高中化学重点知识—高考化学元素化合物专题复习

1、1P.F. Productions 20092010P.F. Productions 20092010 版权所有本公司对此不负任何法律责任P.F. Productions 200920102P.F. Productions 2009201031. 硫酸根离子的检验：2. 碳酸根离子的检验：3. 碳酸钠与盐酸反应：4. 木炭还原氧化铜：5. 铁片与硫酸铜溶液反应：6. 氯化钙与碳酸钠溶液反应：7. 钠在空气中燃烧： 钠与氧气反应：8. 过氧化钠与水反应：9. 过氧化钠与二氧化碳反应：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl

2、2NaCl+H2O+CO2Fe+CuSO4FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl4Na+O22Na2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22CuO+C2Cu+CO2高温2Na+O2Na2O2加热P.F. Productions 20092010410. 钠与水反应：11. 铁与水蒸气反应：12. 铝与氢氧化钠溶液反应：13. 氧化钙与水反应：14. 氧化铁与盐酸反应：15. 氧化铝与盐酸反应：16. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：17. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：18. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：19. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化

3、铁：20. 氢氧化铁加热分解：2Na+2H2O2NaOH+H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OFeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O加热P.F. Productions 20092010521. 实验室制取氢氧化铝：22. 氢氧化铝与盐酸反应

4、：23. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：24. 氢氧化铝加热分解：25. 三氯化铁溶液与铁粉反应：26. 氯化亚铁中通入氯气：27. 二氧化硅与氢氟酸反应： 硅单质与氢氟酸反应：28. 二氧化硅与氧化钙高温反应：29. 二氧化硅与氢氧化钠反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl2+Cl22FeCl3 SiO2+4HFSiF4+2H2O Si+4HFSiF4+2H2 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O2Al(OH)3

5、Al2O3+3H2O加热SiO2+CaO CaSiO3高温P.F. Productions 20092010630. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：31. 硅酸钠与盐酸反应：32. 氯气与金属铁反应：33. 氯气与金属铜反应：34. 氯气与金属钠反应：35. 氯气与水反应：36. 次氯酸光照分解：37. 氯气与氢氧化钠溶液反应：38. 氯气与消石灰反应：39. 盐酸与硝酸银溶液反应：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OHCl+AgNO3AgCl+HNO3

6、2Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2 CuCl2点燃2Na+Cl2 2NaCl点燃2HClO 2HCl+O2光照2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OP.F. Productions 20092010740. 漂白粉长期置露在空气中：41. 二氧化硫与水反应：42. 氮气与氧气在放电下反应：43. 一氧化氮与氧气反应：44. 二氧化氮与水反应：45. 二氧化硫与氧气在催化剂的作用 下反应：46. 三氧化硫与水反应：47. 浓硫酸与铜反应：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClO SO2+H2OH2SO3 2NO+O22NO2 3NO2

7、+H2O2HNO3+NO SO3+H2OH2SO4Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2加热N2+O2 2NO天然固氮点燃2SO2+O2 2SO3催化剂500C，常压P.F. Productions 20092010848. 浓硫酸与木炭反应：49. 浓硝酸与铜反应：50. 稀硝酸与铜反应：51. 氨水受热分解：52. 氨气与氯化氢反应：53. 氯化铵受热分解：54. 碳酸氢铵受热分解：55. 硝酸铵与氢氧化钠反应： NH3+HClNH4ClNH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O加热C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O加热Cu+4HNO3(浓) Cu(

8、NO3)2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO加热NH3H2O NH3+H2O加热NH4Cl NH3+HCl加热NH4HCO3 NH3+H2O+CO2加热P.F. Productions 20092010956. 氨气的实验室制取：57. 氯气与氢气反应：58. 硫酸铵与氢氧化钠反应：59. 二氧化硫与氧化钙反应：60. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：61. 二氧化硫与氢氧化钙反应：62. 二氧化硫与氯水反应：63. 二氧化硫与硫化氢反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3加热 SO2+CaOCaSO3 SO2+2NaOHN

9、a2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 SO2+2H2S3S+2H2OCl2+H2 2HCl点燃 或光照(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O加热P.F. Productions 200920101064. NO、NO2的回收：65. 硅与氟气反应：66. 硅与氢氧化钠溶液反应：67. 硅单质的制取 a粗硅的制取： b粗硅转化为纯硅：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2OSi+2F2SiF4Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2SiO2+

10、2C Si(粗硅)+2CO高温电炉Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4加热SiCl4+2H2 Si(纯硅)+4HCl高温11P.F. Productions 2009201012P.F. Productions 200920101 阿伏加德罗常数a) 条件问题: 常温常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/molb) 状态问题: 标准状况下，水、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态 或固态，不能使用22.4 L/molc) 特殊物质的摩尔质量以及微粒数目: 如D2O、18O2、H37Cl等d) 某些特定组合物质分子中的原子个数: 如Ne、O3、P4等e) 某些物质中的化学键数目: 如白磷(3

11、1 g白磷含1.5 mol PP键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol CC键)、晶体硅及晶体SiO2(60g 二氧化硅晶体含4 mol SiO键)、石墨(12 g石墨含1.5 mol CC键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol双键)等f) 某些特殊反应中的电子转移数目: 如Na2O2与水、二氧化碳的反应(1 mol过氧化钠转移1 mol电子)、Cl2与水、NaOH的反应(1 mol氯气转移1 mol电子，若1 mol氯气作氧化剂转移2 mol电子)、Cu与硫的反应(1 mol铜转移1 mol电子或1 mol硫转移2 mol电子)等一、热点问题13P.F. Produc

12、tions 200920101 阿伏加德罗常数g) 电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化: 如强电 解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等h) 由于生成小分子的凝聚体(胶体)使溶液中的微粒数减少: 如1 molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 moli) 此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；某些微粒的电

13、子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)一、热点问题14P.F. Productions 200920102 离子共存问题a) 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等不与OH共存b) 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO42、AlO2等不与H+大量共存c) 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存；它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH)会生成正盐和水，如HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HP

14、O42等d) 若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如: Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+与Cl、Br、I等；Ca2+与F、C2O42等e) 若阴阳离子发生双水解反应，则不能大量共存，如: Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等一、热点问题15P.F. Productions 200920102 离子共存问题f) 若阴阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存，如: Fe3+与I、 S2；MnO4(H+)与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3(H+)与I、S2、SO32、F

15、e2+等；ClO与I、S2、SO32等g) 因络合反应或其它反应而不能大量共存: Fe3+与SCN；Al3+与F等(AlF63)h) 此外，还有与Al反应产生氢气的溶液(可能H+；可能OH，含H+时一定不含NO3)；水电离出的c(H+)=1013 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等一、热点问题16P.F. Productions 200920103 热化学方程式a) Q=反应物总能量生成物总能量=生成物中的总键能反应物中的总键能注意: 同一热化学方程式用不同计量系数表示时，Q值不同热化学方程式中计量系数表示物质的量能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中须标明物质的 状态Q中用表示吸热，+表

16、示放热计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型， 分子晶体应看其分子结构(如P4中含6个PP键，C60中含30个 C=C键和60个CC键)，原子晶体应看其晶体结构，特别注意 化学键的共用情况(如1 molSiO2中含4 mol SiO键，1 mol晶体 Si中含2 mol SiSi键)一、热点问题17P.F. Productions 200920103 热化学方程式在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1， 并注意生成的水为液态b) 物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定一、热点问题18P.F. Productions

17、200920104 元素周期律与元素周期表a) 判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱:最高价氧化物水化物碱性强弱与水或酸反应，置换出H2的易难活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼的金属非金属性强弱:最高价氧化物水化物酸性强弱与H2化合的易难或生成氢化物稳定性活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质b) 比较微粒半径的大小: 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大: 阳离子半径原子半径阴离子半径，如H+HFe2+Fe3+、Na+Na、ClLi+Be2+ 与Ne电子层结构相同的微粒: O2FNa+Mg2+Al3+ 与Ar电子层结构相同的微粒: S2ClK+Ca2+电子数和核电荷数都不同的微粒: 同

18、主族: 无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增 同周期: 原子半径从左到右递减 离子半径分阴阳离子，同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径 如Na+Cl；第三周期原子/离子半径最小是Cl/Al3+一、热点问题20P.F. Productions 200920104 元素周期律与元素周期表c) 元素周期结构一、热点问题纵列，为稀有气体第族个个纵列、第个第族个副族个主族个族个纵行若排满，元素种类为周期第不完全周期、元素种类分别为周期、第长周期、元素种类分别为周期、第短周期个周期个横行元素周期表180110981BB7AA7)16(183273218186

19、54882321)7(721P.F. Productions 200920104 元素周期律与元素周期表d) 位、构、性间关系一、热点问题位置原子序数=质子数=核电荷数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数位同化学性质同位近化学性质近同周期递变性同主族 相似性、递变性结构性质主族最外层电子数=最高正价(除O、F外)负价绝对值=8主族数最外层电子数、原子半径决定元素的化学性质22P.F. Productions 200920105 化学平衡a) 化学反应速率: aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应任意时刻，都有v(A)正=v(B)正=v(C)正=v(D)正=a:b:c:dv(A)逆

20、=v(B)逆=v(C)逆=v(D)逆=a:b:c:d；平衡时有v(A)正=v(A)逆，v(B)正=v(B)逆，v(C)正=v(C)逆，v(D)正=v(D)逆b) 外界条件对化学反应速率的影响: 固体物质的浓度可以视作常数，反应速率与固体的用量无关一般温度每升高10，反应速率增大24倍压强只影响气体反应的速率充入惰性气体: 恒温恒容不影响，恒温恒压反应速率减小催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，影响反应到达平衡 的时间，而不能改变反应物的平衡转化率一、热点问题23P.F. Productions 200920105 化学平衡c) 平衡常数(K)，只与温度有关，温度一定K为定值，用于判断平衡移动方

21、向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算(计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度)d) 平衡标志宏观: 各组分的浓度相等微观:用同一种物质表示的正逆反应速率相等其他:如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态一、热点问题24P.F. Productions 200920105 化学平衡e) 平衡移动方向:改变条件的瞬间:浓度商(Qc)法: 按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与K进行比较 改变条件的瞬间:一、热点问题平衡逆向移动平衡不移动平衡正向移动逆正逆正逆正vvvvvv平衡逆向移动平

22、衡不移动平衡正向移动KQKQKQccc=NaCl(Mg2+半径小，所带电荷多)，FeONaCl(Fe2+与 Cl、O2与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多)分子晶体: 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用 力越强，晶体的熔、沸点越高，如F2Cl2Br2I2；此外，当 分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高，如NH3、 H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高五、物质结构与性质71P.F. Productions 200920103 晶体结构与性质物理性质 晶体熔沸点高低的比较原子晶体: 原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔沸 点

23、越高，如金刚石二氧化硅金刚砂晶体硅金属晶体: 金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔沸 点越高，如NaMgAl五、物质结构与性质72P.F. Productions 200920103 晶体结构与性质物理性质 晶体化学式的确定分子结构: 分子结构中每一个微粒均属于该分子，按结构中的微粒数书 写的式子即为其化学式晶体结构 分摊法:按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式 紧邻法:按晶体结构中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式 金属晶体金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关五、物质结构与性质7

24、3P.F. Productions 200920101 臭氧空洞 污染物: CF2Cl2、NOx等 机理: CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂，NOx直接作O3分解的催化剂 危害:紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等 六、化学与环境74P.F. Productions 200920102 酸雨(pH5.6) 污染物: 氮氧化物、硫氧化物 危害:可侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤植被、森林；腐蚀金属油漆、皮革、纺织品及建筑材料渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉含量比中性地下水中高很多倍 钙基固硫 S+O2SO2、SO2+CaOCaSO3、2CaSO3+O22CaSO4(变废