9综合卷A韦姑娘

1、高一下期期末复习综合卷A选择题共54分单项选择题（每题3分，共10题）1. 20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段,F列各项中属于“绿色化学”的是A .处理废弃物C .禁食有毒物B .杜绝污染源D.制订治污规章制度()()(D )( )升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强2. 13C NMR （核磁共振）、15N NMR可用于测定蛋白质、 核酸等生物大分子的空间结构，KurtW、thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同

2、素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3. 下列说法正确的是（）A .离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B .所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C .在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D .含有离子键的化合物一定是离子化合物4. 下列各有机物，互为同系物的是A .油酸与硬脂酸B .丙烯酸（CH2=CHCOOH）与油酸C.甲酸与苯甲酸D .甲醇与乙二醇5. 下列说法正确的是A . SiH4比CH4稳定B. O2半径比 L的小C. Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比 Na的强D . P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比

3、H3ASO4的弱6. 下列物质的电子式正确的是A. INa ； 0 ； HB. Na 1 CJj |>U1 C叮一. K 1 : Br : »7. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是A. MgB. KC . Br2D . I2&在下列影响化学反应速率的外界因素中，一定能使反应速率加快的是B.A.C.D.9 下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A .生石灰与水反应B .氢氧化钠固体加入水中C .浓硫酸加入水中D .硝酸铵晶体加入水中10. Ni - Cd充电电池，可以发生如下反应：充电.Cd（OH） 2+ 2NiO（OH）=放电 Cd + 2Ni（OH）

4、 2+ 2H2O,由此可知，该电池的负极材料是A . CdB. NiO(OH)C. Cd(OH) 2 D . Ni(OH) 2不定项选择题（每题 4分，共6题）5种主族元素，其中元素A、E的单质2倍，元素C在同周期的主族元素中11. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的 在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A .元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B .一定条件下，元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C .工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D .化合物AE与CE含有

5、相同类型的化学键12. 下列说法中正确的是A .煤属于有机化合物B .在物质变化类型上，煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化C .煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D .煤的气化和液化属于煤的综合利用13. 能够说明可逆反应 H2（气）+ 12（气）2HI达平衡状态的是A.一个H H键断裂的同时有一个 H I键形成B .一个11键断裂的同时有二个 H I键形成C .一个H H键断裂的同时有一个 H H键形成D .一个H H键断裂的同时有二个 H I键断裂14. 2005年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了 359种食品中含有可能致癌 的“苏丹红一号”，一时间“苏丹

6、红一号”成为媒体关注的焦点。“苏丹红一号”的结构简式： 下列关于苏丹红一号的有关叙述正确的是（）A .苏丹红一号的分子式 C18H12N2OB .苏丹红一号的相对分子质量是248 g molC .苏丹红一号属于烃D .苏丹红一号能发生加成反应15. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A .标准状况下，22 . 4 LCHC1 3中含C C1键数为3NaB .常温常压下，1mol甲醛所含的体积约为 22.4L。C. 1mol羟基中电子数为10NaD . 44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为Na16. 一定量的某烃，在足量氧气中充分燃烧，产物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重

7、3.6 g,再通过碱石灰，碱石灰增重8.8 g，则该烃可能是()A . CH4B. C2H6C. C6H6D. C2H4非选择题(每空2分，共46分)17 .恒温下，将amolN 2与bmolH 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)(1) 若反应进行到时刻 t时，nt(N2)= 13mol , nt(NH 3) = 6mol，计算a的值。(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为(写出最简整数比，下同)

8、贝y n(始)：n(平)=。(4) 原混合气体中，a： b=。达到平衡时，N2和H2的转化率之比为a (N) : a (H) =平衡混合气中，n(N 2): n(H2)： n(NH3) =。18 有X、Y、Z、T四种短周期元素，X的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的式量与 X最高价 氧化物的式量之比为 17 : 40, X原子核内质子数与中子数相等， Y与X可以形成离子化合物 YX , Y的阳离子电子层结构与 Ne的相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，T在Z的上一周期，其最外层电子是 Z次外层电子的一半。试回答：(1 )写出元素符号：Y、Z、T。(2) TX2,

9、 YZ2的电子式分别为、(3) 与Y同周期但原子半径比 Y大的元素M形成的单质，在空气中燃烧后得到的产物，其电子式为，含有的化学键类型有 。19.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 A的分子式为：Cl3Hl6O4)ACDNaOHCrJl陌°4iror: I Ic2h1D的化学名称是 。反应的化学方程式是 B的分子式是 ，A的结构简式是。反应的反应类型是 G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途20.鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液,分装于试管中，分别进行如下实验： 向试管中先加入饱和硫酸钠溶液，然后再加水。实验过程中的现象是： 向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是: 向试管中加入几滴浓硝酸，再微热，实验现象是: 将试管直接加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的17. 16mol 32mol 5:4 2:31:2 3:3:218. Mg ClCCS2的电子式（略）MgCl2的电子式略