完整版电解质强弱电解质练习

1、3-1-1电解质、强弱电解质一、选择题每题有1个或2个选项符合题意C AD A BC ADCCD BCDCA DBDC BC C1 .以下事实可以证实 NH 3是非电解质的是A. NH3是气体B. NH 3水溶液显碱性C.液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D.液氨不导电2 .把0.05mol NaOH晶体分别参加到100mL以下液体中,溶液导电性变化较大的是A.自来水 B. 0.5mol/L 盐酸 C. 0.5mol/L H 2SO4 D. 0.5mol/L 氨水3 .以下物质是强电解质的是 A.碳酸钢B.石墨C.浓H2SO4 D. HIO4,下表中物质的分类组合不正确的选项是编号ABCD强

2、电解质KNO 3H2SO4BaSO4HClO 4弱电解质HFCaCO3HClONH3 H2O5 .以下说法正确的选项是A.电解质的电离是在通电的条件下进行的B .因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D.强电解质能够电离,弱电解质不能电离6 .以下说法中正确的选项是A.由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电水平一定比弱电解质溶液强C. NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D. NaCl晶体中不存在离子7 .以下说法中不正确的选项是将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电, 所

3、以氨水是电解质 固态共价 化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电水平一定比弱电解质溶液的导电水平强.A.B.C. D.8 .在任何一种电解质溶液里,正确的说法是A.阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B.阳离子总数一定等于阴离子总数C.阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D.都存在未电离的溶质分子9 .物质的量浓度相同的以下溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH,导电水平由强到弱的顺序是 A. HCl = H2SO4>CH3COOHB . HCl>H 2SO4>CH 3COOHC . H2

4、SO4>HCl>CH 3COOHD . HCl = H2SO4 = CH3COOHIda 30,中10 .以下列图中能正确表示饱和 H2s溶液中通入过量 SO2后溶液导电情况的是11 .以下各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是A.食盐、浓氨水 B.苛性钠、硫化氢 C.硫酸、硫酸钢 D.三氧化硫、二氧化硫12 .关于强、弱电解质的表达正确的选项是A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电水平强,弱电解质的水溶液导电水平弱13 .以

5、下说法中正确的选项是A. CaOH2微溶于水,所以是弱电解质 B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C. CO2分子中含极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质D. NH3 H2O在水中只能局部电离,所以是弱电解质14.化学兴趣小组在家中进行如下列图的化学实验,根据图I连接好线路发现灯泡无变化,根据图口连接好线路发现灯泡变亮,由此得出的结论正确的选项是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质B. C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子15 . KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是 A . K+ B. H+C. SO2

6、D. HSO416 .以下说法正确的选项是A.相同温度下,饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B. Na2O的水溶液能导电是由于 Na2O与水反响生成的NaOH发生电离,所以NaOH是电解质,Na2O是非电解质C.强电解质水溶液的导电水平一定比弱电解质水溶液的导电水平强D.难溶于水的物质不一定是弱电解质17 .等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中,存在的离子总数的关系是 A. H2s中多B. H2SO4中多C. 一样多D.无法比较18 .以下表达正确的选项是A.纯水几乎不导电,所以水是非电解质B.等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反响时,Na

7、OH消耗的盐酸溶液体积大C.区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电D.离子化合物都是强电解质19.有五瓶溶液分别是： 10mL 0.6mol L 1NaOH水溶液,20mL 0.5mol L 1H2SO4水溶液,30mL 0.4mol L 1HCl水溶液,40mL 0.3mol L-1醋酸水溶液,50mL 0.2mol L 1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.,B.,C.,D.,20.某固体化合物 A不导电,但熔融或溶于水都能完全电离.以下关于物质A的说法中,正确的选项是()A. A是非电解质 B. A是强电解质C. A是离子化合物D. A是弱电解质21

8、.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴参加稀 H2SO4,直至过量,整个过程中混合溶液的导电水平 (用电流I表示)近似地 用图中曲线表示的是()A.甲B.乙C.丙D. 丁二、非选择题22 .有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH：、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+>C、NO3、CO3SO4,取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验,表现溶液呈强酸性,排除 离子存在.(2)取出局部溶液,参加少量 CCl4及数滴新制氯水,经振荡后 CCl4层呈紫红色,排除 离子的存在.(3)另取局部溶液逐渐参加NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和完毕后,溶液均无沉淀产

9、生,那么可排除离子的存在.(4)取局部上述碱性溶液加 Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证实 离子存在,又排除 离子存在.(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定, 该溶液中肯定存在的离子是;肯定不存在的离子是 ;还不能确定是否存在的离 子是.23 .有A、B、C、D、E、F、G 七瓶不同物质的溶液,它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl 2、Ca(NO3)2 和 Ba(OH)2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示.表中表示生成沉淀或微溶化合物,表示观察不到明显变化.试答复下面

10、问题：ABCDEFGA一一一一一一B一一一一C一一-一J_D一-一E一一一一F一一G一一(1)A的化学式是 , G的化学式是,判断的理由是 .(2)写出其余几种物质的化学式.B: , C: ; D: ; E: ; F: .24 .如图是在一定温度下,向不同电解质溶液中参加新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流强度随新物质参加量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与 A图变化趋势一致的是 ,与B图变化趋势一致的是 ,与C图变化趋势一 致的是.氢氧化钢溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量氯化镂溶液中逐渐参加适量氢氧化钠固体.25 .在a、b两支试管

11、中,分别装入足量Na2CO3粉末,然后向两支试管中分别参加相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸.填写以下空白.(1)a、b两支试管中的现象：相同点是 ,不同点是 .原因是.(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a b,反响完毕后生成气体的总体积是a b,原因是22【答案】(1)CO2 (2)NO 3(有 I、孑那么无 NO3)(3)Mg" Fe3+、Al3+(4)Ba2+ SO4(5)Ba2、I、NH4 Mg2、Al3+、Fe3 > NO3、CO3、SO4K、Na > Cl23【答案】 (1)KCl AgNO3混合时只生成一种沉淀的是 KCl ,生成的是AgC

12、l,所以A是KCl , G是AgNO3(2)Na2SO4 MgCl 2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH) 224【答案】25【答案】(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同,a中产生气泡快c(H + )不同,a中c(H.)大(2)大于 等于 开始反响时盐酸中c(H.)大,但两者H卡的总物质的量相等3-1-2弱电解质的电离一、选择题每题有1个或2个选项符合题意DACAA DDBA AB B AC BCB C1.以下说法正确的选项是A.根据溶液中有CH3COOH、CH3CO.一和,即可证实CH3COOH到达电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO和H+的物质的量浓度相等可证实CH3CO

13、OH到达电离平衡状态C.当NH3 H2O到达电离平衡时,溶液中 NH3 H2O、NH；和OH-的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱2 .以下电离方程式正确的选项是A. NH 3 H2ONH 4 + OH B. CuOH2=Cu2+ + 2OH C . NaHCO3Na+ + H + + CO3 D . CaCO3Ca2+ +CO33 .以下说法正确的选项是A.电解质在溶液中存在电离平衡状态B.电离平衡状态时 v结合=v电高=0C.弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子 D.电解质的电离是可逆过程4 .在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H+ + NO2,向该溶液中参加少量的

14、以下物质后,能使电离平衡向右移动且使H +增多的是A.水 B. NaOH 溶液 C. NaNO2溶液 D. HNO 35 .以下关于电离常数K的说法中正确的选项是A.电离常数K越小,表示弱电解质的电离水平越弱B.电离常数K与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数 K不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K36 .以下说法正确的选项是A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱+ 一C.电离常数大的酸溶液中 cH+一定比电离常数小的酸中大D. H2CO3的电离常数表达式：K = c H cC.3C H2CO37 .能说明醋酸是弱电解

15、质的事实是 A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反响,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水释释后,H+浓度下降D. 0.1mol -1的醋酸溶液中,cH + 约为0.00lmol L 18,下面三个数据：7.2X104、4.6X104、4.9X 10一 10分别是三种酸的电离平衡常数,假设这些酸可发生如下反响：NaCN+ HNO2=HCN + NaNO2, NaCN + HF=HCN + NaF,NaNO2 + HF=HNO2 + NaF.由止匕可判断下歹U表达中,不正确的选项是A. HF的电离平衡常数为 7.2X104B. HNO2的电离平衡常数为 4.9X 10 10C.根据两个反

16、响即可知三种酸的相对强弱D. HNO2的电离平衡常数比 HCN大,比HF小9 .相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响,以下说法正确的选项是A.弱酸溶液产生较多的氢气B .强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量10 .在相同温度时,100mL 0.01mol LJ1的醋酸溶液与10mL 0.1mol比一1的醋酸溶液相比较,以下数据中,前者大于后者的是A. H.的物质的量B.电离程度C.中和时所需氢氧化钠的量 D.醋酸的物质的量11 .中和cH.相同、体积相同的 H2SO4、HCl和CH3COOH溶液,耗用同一浓度的 NaOH溶液,

17、体积分别为 V1、V2和V3,那么V1、V2 和 V3 的关系正确的选项是 A. V1>V2=V3B. V3>V2=VC. V1>V2>V3D. V1=V2 = V312 . 20c时,H2s饱和溶液1L,其浓度为0.1molL1,其电离方程式为 H2sH+ + HS , HSH+ + S2 ,假设要使该溶液cH + 及cS2都减少,可采取的举措是A,参加适量的水 B.参加适量的 NaOH固体C.通入适量的SO2D.参加适量的 CuSO4固体13 .有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反响：NaR +CO2+H

18、2O= HR+ NaHCO3 2NaR1 + CO2+H2O2HR1 + Na2CO3HR和HR1的酸性强弱比较,正确的选项是 A. HR较弱B. HR1较弱C.两者相同 D.无法比较14 .同温同浓度时,H2CO3比H2s的电离“一级电离常数大,H2s比HCO3的电离常数大即H2s的K1比H2CO3的K2大,根据酸与盐的反响规律,以下反响中不正确的选项是A. Na2CO3+ H2S= NaHCO3 + NaHSB , Na2S+H2O+CO2= NaHS+ NaHCO3C. 2NaHCO3+H2S = Na2S +2H2O+2CO2D. NaHS+H2O+CO2= NaHCO3+H2s15,

19、水是一种极弱的电解质,在室温下水的电离常数为1.8X1016,假设平均每n个水分子只有一个水分子能电离,那么 门是A. 1 X 10 4 B. 55.6X 107c. 1 X 107 D. 6.02 X 102116.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的选项是c CO3 c H、c CO2 c H + 2A. K =小小 B. K =ccC.c H2CO3c H2CO3二、非选择题17.常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、1.8X 10 5 和 K1 = 9.1 X 10 8, K2= 1.1 X 10 12o- 十c HCO3 c HK1 =cr D .c H2CO3) 一

20、c CO2 c H 2K2 =c HCO3HCN、NH 3 H2O、H2s 溶液,电离常数分别为7.2X10-4、4.6><10-4、4.9X10 10.1电解质的强弱顺序为.2氢离子浓度最小的酸是 o3溶质分子浓度最小的是 . 4最弱的酸是.18 . 2021辽宁育才中学高二月考 H2s溶于水的电离方程式为+1向H2s溶液中参加 CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,cH：, cS2 .向H2s溶液中参加 NaOH固体时,电离平衡向 移动,cH + , cS2 .假设将H2S溶液加热至沸腾,cH2S.4假设要增大H2s溶液中的cS2 ,最好参加 .19 . (2021泰安高二期末)限使用以下试剂：酚酗试液、石蕊试液、稀氨水、氯化镂晶体、浓盐酸