2020-2021学年高中化学苏教版选修4课时作业 3-3-1 盐类水解的实质 Word版含解析

1、课时作业23盐类水解的实质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法中正确的是(c)a显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液b盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离c常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×109，该溶液不一定是碱溶液d中性溶液即ph7的溶液解析：a选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；b选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；d选项错误，随着温度的变化，中性溶液ph不一定为7，故选c。2下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(b)ana2co3：coh2o2ohc

2、o2bnh4no3：nhh2onh3·h2ohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdkf：fh2o=hfoh解析：co的水解分两步进行，不能合为一步书写，也不会产生co2气体，a项错误；cu2水解不会产生cu(oh)2沉淀，c项错误；由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，d项错误。3某酸式盐nahb的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是(c)a该盐的电离方程式为nahbnahb2bnahb溶液中加入少量的naoh，hb的电离平衡常数增大chb的水解程度大于其电离程度d中和等物质的量的h2b和h2so4，前者所需naoh的量大于后者解析：nahb为强电解质

3、，电离方程式应为“=”，a项错误，电离常数只随温度变，b项错误，中和等物质的量的h2b和h2so4两者所需的naoh的量相同。4在相同的条件下测得nacnch3coonanaclo三种溶液ph相同，并且ka(ch3cooh)>ka(hclo)>ka(hcn)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是(c)a>>b>>c>> d>>解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为>>，根据越弱越水解，三种溶液的ph由大到小的顺序为>>，所以，当三者溶液ph相同时，水解程度较小的浓度则应较大。5室温下，相同体积的0.5

4、 mol·l1的下列四种溶液：kcl溶液、fecl3溶液、hf溶液、na2co3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(d)a>> b>>>c>>> d>>>解析：由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中na2co3电离出的阳离子数最多，hf为弱电解质，电离出的h最少，kcl和fecl3如果均只考虑电离，二者电离出的阳离子数应相等，但fe3会发生水解且1个fe3可水解生成3个h，则其溶液中阳离子数增多，故d项正确。6nh4cl溶于重水(d2o)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(c)anh

5、2d·h2o和d3o bnh3·d2o和hd2ocnh3·hdo和d3o dnh2d·hdo和h2do解析：nh4cl水解的实质是其电离出的nh与重水电离出的od结合生成一水合氨的过程，即生成nh3·hdo，d再与d2o结合生成d3o，故c项正确。7常温下，0.1 mol·l1 nh4hco3溶液的ph7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与ph的关系如图所示。下列说法正确的是 (d)a当溶液的ph9时，溶液中存在下列关系：c(nh)>c(hco)>c(nh3·

6、h2o)>c(co)bnh4hco3溶液中的粒子存在下列关系：c(nh)c(nh3·h2o)c(hco)2c(co)c(h2co3)c往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时hco的浓度逐渐减小d通过分析可知常温下kb(nh3·h2o)>ka1(h2co3)解析：根据图像可知，当溶液的ph9时，溶液中存在下列关系：c(hco)>c(nh)>c(nh3·h2o)>c(co)，a项错误；根据物料守恒可知，nh4hco3溶液中的粒子存在下列关系：c(nh)c(nh3·h2o)c(co)c(h2co3)c(hco)，b项错误；往该溶液中逐滴

7、滴加氢氧化钠溶液时，hco的水解被抑制，hco的浓度先逐渐增大，之后hco与oh反应生成co，hco的浓度又逐渐减小，c项错误；因为0.1 mol·l1 nh4hco3溶液的ph7.8，说明hco的水解程度大于nh的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：kb(nh3·h2o)>ka1(h2co3)，d项正确。8下列各组中比值为21的是(a)aph均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比b(nh4)2so4溶液中c(nh4)与c(so)之比c相同温度下，0.2 mol·l1的ch3cooh溶液与0.1 mol·l1的ch3cooh溶液中的c(

8、h)之比d100 ml 0.2 mol·l1的hcl与100 ml 0.1 mol·l1hno2溶液中c(h)之比解析：a选项，naoh为一元碱，c(oh)c(naoh)，ba(oh)2为二元碱，c(oh)2cba(oh)2，它们的浓度比为21。b选项，nh水解，c(nh)c(so)<21。c选项中乙酸是弱酸，c(h)不能完全电离出来，c(h)(k为电离平衡常数)。d选项hno2为弱酸，0.1 mol·l1hno2 c(h)<0.1 mol·l1。9已知一种c(h)1×103 mol·l1的酸溶液和一种c(oh)1

9、5;103 mol·l1的碱溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是(b)a浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合b浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液混合c等浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合d生成了一种强酸弱碱盐解析：本题易错之处是只考虑盐类水解而忽视可能是酸过量，而错选d。若是强酸溶液和强碱溶液混合，n(h)n(oh)，恰好完全反应，则所得溶液呈中性；若是强酸溶液与弱碱溶液混合，强酸全部电离，弱碱只部分电离，由于n(h)n(oh)，则反应后碱剩余，所得溶液呈碱性；同理，若是弱酸溶液与强碱溶液混合，则酸剩余，所得溶液呈酸性，故本题选b。10有四种物质的量浓度相同且由1价阳离子a、b和1价阴离子x、y

10、组成的盐溶液。据测定，常温下ax溶液和by溶液的ph都为7，ay溶液的ph>7，bx溶液的ph<7。据此推断，可能不水解的盐是(a)aax bbxcay dby解析：常温时，ax溶液和by溶液的ph都为7，说明形成by和ax的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。ay溶液的ph>7，则说明y所对应的酸一定是弱酸，bx溶液的ph<7，则说明b所对应的碱一定是弱碱，x和a所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐ax有可能不发生水解。11相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo说法正确的

11、是(d)a电离程度：hcn>hclobphhclo>hcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclo>hcnd酸根离子浓度：c(cn)<c(clo)解析：由题意知，nacn的水解程度大，说明hcn比hclo的酸性弱，ph(hclo)<ph(hcn)；相同条件下hclo的电离程度比hcn的电离程度大；与naoh恰好反应，消耗二者的物质的量相同。12一元酸ha溶液中，加入一定量强碱moh溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(d)ac(a)c(m)bc(a)c(m)c若ma不水解，则c(oh)<c(h)d若ma水解，则c(o

12、h)>c(h)解析：若ma不水解，溶液呈中性，c(oh)c(h)；若ma水解，说明ha为弱酸，则ma溶液中c(oh)>c(h)。二、非选择题(52分)13(13分)在室温下，下列四种溶液：nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4、nh3·h2o的浓度均为0.1 mol·l1。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈酸性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是nhh2onh3·h2oh(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，ph最小的是；c(nh)最小的是(填序号)。(3)室温下，测得溶液的ph7，则说明ch3coo的水解程度等于(填“大于”“小于”

13、或“等于”)nh的水解程度，溶液中ch3coo与nh浓度的大小关系是c(ch3coo)c(nh)(填“>”“<”或“”)。14(15分)10 时，在烧杯中加入0.1 mol·l1的nahco3溶液400 ml，加热，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为：该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，水解方程式为hcoh2oh2co3oh。(2)乙同学认为：溶液ph升高的原因是nahco3受热分解生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)nahco3。(3)丙

14、同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的ph即可，若ph8.3(填“>”“<”或“”)，说明甲正确；若ph>8.3(填“>”“<”或“”)，说明乙正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图所示，加热煮沸nahco3溶液，发现试管a中澄清石灰水变浑浊，说明乙(填“甲”或“乙”)推测正确。解析：(1)hco水解的离子方程式为hcoh2oh2co3oh。(2)乙同学根据nahco3受热易分解，认为受热时发生反应：2nahco3na2co3co2h2o，生成了na2co3，而溶液ph增大，说明na2co

15、3的水解程度大于nahco3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 时，ph应为8.3，若乙同学的观点正确，则当温度恢复至10 时，则ph应大于8.3。(4)根据a中澄清石灰水变浑浊，说明nahco3在加热煮沸时发生分解生成了na2co3、co2及h2o，证明乙同学观点正确。15(12分)现有下列电解质溶液：na2co3nahco3nacloch3coonh4nh4hco3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是(填序号)。(2)已知酸性：h2co3>hclo>hco。常温下，物质的量浓度相同的、溶液，ph由大到小的顺序为>>

16、(填序号)。(3)写出与足量naoh溶液混合加热的离子方程式：nhhco2ohnh3co2h2o。(4)已知常温下ch3coonh4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液中的ph>7(填“>”“”或“<”)，理由是ch3coonh4溶液呈中性，说明ch3coo和nh水解程度相同，而h2co3酸性弱于ch3cooh，所以hco的水解程度大于ch3coo的水解程度，所以nh4hco3溶液的ph>7。解析：(1)五种电解质溶液中，nahco3、ch3coonh4、nh4hco3既能结合h又能结合oh，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知hco、clo、co的水解程度由大到小的顺序为co>clo>hco，溶液ph由大到小的顺序为>>。(3)nh4hco3与足量naoh溶液混合加热，反应的离子方程式为nhhco2ohnh3co2h2o。16(12分)(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。na2s s2h2ohsohhsh2oh2soh(碱性)cuso4cu22h2ocu(oh)22h(酸性)nh4