非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)

1、中小学1对1课外辅导专家S龙文教育L：iNGWENni-H中小学1对1课外辅导专家中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科化学年级咼三教材版本浙教版学案主题非金属及其化合物的性质课时数量（全程或具体时间）第（7）课时授课时段教学内容氮硫的性质教学目标个性化学习问题解决针对该知识点的应用性比较大设计教学!教学重点、难点该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握!中小学1对1课外辅导专家中小学1对1课外辅导专家非金属及其化合物一.硅1相关反应教学过程SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学 性 质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF 4 f

2、 + 2吐0与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O与盐反应高温SiO2 + Na 2CQNa2SiO3 + CO2 f高温SiO2 + CaCQCaSiO3 + CQ fSi物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬 而脆化学性质与非金属反应Si + O 2 sjO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF M + 2H?f与强碱溶液反 应Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SQ3 + 2H 2 f粗硅工业制取高温SiO2 + 2CSi + 2CO fH2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应HSQ + 2NaOH = NazS

3、9; +2HO加热HSQ3 2O + SiO 2实验室制取原理NmSO + 2HCl = H 2SQ3 J + 2NaCl中小学1对1课外辅导专家S龙文教育LOOENnfcl-112 三大传统无机非金属材料玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化高温SiO2 + Na 2CQNa2SiO3 + CO2 f高温SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 f成分硅酸二钙2CaO- Si02硅酸三钙3CaO- SQ2铝酸二钙 3CaO- AI2QNaSiOs CaSiO 3 SiO 2特点水硬性无固定熔点、沸点二.氯1 Cl 2性质物理性质

4、黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学 性 质与非金属反应光照CI2 + H2 或点燃 2HCI与金属反应CI 2 + 2Na 点燃NaCI CI2 + Cu 必uCI 23CL+ 2Fe 丄2FeCI3（Cl2与金属反应生成 高价 金属氯化物）与H2O反应CI2的水溶液叫氯水，溶解的CI2中有少量与水反应CI 2 + H 2O = HCI + HCIO与碱溶液反应CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O 2CI 2 + 2Ca(OH)2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2。与盐溶液反应CI2 + Na 2SO + H 2O = 2HCI

5、+ Na 2SOCI 2 + 2KI = I 2 + 2KCI实验室制取原理MnO+ 4HCI(浓)dnCI 2 + CI 2T +2H2O2KMnO+ 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI+ 8H2ONaCIO + 2HCI = NaCI + Cl 2 f + MO (离子方程式：Cl O - + 2H+ + Cl - = Cl 2f + H2O )2.新制氯水成分分子：H2O HCIO Cl 2离子：H Cl CIO一 OH-久置氯水成分分子：H2O+ - -离子：H Cl OH3.实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO + 4HCI（浓）MnCI2 + CI 2 f

6、 +2H2O气体成分：CI2 （HCI、HO）操作顺序仪器中盛装的药 品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCI有晶体析出（NaCI）再通入浓H2SQ除去H2O4漂白粉 制法：2CI2 + 2Ca(0H) 2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O有效成分：Ca(CIO) 2成分：CaCl2和Ca(CIO) 21.2.3.4. 漂白原理：Ca(CIQ) 2 + CQ2 + H 2。= CaCQ4 + 2HCIQ (在溶液中)Ca(CIQ)2 + 2HCI = CaCI 2 + 2HCIQ 久置失效发生的反应：Ca(CIQ) 2 + CQ + H 20 = CaCQ

7、+ 2HCIQ光照2HCIQ 2HCI + Q 2?或加热5. Br2、|2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄橙橙橙 红橙橙 红I 2深黄褐淡紫紫红紫深 紫Br6 .置换反应Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCI7. I 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色.氮氮的氧化物NONQ:无色气体、 红棕色气体、 反应:有关4NO硝酸有毒（同有毒、2NQ + 02 = 2NQ22 + 2KI = I 2 + 2KBr氧化L I2中小学1对1课外辅导专家 漂白慢漂白快CQ、难溶与水与水反应3NQ + 2H 2Q = 2HNQ + NQNQ与 Q或NQ与02混合通入水中，液面上升一定高度时用

8、的方程式2 + 02 + 2H2Q = 4HNQ34NQ+ 3Q2 + 2H2Q = 4HNQ氨（NH氧化性 CI 2 > Br2 >物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化 学 性 质酸的通性强 氧 化 性与金属氧化 物3FeQ + 10HNQ = 3Fe(NQ 3)3 + NQ ? + 5出0与金属3Cu + 8HNQ 稀)=3Cu(NQ) 2 +2NQT + 4HzQ Cu + 4HNQ(浓)=Cu(NQ 3) 2 +2NQ f + 2出0与非金属C + 4HNQ 浓) CQ 2? + 4NQf + 2HzQ不稳定性光照4HNQ 或加热 4NQ2? + 02? +

9、H2Q3 ）物理性质与H2Q与酸无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、 溶于水NH+ HQ一 NH3 H2Q 一 NH4+ QHNH + HCl = NH Q1: 700中小学1对1课外辅导专家5.6.7.3. H2S化 学 性 质物理性质与浓H2SQ性质氨的催化氧化催化剂4NH + 5Q 2 砧马 4NQ + 6H 2Q加热实验室制取原NH+ + QH / NH3 f + H2Q理2NHCI +Ca(QH ) 22NH3 f + CaCI 2 + 2H 2QNH3的方法:实验室制取干燥制取原理:2NH 4CI +Ca(QH ) 2 / 2NH3T + CaCI 2 + 2H 2QNH3 (

10、H2O )碱石灰气体成分：除水用试剂：（不用浓 H2SQ、CaCl2原因是：2NH+ H2SQ= （NH） 2SQ ;CaCl2 + 8NH3= CaCb 8NH )受热易分解 NH 3 H2Q NHsf + H2Q NH 4HCQ NH3 f + CQ2? + H2Q氨水中的微粒分子：H2Q NH3 H2Q NH3+ + -离子：NH H QH物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1： 40溶于水、密度大于空气与HbQSQ + H2Q = H2SQ与碱溶液先：SQ+2NaQH = NaSQ+H2Q化后：SQ+ NazSQ + H2Q = 2NaHSQ SQ 2过量时总反应: SQ + NaQ

11、H= NaHSQ学与盐溶液SQ + Na2CQ = CQ+ Na 2SC3( SQ2 不过量时 )性与氯水SQ + CI 2 + 2H 2Q = H 2SO + 2HCI质H2SQ + CI 2 + H 2Q = H2SQ + 2HCI漂白性SQ能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪 色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法NqSQ+H2SQ(浓)=Na 2SQ + SQzf + H2Q四.硫1. SQ的性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气H2S + H2SQ （浓）=S J + SQ2 + 2H 2。与碱溶

12、液与盐溶液与氯水先 H2S + NaQH=NaHS+ H2Q;后 NaHS+ NaQH= Na2S + HQ. + 2NaQH = Na2S + 2H 2。+2+H2S + Cu = CuS J + 2H ' 2FeH2S +CI 2 = S J + 2H+ + 2CI总反应：HkS3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S J + 2H +4中小学1对1课外辅导专家与氧化剂H2S氧化剂 S J实验室制法FeS + 2H+ = H2S T + Fe 2+4.实验室制取 H2S、HBr、HI不能用HSO（浓）原因：H 2S + H 2SO4（浓）=S J+ SO 2 + 2H2O2HB

13、r + H2SO（浓）=Br 2 + SO 2 + 2H2O 2HI + H 2SQ（浓）=I 2 + SO 2 + 2出0应该用：H2SQ（ 1:1 体积比）或浓HPQ （它们氧化性弱，不会氧化"S、HBr、HI）5.浓 HSQ物理性质无色油状液体、常用浓沸点338 C、难挥发H2SQ为：98.3 %、1.84g/cm3、C=18.4 mol/L 、吸水性"SQ + n H 2O =H2SQ n H 2O脱水性浓硫酸C2H2O112C + 11H 20化学与金属反应Cu + 2H2SQ（浓） CuSC4 + SO2T + 2H2O性质强氧化性与非金属反应C + 2H2SQ

14、（浓）CO2 f + 2SO2 f + 2H2O与化合物反应H 2S +H2SQ（浓）=S J + SO 2 + 2H2O2HBr+ HSQ（浓）=Br2 + SO + 2fO 2HI + HSQ（浓）=I 2 + SO 2 + 2H2O6浓"SO与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 t黑色t 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸原理： C12H22O1 12C + 11H 2O H 2SO4 + nH 2O = H2SQ nfO （ 放热）C + 2H2SQ（浓）CO2? + 2SO2? + 2H2O （膨胀） SO 2 + H 2O = H2SO （刺激性气味的气体、

15、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白：Na2O HClO O 3 t强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆暂时漂白：SOt化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭& C与浓HSQ反应产物的鉴别:操作顺序仪器中盛装的药 品各试剂的作用应出现的现象无水CuSQ鉴别H2O变蓝品红溶液鉴别SQ红色褪去酸化的KMnO溶液除去SO紫色变浅甚至消失品红溶液鉴别SQ是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别CQ溶液变浑浊注意：HO定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O中小学1对1课外辅导专家9.用 NqSQ +2HCI = 2NaCI + SO 2T + H2O原理制取的 SO2中含有

16、HCI和 出0,如何除去:操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和NaHSO溶液除去 HCI 的同时生成 SQ （NaHSO+ HCI = Na Cl + SO 2 f + H2O） （不通入HzO除去HCI的原因：SQ也以1 : 40溶于H2O ） （不通入饱和 NqSQ溶液的原因： N&SQ+ SO2 + H2O = 2NaHSO）再通入浓H2SO4除去H2O知识点比较总结(1 )、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅1二氧优碳类别酸頤化物酸性氧化物晶体結构原子晶体分子晶体熔涕点A&与水反应方程式不反应CO.+ILO 戸二 HCO：与鞍反应方程式S1O：+ 4HF=SiF+

17、2IW不磁与烧碱反应方程式SiO；+2NaOH =险五 6+矽少：2NaOH-+OF=Na：CO:+H；0Si NaOHCONaHCO：与CaO反应方程式SiO；-H3aO= CaSiO jCaO-HJO;=CaCOi存在状态水晶、玛霜、石英、琏石、沙子人和动物排旗(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较LONGWEN ntoiiji7) 硫2、浓硫酸和浓硝酸的性质新制孰水久置氯水分粪纯挣物混合物颤色黄尋色黄绿色无色成分匚1C1-S 吐入 HC1O.CL、C10-.机少童的为0H-Cl-. HJh概少量的CUT性质重化性氧住性r聲性、漂白性馥性中小学1对1课外辅导专家物玉 性E里颜色状态

18、密度盍性fi黄绿色比空气大有毒化学性质K性与水康应方程式S0;+H0H1S01与烧碱反应方程式S0；+2N30H=NS03 +h：o g SO I+S0:+H:0=2NaHS0： SO；+NaOH=NaHSO：rs漂白性漂白瘵理；由于它能跟某些有色物质生成；无鱼物质曾学过的具有漂白 性的物质吸附漂白：活性喘氧化漂白：HCIOMa=O；还性与氧气反应方程式2S0； + 0； = 2S0s烏孰水反应方程式SO； + Cl； +2H；0 二二 ItSOHCl氧化性誨化氢反应方程式S0;+2H;S = 3S 1 +2IL01、二氧化硫的性质中小学1对1课外辅导专家沫硫轄相 同 点与CuCM2H：S0,(浓)CuSO(+se t+2110Cu+4HN0： ()=Cu(N0 J； +2NQ： * -2H>0 3CU + SHXO；(