【KS5U解析】山西省联盟校2020届高三4月月考理科综合化学试题 Word版含解析

1、山西省联盟校2020届高三4月理科综合化学试题一、选择题（每小题6分，共42分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）a. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。b. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。c. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。d. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。【答案】a【解析】【详解】a报纸上的油墨含有有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利，故a错误；b是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料瓶的制造材料，故b正确；c具有吸水

2、性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂，故c正确；d树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故d正确；故选a。2.明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是a. “绿矾”的成分为feso4·7h2ob. “研细”可在蒸发皿中进行c. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸d. “五金皆成水”，发生氧化还原反应【答案】b【解析】【详解】a、“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为feso4·7h2o，a正确；b、“研细”固体在研钵中进

3、行，蒸发皿是用来蒸发液体的，b错误；c、根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，c正确；d、金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，d正确；答案选b。3.有 (a). (b). (c)的分式均为c5h6，下列有关叙述正确的是a. 符合分子式为c5h6的同分异构体只有a、b、c三种b. a、b、c的一氯代物都只有三种c. a、b、c 都能使溴的ccl4溶液褪色，且褪色原理相同d. a、b、c分子中5个碳原子一定都处于同一个平面【答案】c【解析】a. 符合分子式为c5h6的同分异构

4、体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，a不正确；b. a、b、c的一氯代物分别有3、2、4种，b 不正确；c. a、b、c 分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的ccl4溶液褪色，c正确； d. 由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四面体结构可知c分子中的5个碳原子一定不处于同一个平面，d不正确。本题选c。点睛：我们通常把复杂的有机物分成不同的结构单元，根据甲烷、乙烯、乙炔以及苯的分子结构特点，分析不同结构单元的共面情况，进一步分析整个分子中某些原子的共面情况。4.实验室用o2氧化nh3制备硝酸的装置如图所示(

5、夹持装置略)，下列说法不正确的是a. 球形干燥管b中可以填充碱石灰或五氧化二磷b. 实验过程中，若熄灭酒精灯，装置c中的氧化铬继续保持红热，说明装置c中的反应放热c. 球形干燥管d中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气d. 装置e中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生【答案】a【解析】【详解】a氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，因此球形干燥管b中可以填充碱石灰但不能是五氧化二磷，a错误；b氨的催化氧化是放热反应，实验过程中，若熄灭酒精灯，装置c中的氧化铬继续保持红热，说明装置c中的反应放热，b正确；c由于剩余的氨气会影响后续实验，因此球形干燥管d中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水

6、蒸气，c正确；d生成的no和氧气在溶液中转化为硝酸，装置e中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生，d正确。答案选a。5.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为x2y4z10(zw)2，x、y、z、w均为短周期元素，x与y为同一周期相邻元素，y的最外层电子数为次外层的一半，x 为地壳中含量最多的金属元素，x的离子与zw-含有相同的电子数。下列说法正确的是a. 原子半径:y>x>z>wb. 最简单氢化物的沸点:y>zc. x 与w形成的xw4-具有较强的还原性d. 可用naoh 溶液分离x、y的最高价氧化物的混合物【答案】c【解析】已知x与y为同一周期相邻元素，y的最外

7、层电子数为次外层的一半，在短周期中，y可能为li或si，x 为地壳中含量最多的金属元素，则x为al，所以y为si，又x的离子与zw含有相同的电子数，则z为o，w为h，由此分析：a、原子半径为x>y>z>w，即al>si>o>h，所以a错误；b、最简单氢化物的沸点sih4<h2o，故b错误；c、x 与w形成的xw4-，即alh4，其中的al为+3价，h为-1价，由于h元素为最低价，具有较强的还原性，故c正确；d、x、y的最高价氧化物分别为al2o3和sio2，al2o3为两性氧化物，sio2为酸性氧化物，它们都能与naoh 

8、溶液，所以不能用naoh 溶液分离，故d错误。本题正确答案为c。点睛：本题最难的c选项，我们比较熟悉al(oh)4，但alh4不常见，只要明确金属元素在化合物中只能显正价，根据化合价规则，就很容易确定h元素显-1价，最低价态的元素都具有较强的还原性，问题就解决了。6.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16li+s88li2s，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）a. 充电时，电能转化为化学能b. 放电时，锂离子向正极移动c. 放电时，1molli2s6转化为li2s4得到2mole-d. 充电时，阳极总电极反应式是8s2-16e-=s8【答案】c【解析】a. 充电时，是电

9、解池，是电能转化为化学能，故a正确；b. 放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故b正确；c. 根据图示，放电时，1mol li2s6转化为li2s4的反应为2li2s6+ 2li =3li2s4，反应中2mol li2s6得到2mole-，即1mol li2s6得到1mole-，故c错误；d. 根据16li+s8 8li2s，充电时，阳极总电极反应式是8s2- -16e- = s8，故d正确；故选c。点睛：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用。本题中放电过程是分步放电的，这是本题的难点，本题的易错点为c，要注意根据每步反应的方程式分析解答。7.常温下，向2

10、0ml0.1 mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1 mol/lhcl溶液40ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2逸出未画出)的物质的量分数随溶液ph变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )a. 在同一溶液中，h2co3、hco3-、co32-不能大量共存b. 已知在25，co32-的水解平衡常数kh1=2×10-4，当溶液的ph=10时，溶液中c(hco3-)：c(co32-)=2：1c. ph=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(na+)c(hco3-)c(cl-)c(h+)=c(oh-)c(co32-)d. 当混合液ph6时，开始放出co2气体【答案】

11、c【解析】【详解】a由图可知，ph在812存在hco3-、co32-，ph8存在h2co3、hco3-，可知上述反应的同一溶液中，h2co3、hco3-、co32-不能大量共存，故a正确；bco32-的水解平衡常数kh1=，当溶液的ph=10时，c(oh-)=10-4mol/l，kh1=2×10-4，则溶液中c(hco3-)：c(co32-)=2：1，b正确；c由图可知ph=7时c(h+)=c(oh-)，c(hco3-)c(co32-)，且溶液含h2co3，则溶质为nacl、nahco3、h2co3，则存在c(na+)c(cl-)c(hco3-)，c错误；d由图可知，ph=7时溶液含

12、h2co3，若酸性增强，释放二氧化碳，则混合液ph6时，开始放出co2气体，d正确；故合理选项是c。【点睛】本题考查离子浓度的比较，把握碳酸钠与盐酸的反应及图象分析为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意图中含碳微粒的变化。二、非选择题（共43分）8.硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o3·5h2o)：回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，装置d的作用是_。(2)装置c中反应生成na2s2o3和co2，用化学方程式表示该反应_。(3)以下实验步骤最合理的顺序是_(填序号)。按图示往各仪器中加入试

13、剂打开c中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入na2s与na2co3的混合溶液连接装置并检查装置气密性向a中滴加70% h2so4溶液取出c中混合物，经一系列操作得到产品(4)装置e为尾气吸收装置，实验结束后装置e中的溶质有naoh、na2co3、na2so3，还可能有_(填化学式)，设计实验证明该物质的存在_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 安全瓶，防倒吸 (3). 2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2 (4). (5). na2so4 (6). 取实验结束后装置e中的溶液，滴加足量稀盐酸，然后再加入足量的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可以确定含有na2so4【解

14、析】分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通过b装置控制二氧化硫的生成速率，c中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，d为安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒不能直接排空，e用碱液吸收尾气，据此解答。【详解】(1)根据仪器构造可知仪器a的名称是圆底烧瓶；由于二氧化硫易溶于水，则装置d的作用是安全瓶，防倒吸。(2)so2、na2s与na2co3反应生成na2s2o3，根据原子守恒可知反应中还有二氧化碳生成，则装置c中反应生成na2s2o3和co2的化学方程式可表示为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2。(3)根据实验原理可知首先是连接装置并检查装置气密性，按图示往各仪器中加

15、入试剂，然后利用二氧化硫排尽装置中空气，即向a中滴加70% h2so4溶液，打开c中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入na2s与na2co3的混合溶液，最后取出c中混合物，经一系列操作得到产品，所以实验步骤最合理的顺序是。(4)装置e为尾气吸收装置，实验结束后装置e中的溶质有naoh、na2co3、na2so3，由于亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，则还可能有na2so4。又因为碳酸钠和亚硫酸钠会干扰硫酸根的检验，则实验证明该物质的存在的实验方案是取实验结束后装置e中的溶液，滴加足量稀盐酸，然后再加入足量的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可以确定含有na2so4。【点睛】本题考查实验方案的分析与评价，

16、侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，注意物质性质的灵活应用。硫酸钠的检验是解答的易错点，注意排除其它离子的干扰。9.钴酸锂(licoo2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：cl->co2+；fe3+和c2o42-结合生成较稳定的 fe(c2o4)33-，在强酸性条件下分解重新生成fe3+。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。（2）从含铝废液得到al(oh)3离子反应方程式为_。（3）滤液a中的溶质除hcl、licl外还有_（填化学式）。写出licoo2和盐酸反应的化学

17、方程式_。（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的coc2o4·2h2o固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：coc2o4在空气中加热时的气体产物为co2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/化学方程式固体失重率120-220coc2o4·2h2ococ2o4+2h2o19.67%300350_59.02%（6）已知li2co3的溶度积常数ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·l-1的li2so4和浓度为0.02 mol·l-1的na2co3溶液等体积混

18、合，则溶液中的li+浓度为_mol·l-1（7）从fecl3溶液得到fecl3·6h2o固体的操作关键是_。【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2). alo2-+co2+2h2o=al(oh )3+ hco3- (3). fecl3、cocl2 (4). 2licoo2+8hcl=2cocl2+cl2+4h2o+2licl (5). c (6). 2coc2o4+o22cao+ 4co2 (7). 0.02 (8). 加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）【解析】(1). 废旧电池初步处理为粉末状，可以增大固体的接触面积，加快反

19、应速率，同时提高浸出率，故答案为增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；(2). 由流程图可知，含铝废液中含有alo2，通入过量co2生成al(oh)3沉淀和hco3，离子方程式为：alo2+co2+2h2o=al(oh )3+ hco3，故答案为alo2+co2+2h2o=al(oh )3+ hco3；(3). 由题中信息可知，还原性cl>co2+，又因为还原性fe2+>cl，所以licoo2中的+3价co将fe2+和cl氧化，自身被还原成+2价co，所以溶质还有fecl3、cocl2，根据上述分析可知，licoo2和盐酸反应的化学方程式为

20、：2licoo2+8hcl=2cocl2+cl2+4h2o+2licl，故答案为2licoo2+8hcl=2cocl2+cl2+4h2o+2licl；(4). 因单质碳不溶于碱、盐酸和水，所以滤渣的主要成分是单质碳，故答案为c；(5).设有1molcoc2o4·2h2o受热分解，由题中信息可知，在300350时，固体失重率为59.02%，所以固体的残留率为40.98%，质量为75g，因为1molco全部留在固体中，所以o的质量为16g，co和o的原子个数比为1:1，固体产物为coo，已知气体产物为co2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2coc2o4+o22cao+

21、 4co2，故答案为2coc2o4+o22cao+ 4co2；(6). 将浓度为0.02mol·l-1的li2so4和浓度为0.02 mol·l-1的na2co3溶液等体积混合，溶液体积变为原来的2倍，qc=c(li+)2×c(co32)=(0.02mol/l)2×0.01mol/l=4×106ksp，所以两溶液混合后不产生沉淀，li+的浓度为0.02mol/l，故答案为0.02；(7). 加热蒸发fecl3溶液得fecl3·6h2o固体时，会促进fe3的水解，最终得到fe(oh)3固体，因此在加热蒸发fecl3溶液时，要加入适量的盐

22、酸（或通入适量氯化氢气体）抑制fe3的水解，故答案为加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）。10.磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：(1)已知：25时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质h3po4hf电离常数ka17.1×103；ka26.3×108；ka34.2×1013ka6.6×104向naf溶液中滴加少量h3po4溶液，反应的离子方程式为_(2)已知：.cao(s)+h2so4(l)caso4(s)+h2o(l)h-271kj·mol1.5cao(s)+3h3po4(l)+hf(g)ca5(po4)3f(s)+5h2o(

23、l)h-937kj·mol1则：工业上用ca5(po4)3f和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，hf的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；hf的平衡浓度_。(3)工业上用磷尾矿制备ca5(po4)3f时生成的副产物co可用于制备h2，原理为co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)h。一定温度下，向10l密闭容器中充入0.5mol co和1mol h2o(g)，2min达到平衡时，测得02min内用co2表示的反应速率v(co2)0.02mol·l1·min1。则co的平衡转化率

24、_；该反应的平衡常数k_。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的y，co的平衡体积分数()与温度(t)的关系如图所示。则：该反应的h_0(填“”“”或“”，下同)。a_1，理由为_【答案】 (1). h3po4+fhf+h2po4 (2). ca5(po4)3f(s)5h2so4(l)3h3po4(l)hf(g)5caso4(s) h=418 kj·mol1 (3). 增大 (4). 不变 (5). 80% (6). (7). (8). (9). 相同温度下，y越小，co的转化率越大，其平衡体积分数越小【解析】【详解】（1）根据电离平衡常数可知酸性有如下关系：h3po4hfh2

25、po4hpo42，所以向naf溶液中滴加少量h3po4溶液，反应的离子方程式为为：h3po4+fhf+h2po4；（2）已知：cao(s)h2so4(l)caso4(s)h2o(l) h=271 kj·mol15cao(s)+3h3po4(l)hf(g)ca5(po4)3f(s)5h2o(l) h=937 kj·mol1根据盖斯定律可知×5即得到ca5(po4)3f和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为ca5(po4)3f(s)5h2so4(l)3h3po4(l)hf(g)5caso4(s) h=418 kj·mol1；反应的正反应体积减小，所以达到平衡后缩

26、小容器容积平衡向正反应方向移动，hf的平衡转化率增大。由于温度不变，平衡常数不变，即kc(hf)，因此hf的平衡浓度不变；（3）测得 02 min内用co2表示的反应速率v(co2)=0.02 mol·l1·min1，所以生成co2浓度是0.04mol/l，则因此co的平衡转化率=×100%80%，该反应的平衡常数k=；根据图像可知升高温度co的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向进行，所以该反应的h0，由于相同温度下，y越小，co的转化率越大，其平衡体积分数越小，所以a1。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）11.

27、碱土金属指元素周期表中第a族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。(1)铍元素能形成一种价格昂贵的宝石祖母绿，其化学式为be3al2(sio3)6，其中铍元素的化合价是_，基态铍原子的价电子排布式为_。(2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为_。(3)钙元素在自然界以化合物cacl2、caco3、caso4、ca(oh)2等形式存在。上述四种物质中只含有一种类型化学键的是_；co32-的中心原子的杂化类型是_，空间构型是_。(4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_，ba2+的配位数是_，若阿伏加德罗常数的值为na，晶胞边

28、长为a cm，则晶体的密度为_g·cm3。【答案】 (1). +2 (2). 2s2 (3). mgalna (4). cacl2 (5). sp2 (6). 平面三角形 (7). bao2 (8). 6 (9). 【解析】【详解】(1)根据化学式为be3al2(sio3)6可知al是+3价，si是+4价，o是2价，则根据正负价代数和为0可知其中铍元素的化合价是价，be的原子序数是4，则基态铍原子的价电子排布式为2s2。(2)金属性越强，第一电离能越小，但由于mg的3s轨道处于全充满状态，稳定性强，则镁、钠、铝的第一电离能的大小顺序为mgalna。(3)cacl2中只有离子键，caco3、caso4、ca(oh)2中均既有离子键又有共价键；co32-的中心原