完整版有关溶液的相关计算题及答案

1、初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名:一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上,有时用10%20%的食盐溶液来选种.现配制15%的食盐溶液200kg需 要食盐和水各多少千克2.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量 分数.3.向100 g溶质的质量分数为10%勺KNO容液中参加10 g水后,所得溶液的溶质质量 分数为;假设参加10gKNO后,溶质的质量分数为 4.20 0C时,将一溶质质量分数为20%勺氯化钠溶液蒸干,得到 20g固体,求该溶液质5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液.现有25

2、g溶质的质量分数为40% 的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸储 水,请选用上述药品,设计三种配制方案填如下表 ：力杀配制时所需药品及用量力杀一力杀一力杀二二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1 .T 0c时,硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数2 .某种物质的水溶液,加热蒸发掉10g水,冷却到20C,有晶体析出.此时溶液中溶质 的质量分数为26%,求20c时该物质的溶解度.3 .在60c时,50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60c时210g水中的硝酸钾饱和溶液 蒸发掉50g水,再降到60C,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数

3、.三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算：1 .将200g含水99%勺NaOHS液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水?2 .欲配制50g3%勺氯化钠溶液,需6%勺氯化钠溶液和水各多少克,二涉及体积的计算1 .用98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多 少毫升2 .把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸密度为l.38g/cm3 和20mLzK混合,计算 稀释后硝酸的溶质的质量分数.3 .用98% 密度为l.84g/cm3 的浓硫酸配制成1 : 4的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质 量分数.四、有关溶液的标签型题的计算：1 .实验室有一瓶未开封的浓盐酸,

4、局部标签如右图所示.1这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克2假设用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%勺稀盐 酸,需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升2 .某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如图所示0该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数,他们取出该溶液34g,参加适量催化剂,待完全反响后, 共收集到0.32g氧气.试计算该溶液中溶质的质量分数.过氧化氢溶双氧水100g本品含过氧化氢用04 作用：前毒防腐机清洗伤 贮藏；遑光翻在阴就 注意；本品为外用药五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的相关计算一根本计算型1. 6.5g 锌跟100g稀硫酸恰好完全反响,求：1所用稀硫

5、酸的溶质质量分数；2反响后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g 石灰石与一定量的10%勺稀盐酸恰好完全反响(杂质不参加反响),测得生成 二氧化碳的质量为4.4g ,求：(1)参加反响的稀盐酸质量为多少克(2)生成物溶液中溶质质量分数为多少(二)质量守恒型1.称取12. 5g石灰石(主要成分是CaCO杂质不参加反响)放人烧杯中,向其中参加50g 稀盐酸,二者恰好完全反响.反响结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58. 1g(不包 括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算(1)生成二氧化碳的质量；(2)石灰石中CaCO勺质量分数；(3)盐酸中溶质的质量分数；(4)反响后溶液中溶质的质量分数

6、.2.实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小 红同学先取一干净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量, 总 质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸去除铁锈)放入小烧杯中反 应,待铁钉外表不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g o请答复以下问题：(1)写出上述反响的化学方程式 (2)反响产生的气体的质量(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保存一位小数).(4)如果铁钉的铁锈未除净,对(3)计算结果的影响是 (选填“偏大“偏小“无影响),原因是(三)与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞

7、口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL的度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反响,共用去含碳酸钙85%勺大理石7.1g 0(1)浓盐酸需要密封保存的原因是 .(2)计算该盐酸的溶质质量分数.2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸密度为1.14g/cm3恰好完全反响假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且 不与稀硫酸反响.我能完成以下计算结果保存整数：1稀硫酸中溶质的质量；2废铁屑中铁的质量；3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数.四图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验：取合金 10g

8、, 向其中不断参加稀硫酸,产生的气体与所T气体的质量口,10 即稀减龄的质量始加稀硫酸的质量关系如下列图.求：稀硫酸中溶质的质量分数.合金中铜的质量分数.反响后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石主要成分是CaC.的质量分数,他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐参加100克一定质量分数的稀盐酸杂 质不溶于水也不与酸反响,所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下列图,请根据图中的数据进行计算：1石灰石样品中CaCO勺质量为 2 24克石灰石样品与盐酸充分反响后最多产生二氧化碳的质量为 克.3求所用盐酸的溶质质量分数.请根据化学方 程式写出完整

9、的计算步骤(五)表格型计算题:1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含 有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反响,高温时不发生分解反应).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g分4次加人,充分反响后,经过滤、枯燥等操 作后称量,每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表.稀蓝暇用4轲余固体的质a第一出力 入10克第二次参加1U克2钱第三次参加1U克1£第口次参加1.克1%计算：(1)该石灰石样品的纯度.(2)所用的稀盐酸中溶质的质量 分数是多少(3)如果该石灰厂锻烧50t这

10、种 石灰百,最多可得到含杂质的生石 灰多少吨2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取 稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下：实验1234参加样品的质量/g5101520生成CO的质量/g1.543.084.4m(1)哪几项反响中盐酸有剩余 (2)上表中m的数值是;(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.(4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数.(5)试计算充分反响后溶液中溶质的质量分数.3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金).为了测定这批黄铜中铜的质量分数, 化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反响.在 所进

11、行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反响的.有关实 验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量(g)10.010.0120.0参加稀硫酸的质量(g)100.080.080.0反响后烧杯内剩余物质的质量(g)109.889.8199.8请分析实验数据,完成以下问题：(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组(2)求该黄铜样品中铜的质量分数.(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数.(4)求恰好完全反响后溶液中溶质的质量分数4.某同学探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次试验,实验数据如下表:工程第一次第二次第三次所取合金质量g202040所加稀硫酸的质量g10012080生

12、成氢气的质量g0.40.40.41上表中三次试验中,合金里的铁恰好完全反响时,消耗硫酸溶液的质量为g;2铁合金中铁的质量分数为多少3第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少结果保存至0.1%六在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片,待硫酸铜全部反响后,固体物质的质量增加 1g,那么原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和 40g 水；25g40% 硝酸钾溶液和25g水；20g15%勺硝酸钾溶液7g硝酸

13、钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算：1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g水：25g二涉及体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算：1. 1 590g 2浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的相关计算一根本计算型1.稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反响生成的 H2质量为x,消耗的H2SO4质量为y ,生成硫酸锌的质量为 zZn +

14、 H2SO4 = ZnSO4 + H2 T6598161 26.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数：9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数 15.1%.2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数：14.1% (二)质量守恒型1. (1)生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g(2)石灰石中CaCO3勺质量分数：80%(3

15、)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反响后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反响的碳酸钙质量为x,消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为zCaC(3+2HCl=CaCl2 + H 2O + CO4 100 73 11144X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中 CaCO3勺质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数： 7.3g/50g*100%=14.6%反响后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：

16、生成二氧化碳的质量4.4g ,石灰石中CaCO3勺质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数14.6%,反响后溶液中溶质的质量分数为20%2.解：(1)铁和稀硫酸反响的化学方程式为：Fe+HSOFeSQ+H T(2)完全反响后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g .故填:0.1g .解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反响的硫酸的质量为 X,Fe + H 2SOFeSO+ H2 T20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7%32.7%.X=4.9g98X该废液中硫酸的质

17、量分数为：答：废液中硫酸的质量分数是(4)如果铁钉的铁锈未除净,那么铁锈消耗一局部硫酸,根据氢气求出的硫酸质量就偏小,从而使计算出的硫酸的质量分数偏小.故填：偏小；铁锈也能消耗一局部硫酸.(三)与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 xCaCO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T100737.1g X85%x100x=4.4 g73 a-4 4g -xl00%= 20%盐酸的溶质质量分数=二答：盐酸的溶质质量量分数为20%2.解：(1)硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3X430mlX20%=98g(2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸

18、亚铁的质量为y,生成氢气的质量为 z.Fe+HzSO FeSQ+H456 98152 2x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3)所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) X100%«28%答：(1)稀硫酸中溶质的质量是98g； (2)废铁屑中铁的质量为56g； (3)恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为28%(四)图像型溶液计算题1 .稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2 . (1)样品中CaCO3勺质量为20克.(2)二氧化碳的质量为 8.8克.(3)盐酸的溶质质量分数 18.25%. (五)表格型计算题1.85%; 7.3%; 31.3t分析四次参加盐酸的情况：前三次,每参加 10g盐酸,固体质量减少1g,而第四次参加