2020中考化学专题复习计算题

1、2020年中考化学专题训练：计算题1.工业盐酸中通常含少量 FeCI而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸 50g,滴加溶质质量分数为 20%勺NaOH§液，反应过程中，当加入的 NaOHt液质量至以下数值 时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请 根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH§液的质量/g2550 _5 100所得溶液的质量/g75100125m遇沉淀族量2030 S6 N&OH溶液质量宿(1)开始没有产生沉淀的原因是 。(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数 (写出计算过程)。(3) m(结果保留两

2、位小数)2.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化镒的混合物制取氧气， 试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固体，并得到氯化钾溶液200g。加热时间/min0t1t 2t 3固体质量/g26.023.416.416.4请计算:（ 1）共制得氧气g。（ 2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。3 . 电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，通电析 出 的 铜 附 着 在 阴 极 板 上 ， 化 学 方 程 式 为 ： 2CuSO4+2H2O _2CuJ +QT+2HSO。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，

3、当硫酸铜恰好完全反应时，得到488 0g 溶液和9 6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题，（ 1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）（ 2）向电解后得到的488 0g 溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的（填选项编号） 。A.CuB.CuOC.Cu（OH）2D.CuCO34 .某化工厂排放的废水中含有HSO和CuSOffi种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100g,向其中加入溶质质量分数为 10% 的NaO

4、H§液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH§液的质量关系如图 所示：回答下列问题(写出计算过程)：0100X2H溶港质量榜(1) 100g废水中含CusO的质量为多少?(2)废水中H2SO的质量分数为多少?5 .铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小 组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图II所示。请计算：(1)生成氢气 g(2)黄铜样品中锌的质量分数 。(写出计算过程)6 .根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)(2) AgNO§

5、液溶质质量分数为 (精确到0. 1%7 .取15g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中，固体逐 渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡， 烧杯中固体的质量随反应 时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143. 2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%固钵计算：(1)该样品中铁的质量。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。8 .为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取 10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g高温(反应的化学方程式为：CaCO _ CaO+COT ,假设杂质不参与反应) 请计算：(1)反应生成的CO的质量为 go(2)该石灰石样品中碳

6、酸钙的质量分数 (写出计算过程)9 .今年“五 一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮 的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO勺含量。他称取了 20克大理石样品置于烧杯中，然后将 250g 稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应)加入次数一一三四k加入稀盐酸的质量5050505050烧杯中剩余固体的质量15105 f)m试求:(1) m的值应为;(2)实验中大理石样品所含 CaCO勺质量分数？ (3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？ 10.梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中

7、硫酸的含量，取废液样品100g,逐滴加入4%勺NaOHS液，溶液的pH随加入NaOH 溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应)。请计算:(1) H2O的相对分子质量=?(2)该废液中硫酸的质量分数。 (结果精确到0. 01%11.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反 应(杂质不参与反应)：2NaQ+2HO=4NaOH+O生成气体质量与时间 的关系如图所示。回答问题：气体质量(g)0.32时间(1)生成氧气的质量是 g。(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数 。12 .某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实

8、验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)生成沉淀的质量为 go(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 。13 .取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2. 95. 88. 711. 611 . 6分析上表中的数据，完成下列问题:(1)第次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为 go(2)恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量

9、为168. 4g,则原氯化镁溶液中溶质的质量分数是 (请写出计算过程)参考答案1. (1)氢氧化钠先与盐酸反应(2)解：设该工业盐酸中HCl的质量分数为xNaOH + HCl = NaCl +H2O4036.580g X20%50gx40 _80gX20%365 - 50gxx=29.2%(3)解：设生成的氢氧化铁的质量为 V。3NaOH + FeCl3= 3NaCl +Fe(OH)3 J1201076g x 20%y120 _ 6g X20%107 = yV= 1.07grm= 50g+100g- 1.07g = 148.93g2. (1) 9.6 7.45%3. (1) 4. 8% (2) B,D4. (1) 3. 2g (2) 10. 29%5. (1) 0. 2 32. 5%6. （ 1） 11.7g（ 2） 28.3%7.