，即可验证恒力做功的动能定理。（1）为了减小实验误差，研究小组通过选择合适质量的回形

16、针，提高实验精度。研究小组选取122.9g的小车和不同质量的回形针进行实验，得到如下表所示的实验结果。从表中数据看出，回形针的质量越小，实验误差 。表：回形针质量与实验误差的关系小车的质量/g回形针质量/g实验误差n122.917.06.59%12.36.15%8.05.40%5.25.29%（2）研究小组以小车为研究对象，在实验中不考虑摩擦影响，若能获得等量关系式是 （用t1、t2、d、M、m、l表示），即可验证恒力做功的动能定理。（3）为进一步减小实验误差，研究小组继续减少回形针质量，发现实验误差反而增大了。你认为造成的原因是 。23（9分）（1）图a为多用电表的示意图，其中S、K、T为三

17、个可调节的部件，现用此电表测量一阻值约2000的定值电阻的阻值。测量的某些操作步骤如下：调节可调部件 ，使电表指针停在 位置。调节可调部件K，使它的尖端指向 位置。将红、黑表笔分别插入“”“”插孔，笔尖相互接触，调节可调部件 ，使电表指针停在 位置。将红、黑表笔笔尖分别接触待测电阻器的两端，当指针摆稳后，表头的示数如图b所示，得到该电阻的阻值为 。测量完毕，应调节可调部件K，使它的尖端指向OFF或交流500V位置。图a图b 图a图a（2）若提供以下器材测量阻值约2000定值电阻的阻值：待测电阻x；电源（电动势6V，内阻不计）；滑动变阻器（最大电阻值为20）；电流表A（量程为1mA，内阻约为50

18、）；电压表V1（量程为15V，内阻约为10k）；电压表V2（量程为200mV，内阻为1k）；定值电阻0=9k；开关一个，导线若干。请选择合理的器材，尽可能减小实验误差，设计测量的电路图，画在方框内。24（12分）如图所示，一轻质弹簧的一端固定在小球A上，另一端与小球B接触但未连接，该整体静止放在离地面高为H=5m的光滑水平桌面上。现有一小球C从光滑曲面上离桌面h=1.8m高处由静止开始滑下，与小球A发生碰撞（碰撞时间极短）并粘在一起压缩弹簧推动小球B向前运动，经一段时间，小球B脱离弹簧，继续在水平桌面上匀速运动一段时间后从桌面边缘飞出。小球均可视为质点，忽略空气阻力，已知mA=2kg，mB=3

19、kg，mC=1kg，g=10 m/s2。求：（1）小球C与小球A碰撞结束瞬间的速度；（2）小球B落地点与桌面边缘的水平距离。25（20分）如图所示，在平面直角坐标系中，第三象限里有一加速电场，一个电荷量为q、质量为m的粒子，从静止开始经加速电场加速后，垂直x轴从A点进入第二象限，A点到坐标原点O的距离为R。在第二象限的区域内，存在着指向O点的均匀辐射状电场，距O点R处的电场强度大小均为E，粒子恰好能垂直y轴从P点进入第一象限。当粒子从P点运动一段距离R后，进入一圆形匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向外，磁感强度为B=2mEqR，粒子在磁场中速度方向偏转60o，粒子离开磁场区域后继续运动，通过x轴

20、上的Q点进入第四象限。求：（1）加速电场的电压U；（2）圆形匀强磁场区域的最小面积；（3）求粒子在第一象限中运动的时间。26（15分）碳及其化合物在工农业上有重要作用。（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为 （用化学式表示）；（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为 ；（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)6，则FexOy的化学式为 ； “热分解系统”中每

21、分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为 。（4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H130.8 kJ·mol1一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填标号）。a逆反应速率先增大后减小 b反应物的体积百分含量减小cH2的转化率增大 d容器中的n(CO2)/n(H2)值变小某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，

22、则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3) ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH) （填“>”、“<”或“”）c(HCO)；反应NHHCOH2ONH3·H2OH2CO3的平衡常数K 。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb2×105，H2CO3的电离平衡常数K14×107，K24×1011） 27（14分）I常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，

23、误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利用NaNO2的性质酚酞试液 淀粉-KI试纸 （2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为 （填化学式）。 II活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。已知： 2NO + Na2O2 2NaNO2； 酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪

24、色。（1）实验装置的连接顺序为 ； （2）C瓶内发生反应的离子方程式为 。 （3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是 （填字母序号）。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c观察滴定终点时仰视读数根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为 。（4）设计实验，比较0.1mol&#

25、183;L1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1mol·L1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小 （简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。28（14分） 钨主要用于制造硬质或耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为 ，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方

26、程式 。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是 ，滤渣的主要成分是 。（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表。温度25 550 600 700主要成分WO3 W2O5 WO2 W已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) H =66.0 kJ·mol1WO2(s) WO2(g) H =203.9 kJ·mol1则在7

27、00时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为 。（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图，则T1时Ksp(CaWO4) = 。在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为 。（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为 。29（9分）某研究机构发现在高盐条件下，植物会表现出不同的生理特性。将某品种菊芋分为两组，对照组用完全培养液培养（完全营养液是指适合植物生长

28、，含有植物生长所需的所有元素并且合理配比的植物培养液），实验组用高浓度NaCl的完全培养液培养。培养两周后，在晴朗天气下测定净光合作用日变化及胞间CO2浓度如图甲，该研究机构又针对不同浓度NaCl对菊芋的影响做了系列研究如图乙。分析并回答下列问题：（1）植物吸收NaCl时，对Cl的吸收快于Na+，可能会导致Cl的积累而产生毒害作用。这一现象表明植物对不同离子的吸收具有 。（2）根据甲图，与正常状态相比，在高浓度NaCl作用下，该水稻的净光合作用速率 。在6001000，对照组和实验组净光合速率都增加，其原因是 。（3）从乙图分析可知，NaCl对气孔导度的影响是 ，而对胞间CO2浓度的影响是 。

29、30（10分）艾滋病是由人类免疫缺陷病毒（HIV）引起的，HIV主要攻击人体T细胞，导致使人体丧失几乎全部免疫力，死亡率极高。据图回答下列问题：（1）研究表明：焦虑、紧张等导致T细胞活性下降，使机体不能有效地消灭病毒和癌变的细胞而影响免疫系统的 功能；另一方面，T细胞活性下降还会导致 _的分泌量减少，影响B细胞增殖分化。（2）在细胞免疫中，效应T细胞杀伤靶细胞主要有如图1和图2两种途径。前者指效应T细胞分泌诸如穿孔素一类的介质损伤靶细胞膜，后者指效应T细胞通过表面FasL与靶细胞表面的Fas结合,诱导靶细胞凋亡。图1中的穿孔素又称“成孔蛋白”，由效应T细胞产生并以 的方式释放到细胞外。图2中的

30、FasL蛋白又称死亡因子，其基因只在效应T细胞内表达；Fas蛋白又称死亡因子受体，其基因可在各种细胞内表达。在被HIV感染的T细胞中Fas基因表达增强，使该T细胞成为相应效应T细胞攻击的耙细胞。这种Fas和FasL的结合体现了细胞膜的 功能。（3）在HIV最初侵入人体时，免疫系统对HIV仍然具有特异性免疫能力，从图3可以得出这一结论的依据是 。31（9分）2016年全国大范围又遭受了严重的雾霾天气，因此雾霾成为人们生活中最为关注的话题。请分析并回答下列问题：（1）雾霾等环境污染问题已经引起了人们的高度关注。研究发现，汽车尾气排放过程中经过燃烧而排放的残留物是PM2.5的主要来源之一。PM2.5

31、在生态系统的组成成分中属于 。NOX沉降后变为硝酸盐，在土壤中可通过微生物的作用变为N2、N2O等返回空气中，这体现了生态系统的 功能。（2）研究人员选取长期生活在交通严重拥堵的闹市区的成年居民为一组，长期生活在同一城市郊区农村的成年居民为另一组，分别测定汽车尾气对其精子活动率、精子中SDH酶的活性和血液中铅的浓度的影响，结果如下表。组别精子活动率（%）精子中SDH酶的活性血液中铅的浓度（g/L）郊区组68.5322.2108.5闹市区组55.4204.1145.8（注：SDH是有氧呼吸的关键酶，细胞活力通过测定各组细胞的SDH活性来表示。）实验前，要对两组成员的年龄、吸烟、饮酒等情况进行调查

32、，其作用是 。已知SDH酶是一种分布在线粒体基质中的脱氢酶，通过影响有氧呼吸中的二、三阶段，最终导致精子运动所需的 不足。根据上表检测结果推测该实验的结论是 。该实验的目的是研究 。32（11分）科学家发现多数抗旱性农作物能通过细胞代谢，产生一种代谢产物，调节根部细胞液的渗透压，此代谢产物在叶肉细胞和茎部细胞中却很难找到。请回答下列问题：（l）这种代谢产物在茎部和叶肉细胞中很难找到，而在根部细胞中却能找到，究其根本原因是 。（2）现有某抗旱农作物，体细胞内有一个抗旱基因（R），其等位基因为r（旱敏基因）。研究发现R、r的部分核苷酸序列如下：抗旱基因（R）：ATAAGCAAGACATTA 旱敏基

33、因（r）：ATAAGCATGACATTA据此分析，抗旱基因突变为旱敏基因的根本原因是 。研究得知与抗旱有关的代谢产物主要是糖类，则该抗旱基因控制抗旱的方式是 。（3）己知抗旱性（R）对旱敏性（r）为显性，多颗粒（D）对少颗粒（d）为显性，两对等位基因分别位于两对同源常染色体上。纯合的旱敏性多颗粒植株与纯合的抗旱性少颗粒植株杂交，F1自交，F2抗旱性多颗粒植株中双杂合子占的比例是 。若拔除F2中所有的旱敏性植株后，剩余植株相互杂交，F3中旱敏性植株的比例是 。（4）请利用抗旱性少颗粒（Rrdd）和旱敏性多颗粒（rrDd）两植物品种作试验材料设计一个快速育种方案，使后代个体全部都是抗旱性多颗粒杂交

34、种（RrDd），用文字简要说明 。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题题号的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理选修33（15分）（1）（5分）一定质量的理想气体在不同温度下粒子的速率分布情况如图所示，其中实线和虚线分别对应的温度为t1和t2，下列叙述正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A虚线所对应的气体内能较大B图线表明分子运动速率处于较大和较小的分子

35、数较少C温度较高时所有气体分子动能都增加D实线所对应气体温度 t1小于虚线所对应气体温度t2E气体由实线状态变为虚线状态必须放热（2）（10分）如图所示，一固定的足够长的竖直气缸有一大一小两个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞，已知大活塞的质量为，横截面积为，小活塞的质量为，横截面积为，两活塞用刚性轻杆连接，活塞的厚度可以忽略，间距保持为，气缸外大气压强为。初始时大活塞与小圆筒底部相距，两活塞间封闭气体的温度为，现气缸内气体温度缓慢改变，活塞缓慢移动，忽略两活塞与气缸壁之间的摩擦，重力加速度取。求：（i）在大活塞与小圆筒底部接触前的瞬间，缸内封闭气体的温度和压强；（ii）要保证缸内封闭的气体不

36、漏气，缸内封闭气体的最高温度。34 物理选修34（15分）（1）（5分）图（a）为一列简谐横波在t=2s时的波形图，图（b）为媒质中平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x=2m的质点。下列说法正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A波速为0.5m/sB波的传播方向向右C02s时间内，P运动的路程为8cmD02s时间内，P向y轴正方向运动E当t=7s时，P恰好回到平衡位置（2）（10分）“道威棱镜”广泛地应用在光学仪器当中，如图所示，将一等腰直角棱镜截去棱角，使其平行于底面，可制成“道威棱镜”，这样就减小了

37、棱镜的重量和杂散的内部反射。从M点发出一束平行于底边CD的单色光从AC边射入，已知棱镜玻璃的折射率n。求：（i）光线进入“道威棱镜”时的折射角；（ii）通过计算判断光线能否从CD边射出。35化学选修3：物质结构与性质（15分）自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。画出基态Cu原子的价电子轨道排布图 ；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因 。（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。 Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有 （填字母序号）。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键SO42的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是 。（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收