《KS5U发布》江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期期中抽测试题 化学 Word版含答案bychun

1、20192020学年度第二学期期中考试高二化学试题注意事项：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.请将答案填写到答题卡和答题纸上。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 fe56 cu64第i卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是a.水是一种非电解质 b.水的电离是放热过程c.纯水的ph一定等于7 d.纯水中c(h)c(oh)2.下列说法中错误的是a.原电池在工作时将化学能转化为电能b.煤燃烧时将化学能全部转化为热能c.如图所示，该化学反应属于放热反应d

2、.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因3.'对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是a.达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动c.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d.若单位时间内生成n mol no，同时消耗n mol nh3，则反应达到平衡状态4.常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是a.1010 mol·l1的溶液中：nh4、i、cl、kb.c(h)1014 mol·l1的溶液中：mg2、no3、fe2、cloc.由水电离产生的

3、c(h)1012 mol·l1的溶液中：nh4、so42、hco3、cld.使酚酞变红色的溶液：na、cu2、no3、cl5.下列指定反应的离子方程式正确的是a.na2s溶液中s2的水解：s22h2oh2s十2ohb.hs的电离方程式：hsh2os2h3oc.h3po4的电离方程式：h3po43hpo43d.用石墨作电极电解nacl溶液：2cl2hcl2h26.以下反应均可制取o2。下列有关说法正确的是反应：2h2o(l)2h2(g)o2(g) h1571.6 kj·mol1反应：2h2o2(l)2h2o(1)o2(g) h2196.4 kj·mol1a.制取o2

4、的反应一定是吸热反应b.h2的燃烧热oh571.6 kj·mol1c.若使用催化剂，反应的h将减小d.反应2h2o2(l)2h2o(g)o2(g)的h>196.4 kj·mol17.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是a.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量b.高压比常压有利于合成氨的反应c.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好d.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高so2的转化率8.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸

5、内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：zn2mno2h2ozno2mno(oh)。下列说法正确的是a.该电池的正极材料为锌b.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应c.电池的正极反应式为2mno22h2o2e2mno(oh)2ohd.当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×10239.下列说法正确的是a.升高温度反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加b.用酶作催化剂的反应，温度越高化学反应速率一定越快c.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭d.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极10.对于常温下0.1 mol·l1

6、氨水和0.1 mol·l1醋酸，下列说法正确的是a.0.1 mol·l1氨水，溶液的ph13b.向0.1 mol·l1氨水中加入少量水，溶液中增大c.0.1 mol·l1醋酸溶液中：c(h)c(ch3coo)d.向0.1 mol·l1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分)11.下列说法正确的是a.室温时，用广泛ph试纸

7、测得某溶液ph为2.3b.将alcl3、al2(so4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同c.用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低d.常温下，ph2的醋酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液ph<712.下列关于各图的叙述正确的是a.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态b.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响c.图丙表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则ha溶液的ph小于同浓度hb溶液的phd.丁表示向氨水中

8、通入hcl气体，溶液的导电能力变化13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14.常温下，用0.1000 mol·l1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol·l1 ha溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是a.ha是一种强酸b.点所示溶液中：c(na)>c(a)>c(ha)>c(h)>c(oh)c.点所示溶液中：c(na)c(a)d.点所示溶液中：c(na)c(h)c(a)c(oh)15.在2l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)，数据如下：下列说法正确的是a.实验5min达平衡，平均反应速率

9、v(x)0.016 mol/(l·min)b.实验中，该反应的平衡常数k1c.实验中，达到平衡时，a小于0.16d.正反应为吸热反应第ii卷(非选择题 共60分)16.(10分)(1)实验测得16 g甲醇ch3oh(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kj的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。(2)合成氨反应n(g)3h2(g)2nh3(g) ha kj·mol1，能量变化如图所示：该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中e (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中h 。有关键能数据如下：试根据表中所列键能数据计算a为 。(3)发射卫星时

10、可用肼(n2h4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)2no2(g) h1a kj·mol1n2h4(g)o2(g)n2(g)2h2o(g) h2b kj·mol1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： 。17.(10分)己知ch4与co2在一定条件下能发生反应，ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h247.0 kj·mol1。在两个体积均为2l的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753k下发生反应，co2的平衡转化率如下表所示：(1)若容器a中反应从开始到平衡所用

11、的时间为1 min，则1 min内该反应的平均反应速率为：v(co2) (用含t的表达式表示)。(2)温度为753k时该反应的平衡常数k ；容器b中的反应起始时将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正 v逆(填“>”、“”或“<”)。(4)当容器a、b中的反应均达到平衡时，容器中n(co)满足的关系：2n(co)a n(co)b(填“>”、“”或“<”)。18.(14分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)(1)根据分析表格中数据可知，h2co3、ch3cooh、hcn三种酸的酸性最强的是 ，相同浓度的na2c

12、o3、ch3coona、nacn溶液ph最大的是 。(2)常温下一定浓度的nacn溶液ph9，溶液中c(oh) ，用离子方程式表示呈碱性的原因是 。(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度i.实验步骤配制待测白醋溶液量取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂读取盛装0.1000 mol·l1 naoh溶液的碱式滴定管的初始读数滴定，判断滴定终点的现象是 达到滴定终点，停止滴定，并记录naoh溶液的最终读数，重复滴定3次。ii.实验记录iii.数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋) mol·l1。碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未

13、用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。19.(12分)据报导，我国已研制出“可充室温钠二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4na3co22na2co3c，其工作原理如图1所示(放电时产生的na2co3固体贮存于碳纳米管中)。(1)放电时，钠箔为该电池的 极(填“正”或“负”)；电解质溶液中clo4流向 (填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。(2)放电时每消耗3 mol co2，转移电子数为 。(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图2所示)，写出负极电极反应

14、式： 。20.(14分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g) h<0。该反应在一定条件下可自发反应的原因是 。一定条件下的密闭容器中，充入co和no发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及no的转化率，可采取的措施有 (填字母序号)。a.缩小容器的体积 b.改用高效催化剂 c.升高温度 d.增加co的浓度(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用nh3还原no，同时通入一定量的o2以提高处理效果。当n(nh3)n(no)时，写出体系中总反应的化学方

15、程式： 。(3)利用脱氮菌可净化低浓度no废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下no的脱氮率如图1、图2所示。由图1知，当废气中的no含量增加时，宜选用 法提高脱氮的效率。图2中，循环吸收液加入fe2、mn2，提高了脱氮的效率，其可能原因为 。研究表明：naclo2/h2o2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后，no去除率下降的原因为 。(4)以连二亚硫酸盐(s2o42)为还原剂脱除烟气中的no，并通过电解再生，装置如图4，阴极的电极反应式为。 20192020 学年度第二学期期中考试高二年级化学试题答案1d 2b 3a 4a 5b 6d 7b 8c 9a 10d11d 12bc 13ac 14cd 15d16.（8分）（1）ch3oh(l)+o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-726.5kj/mol （2）变小 不变 -93 （3）2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h=(2b-a) kj/mol 17.（1）0.25/t(mol·l-1·min-1) （2）1 逆向 （3） > （4）> 18.（1）ch3cooh na2c