吉林省某知名中学高一化学下学期期中试题_2

1、吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017-2018 学年高一化学下学期期中试题考试说明：1.考试时间为 90 分钟，满分 100 分，选择题涂卡。2.考试完毕交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12第 1 卷（50 分）一、选择题（本题包括 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 50 分）1 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A .B . C .D.2“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（）A.采取低碳、节俭的生活方式B. 按照规定对生

2、活废弃物进行分类放置C. 深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3.最近医学界通过用放射性14C标记的 C60,发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过段裂 DNA 杀死细胞，从而抑制爱滋病，下列对14C 的叙述正确的是A、与 C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N 含的中子数相同5.假设 x 是 HB 族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1 的元素是A.IB 族 B. 川 B 族 C. 川 A 族 D. HA 族既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合气通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气

3、瓶C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.混合气跟适量氯化氢混合8.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2 二氯乙烷的是（）A.与氯气光照反应B.乙烯与氯化氢气体混合C.乙烯与氯气混合D.乙烯通入浓盐酸9. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A .酸性：HCIO4 HBrQAl （ OH）3C .稳定性：PH HSOS10.甲、乙两种非金属：甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A. B. C. D.11原子序

4、数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错 误的是（）A.元素的非金属性次序为 c b aB. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物6.F 列物质是苯的同系物的是（）A.B.CH=CII?育ClIXCH37.CH3D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为12 下列电子式或结构式错误.的是（）-HA. OH 的电子式 jO；H B. NH4Br 的电子式 HxNH+I BrHIC1C. CCI4的电子式D

5、. CO2的结构式 O=C=OXCl13.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A、HCI 和 NaF B 、H2和 NHCI C 、NaCI 和 KF D、f 和 KI14.下列说法正确的是 （）A. 需要加热的反应一定是吸热反应B. 反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化15.下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是（）A.铝粉与氧化铁反应B.氯化铵晶体与 Ba（OH）2 8H2O 反应C.实验室制备氢气D.钠与冷水反应16.根据如图所给信息，得出的结论正确的是（）A. 48

6、g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/molB. 2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-221.0 kJ/molC. 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molD. C(s)+O2(g)CO2(s)H=-393.5 kJ/mol0、4、617.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl 和 NaOH 的稀溶液反应的中和热 H=-57.3 kJ/mol,贝 U H2SQ 和 Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热 H=2X(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,贝 U 2CO(g)2CO(g)+O2(g)H=+2X

7、 283.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18.下列说法正确的是（）A.在 25 C、101 kPa 下,1 mol C 与适量 Q 反应生成 1 mol CO 时,放出 110.5 kJ 热量,1则 C 的燃烧热为 110.5 kJ molB.在 25 C、101 kPa 下,1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则 H2的燃烧热为-285.8 kJ mol-1C.测定盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温

8、度和反应后终止温度D.在稀溶液中：H （aq）+OH-（aq）出0（1） H=- 57.3 kJ mol-,若将含 0.5 mol H2SQ的浓 硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，则放出的热量等于 57.3 kJ19 .已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。(1)常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧A.苯的一溴代物无同分异构体B 苯的间二溴代物无同分异构体C.苯的对二溴代物无同分异构体 D .苯不能使溴水或酸性 KMnO溶液褪色21.下列物质中， 由于发生化学反应能使溴水褪色是（）A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.

9、苯22 .已知在 25 C、101 kPa 下，wg 液态苯（CeHO 完全燃烧生成 2 mol CO2和 1 mol 液态水，并放出mkJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（）A. 2C6H3(I)+15O2(g)12CO(g)+6H20(1)H=-2mkJ mol-1B.C6H3(I) +O2(g)2CO(g)+H20(1)H=-mkJ mol-115C.C6出 1) +2 Q(g)156CO2(g)+3H2O(l) H=-mkJ mol-1D.C6出 1) + 2 Q(g)6CO2(g)+3H2O(l)H=-3mkJ-mol-123.已知:C(s)+H20(g)CO(g)

10、+H2(g)H=akJ mol Hi = Q KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 1-2= QKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3= QKJ/mol ;后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A. 放出的热量为（0.4Q+0.05Q） KJ/molB. 放出的热量为（0.4Q+0.05Q） KJ/mol20.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是C .放出的热量为(0.4Q+0.1Q) KJ/molD. 放出的热量为(0.4Q+0.1Q) KJ/mol()A.-332B.-118C.+350D.+130_ -12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220

11、 kJ molH- H和 O- H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ mol-1,则a为()24.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNQ(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H= xkJ mol已知碳的燃烧热H=akJ mo1-1S(s)+2K(s)=K2S(s) Ha=bkJ mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)Hk=ckJ mol-1则x为( )A. 3a+b-cB .c+3a-bC .a+b-cD .c+a-b25.短周期元素 X、Y、Z、 W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示， 其中

12、是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性： YXWZD. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等W原子的质子数XYW第卷（50 分）二、填空题（本题共包括 4 个小题，共 50 分）26.（每空 3 分，总计 9 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在 25 C、101 kPa 下,1 g 甲烷燃烧生成 CQ 和液态水时放出热量 22.68 kJ,则表示甲烷燃 烧热的热化学方程式为 _ 。在 25 C、101 kPa 下，已知 SiH4（g）在氧气中完全燃烧后恢复至原状态

13、，平均每转移 1 mol 电子放热 190.0 kJ,当转移 8 mol 电子时反应的热化学方程式28.(每空 2 分，总计 12 分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)_ 下列方法中，不符合环境保护理念的是(填字母)。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋(2) 用H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=+64.39KJ mol-12H2O2=2出0(1) 02(g).：H 196.46KJ mol

14、J11H2(g)O2(g)=H2O(l)=H= -285.84KJ mol -2在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为(3)在 298K 下，C、Al 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ 和 bKJ。又知一定条件下，Al 能将 C 从 CO 置换出来，写出此置换反应的热化学方程 式。(4) 某些化学键的键能如下表 (kJ mol-1)键H- HBr BrI ICl ClH- ClH IH- Br键能43619315124743129935611mol H2在 2mol Cl2中燃烧，放出热量 _ kJ。2在一定条件下，1mol H2与足量的 Cl2、

15、Br2、丨2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_ (填字母)： a . Cl2 Br2 I2b. I2Br2Cl2预测 1mol H2在足量 F2中燃烧比在 Cl2中放热_ (填“多”或“少”)。（5）用相同浓度和体积的氨水 （NHsH2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会;（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）29.（第一空 1 分外，其余每空 2 分，总计 13 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1 ）从实验装置上看，图中尚缺少的

16、一种玻璃用品是_ 。（ 1 分）卜泪度计（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是 _ 。（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（ 填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（ 填“相等、不相等”）；所求中和热（ 填“相等、不相等”），简述理由高一化学期中考试题答案 选择题答案：I 5 BDDDC6-10 DBCABII15 BCCBB1620 BBCAD 21 25 CDDAA 26.(1) CH4(g)+2O2CO(g)+2H2。(1) H=-362.88 kJ mol-1(2)

17、SiH4(g)+2O2(g) SiO2(s)+2H2OQ) H=-1 520.0 kJ mol-1(3) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=- 92 kJ mol(不写可逆号也给分)27.(1)第三周期第川 A 族 Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O* /惦:恒讣2Fe2+2H+”Q=2Fe3+2H2O 4NAac ， - :H28.(1)BD+2+-1(2)Cu(s) + H 2Q(aq) + 2H (aq) = Cu (aq) + 2H20(1) H=-319.68 kJ mol1(3)4Al(s) + 3CO2(g ) = 2Al2O(s)+ 3C(s) H=

18、-4b+3akJ mol-(4)179 ; a ,多29.( 1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等；相等，中和热是指酸碱反应生成1 摩尔水放出的热量，与反应物用量有关(5)偏小一定条件下，断开 1 mol H H 键、N H 键、键需要的能量分别是 436 kJ、391 kJ、946 kJ,则该条件下 N 与 H2反应生成 NH 的热化学方程式 为。27.（每空 2 分，总计 16 分）AB、W D E, Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的， B的原子序数为乙B、W 同周期，AD 同主族，AW 能形成两种液态化合物 AW 和 AW2, E 元素的 周期序数与主族序数相等。 Y 是短周期中原子序数最大的主族元素。（1）_ W* 1 2- * 4离子的结构示意图为 _